Ионная связь презентация

Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева

Ионная связь
Домашнее задание
Читать п.56, вып.письм.2

Структура NaCl

Химическая связь — взаимодействие, которое связывает отдельные атомы в более сложные системы (молекулы, радикалы, кристаллы и т.д.).
+
Na
Cl
-
+

Причина образования
химической связи — стремление атомов посредством взаимодействия с другими атомами достичь более устойчивого состояния.

Валентные электроны играют ключевую роль в образовании химической связи, так как они располагаются на внешнем электронном слое и наименее прочно связаны с ядром атома.
+
Na
Cl
-
+

На внешнем энергетическом уровне у атома может находиться от одного до восьми электронов.

Гелий
Неон

Внешние энергетические уровни всех атомов (кроме атомов благородных газов) являются незавершёнными, поэтому атомы вступают в химические связи.
Хлорид калия

Водород
Литий

Обобществление электронов — совместное пользование атомами одной и той же электронной пары.
H
Cl

Химическая связь

Ионная связь — химическая связь, которая образуется между катионами и анионами за счет их электростатического притяжения.
K
+
Cl
K
+
Cl
K
Cl
+
-
+
-
Ионное соединение

Положительные
Отрицательные
Катионы
Анионы
Ионы
Образуются в результате процесса окисления
Образуются в результате процесса восстановления

Как правило, ионная связь возникает между атомами типичных металлов и типичных неметаллов.
K
+
Cl
K
+
Cl
K
Cl
+
-
+
-
Ионное соединение

Схема образования хлорида натрия
Na
+
Cl
Na
+
Cl
-
0
11
23
+
0
11
23
-
+
11
23
11
23
ион натрия
ион хлора

Силы электростатического взаимодействия ионных соединений направлены от иона во все стороны, т.е. каждый ион способен притягивать ионы противоположного знака в любом направлении.

Кристаллическая решетка — пространственный каркас, образующийся в результате соединения прямыми линиями точек пространства, в которых располагаются частицы вещества.
Узел решётки

Кристаллическая ионная решётка

Физические свойства ионных веществ
— твёрдые;
— нелетучие;
— имеют высокие температуры плавления и кипения;
— не имеют запаха;
— не проводят электрический ток;
— хрупкие.

Классификация
ионов по составу