Кислоты. Индикаторы презентация

Индикаторы
Индикаторы – это вещества, которые меняют цвет при взаимодействии с разными группами сложных веществ

Окраска индикаторов
Вещества, в формулах которых на первом месте был водород при взаимодействии с индикаторами показали кислую среду

Строение. Определение
Кислотный остаток
H - водород
Кислота
+
=
Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка
Кислотные остатки – это ионы (простые и сложные)
Кислоты
(по наличию кислорода)
кислородсодержащие
бескислородные

Названия кислот

Анализ формулы кислоты
H Cl – соляная кислота (хлороводородная)
хлорид водорода
(нет)
+1
-1
H S O – серная кислота
2
4
-2
+1
х
центральный атом
Степень окисления центрального атома в кислоте находим, составив и решив уравнение (учитывая, что суммарная СО = 0)
+1*2+х*1+(-2)*4=0
х+2-8=0
х-6=0
х=6
H S O – серная кислота
2
4
-2
+1
+6
Анализ кислотного остатка кислородсодержащей кислоты
S O
4
-2
+6
Суммарный заряд:
+6*1+(-2)*4
6-8=-2
2-
-2 степень окисления
2- заряд иона
Не путать!!!

Простое вещество, суммарная СО равна нулю,
существует отдельно!
Сложный ион, имеет отрицательный суммарный заряд, отдельно не существует!
Соответствие кислот и оксидов неметаллов
Кислотам соответствуют оксиды неметаллов, в которых степень окисления неметалла такая же, как у центрального атома в кислоте
H S O – серная кислота
2
4
-2
+1
+6
центральный атом
S O – оксид серы(VI)
-2
+6
6 НОК
3
НЕ ПУТАТЬ!!!
S O
4
-2
+6
2-
S O
-2
+6
3

Классификация кислот
Кислоты
(по наличию кислорода)
кислородсодержащие
бескислородные
Кислоты
(по числу водорода)
одноосновные
многоосновные
Кислоты
(по стабильности)
стабильные
не стабильные