Типы химических реакций презентация

1.По количеству исходных веществ и продуктов Реакции
4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
исходные вещества продукты реакции
..\Инфоурок\Химия 8 класс\Видео\38. Типы химических реакций на примере свойств воды.mp4
Соединения
2H2 + O2 → 2H2O
Разложения
CaCO3 → CaO + CO2
Замещения
Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
Обмена
NaOH + HCl → NaCl + HOH

2. По термохимическому эффекту реакции
Экзотермические
2H2 + O2 → 2H2O + Q
Эндотермические
CaCO3 → CaO + CO2 - Q

3. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
Mg + HNO3 (разб.)→ Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Mg0 + H+1N+5O-23 → Mg+2(N+5O-23)2 + N02 + H+12O-2
что произошло с атомом?
Mg0 - 2е- → Mg+2 (отдал)окислился/восстановитель
N+5 + 5е- → N0 (взял)восстановился/окислитель
5Mg + 2HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + H2O
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + H2O
5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
5
2

Правила составления уравнений ОВР
1. Найти степени окисления всех атомов всех веществ;
2. Выделить (подчеркнуть) атомы, которые меняют свою степень окисления;
3. Написать электронные уравнения. Найти окислитель, восстановитель, указать процессы окисления и восстановления;
4. Найти коэффициенты для окислителя и восстановителя методом электронного баланса. (Найти наименьшее общее кратное НОК и разделить его последовательно на число электронов, отданных восстановителем, и число электронов, принятых окислителем, определить для них коэффициент);

5. Поставить найденные коэффициенты окислителя и восстановителя в левой и правой частях уравнения;
6. Подобрать коэффициенты для веществ, у которых атомы не изменяли свою степень окисления;
7. Подобрать коэффициенты для остальных веществ
8. Уравнять количество атомов водорода;
9. Проверить правильность постановки коэффициентов по кислороду.

Уравнять ОВР методом электронного баланса.
Mg + HNO3 (разб.)→ Mg(NO3)2 + N2 + H2O
KMnO4 + H2S + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + S + H2O
KMnO4 + HCl→ MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
K + H2SO4(конц.)→ K2SO4 + H2S + H2O
K + HNO3 (разб.)→ KNO3 + NH4NO3 + H2O
MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O
Zn + H2SO4 (конц.)→ ZnSO4 + SO2 + H2O
Cu + HNO3 (разб.)→ Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ag + HNO3 (разб.)→ AgNO3 + NO + H2O
..\Видеоуроки\Химия 8 класс\Уроки\62. Окислительно-восстановительные реакции\62. Окислительно-восстановительные реакции...mp4