Содержание
- 3. Лакмус будет в них краснеть, Растворяться – цинк и медь. А мелок в них, посмотри, В
- 4. КИСЛОТЫ Тема урока:
- 5. Кислоты в животном мире Тропический паук педипальпида стреляет во врагов струйкой жидкости, содержащей 84% уксусной кислоты.
- 6. Кислоты в растительном мире Мухоморы в качестве ядовитых токсинов «используют» иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито,
- 7. Томаты содержат яблочную, лимонную, щавелевую кислоты
- 8. Аскорбиновая кислота витамин С
- 9. Кислоты в организме человека Если ты проглотил аскорбинку, Твой организм получил витаминку. Она закрывает болезням врата
- 10. Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу. Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
- 11. Кислоты применяются в медицине. Аскорбиновая, фолиевая, липоевая, ацетил- салициловая и другие
- 12. Кислоты применяются в кулинарии. Уксусная и лимонная кислоты.
- 13. Кислоты – это вещества, состоящие из атомов связанных с сложные водорода кислотным остатком Общая формула кислот
- 14. ОРГАНИЧЕСКИЕ – ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. 1. По происхождению КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ,
- 15. 2. По содержанию кислорода. бескислородные HF HCl HBr HI H2S кислородсодержащие HNO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4
- 16. 3. По количеству атомов водорода. (основность кислоты – число атомов водорода в кислоте) одно-основные HCl HNO3
- 17. 4. По растворимости . растворимые HCl H2CO3 HBr H3PO4 H2S Нерастворимые H2SiO3
- 18. Агрегатное состояние кислот Жидкие HCI, H2SO4, HNO3 Твердые H3PO4, H2SiO3 Растворимые в воде Нерастворимые в воде
- 19. Физические свойства: Большинство кислот – жидкие вещества. Разъедают (разрушают): кожу, ткани, бумагу, древесину. При попадании кислоты
- 20. Правило разбавления кислот (сначала вода, потом - кислота, иначе случится большая беда)
- 21. Составление формулы оксида соответствующего кислоте. Кислота +5 HNO3 Азотная кислота Оксид +5 -2 N O Оксид
- 22. Составление формулы кислоты по соответствующему оксиду. SO3 H2SO4 + H2O +6 +6 N2O5 HNO3
- 23. Уксусная кислота(древесная кислота) H2SO4 ( купоросное масло) HCl (соляной спирт) HNO3 (селитряная водка) H2CO3 (содовая вода)
- 24. Тест по теме «КИСЛОТЫ»
- 25. 1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот. а) НСL, H2 O, H2 CO3
- 26. 2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот а)НСL, Н2 SО4 , НNO3 б)Н2
- 27. 3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот а) НСL, НNO3, НFа б) Н2
- 28. 4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится: а) малиновым б) не изменяет окраску в) красным
- 29. 5. «Купоросным маслом» называют: а)Соляную кислоту HСL б)Азотную кислоту HNO3 в)Фосфорную кислоту H3PO4 г)Серную кислоту H2SO4
- 30. 6. При разбавлении кислоты: а)Воду приливают к кислоте б)Кислоту приливают к воде в)Воду и кислоту смешивают
- 31. 7.Формула оксида, соответствующего H2SO4? SO2 2) SO3 3)SiO2 4)CO2 8.Формула кислоты, соответствующей N2O3? 1) HNO3 2)
- 32. ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ Вывод: в растворах кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково ( определяют ионы
- 33. Химические свойства кислот КИСЛОТА + С О Л Ь Металл Основный оксид Основание Соль + Н2
- 34. Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: Li K Ba
- 35. Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (Опыт.
- 36. Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H2SO4 +
- 37. Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции:
- 39. Скачать презентацию