Содержание
- 2. 1. Классификация химических реакций по кинетическим признакам. 2. Порядок и молекулярность реакции. 3. Роль катализа в
- 3. Время протекания реакции скорость реакции кинетика «kinẽtikos”, что означает “движущийся”. Кинетика – раздел физической химии, изучающий
- 4. В химической кинетике взаимодействия классифицируют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Молекулярность
- 5. Реакции 0 порядка – скорость не зависит от концентрации: интегрирование C = - k0t + const
- 6. Кинетика реакций 1 порядка: N2O5 (р-р)→ 2NO2(р-р) + 1/2O2(г) Р-р в CCl4 , 450С Измеряли полный
- 7. Реакции 2 порядка: С1 и С2 – концентрации реагентов в момент времени t. Если С1 =
- 8. ТЕОРИЯ СТОЛКНОВЕНИЙ: ЧИСЛО СТОЛКНОВЕНИЙ ЧАСТИЦ (МОЛЕКУЛ, ИОНОВ, РАДИКАЛОВ) В ЕДИНИЦУ ВРЕМЕНИ ЧИСЛО ЭФФЕКТИВНЫХ СТОЛКНОВЕНИЙ (ПРИВОДЯТ К
- 9. Основной закон химической кинетики (ОЗХК) описывает зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:скорость химической реакции в
- 10. Гомогенные реакции – реакции, в которых все реагенты находятся в одном агрегатном состоянии разложение 2N2O5 (г)
- 11. Скорость химической реакции определяют экспериментально. По полученным результатам эксперимента строят кинетическую кривую - график изменения концентрации
- 12. Для реакции: А + 2В = 3С υ = Для реакции: H2 + I2 = 2HI
- 13. Факторы, влияющие на скорость реакции: - концентрация реагентов, - температура, - физическое состояние реагентов, - наличие
- 14. Важное замечание! Концентрация конденсированной фазы не включается в выражение ЗДМ, т.к. она является постоянной величиной. Пример:
- 15. Для реакции вида аА + bB = cC закон действующих масс выражается формулой Ʋ = k
- 16. Уравне́ние Михаэ́лиса — Ме́нтен — основное уравнение ферментативной кинетики, описывает зависимость скорости реакции, катализируемой ферментом, от
- 17. Химическое равновесие — состояние химической — состояние химической системы, в котором протекает одна или несколько химических
- 18. Зависимость скоростей реакции разложения N2О4 = 2 NО2 от времени. (бесцветный ↔ бурый газы) ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
- 22. Катализатор (по определению В. Оствальда 1905г.) – вещество, которое изменяет скорость химической реакции, не изменяя ее
- 23. Катализатор ускоряет и прямую и обратную реакции. Катализатор не влияет на условия Р/В, а только на
- 24. Обрати́мые реа́кции — химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях (прямом и обратном), протекает до
- 28. Конста́нта равнове́сия — величина, определяющая для данной химической реакции — величина, определяющая для данной химической реакции
- 29. Для реакции в смеси идеальных газовДля реакции в смеси идеальных газов константа равновесия может быть выражена
- 30. Изменение любого фактора, могущего влиять на состояние химического равновесия, вызывает в системе реакцию, стремящуюся противодействовать производимому
- 31. Ленский А.С. «Введение в бионеорганическую и биофизическую химию» Кемпбел Дж. Современная общая химия. В трех томах.
- 33. Скачать презентацию