Слайд 2
![Химические реакции Химические элементы, из которых состоит живая и неживая](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-1.jpg)
Химические реакции
Химические элементы, из которых состоит живая и неживая природа, находятся
в постоянном движении, потому что непрерывно изменяются вещества, которые состоят из этих элементов.
Химические реакции (от лат. Ре акция – противодействие, отпор) – это ответное действие веществ на воздействие других веществ и физических факторов (температуры, давления, излучения и др.)
Однако такому определению соответствует также и физические изменения, происходящие с веществами, - кипение, плавление, конденсация и др.
Слайд 3
![Химические реакции Поэтому необходимо уточнить, что химические реакции – это](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-2.jpg)
Химические реакции
Поэтому необходимо уточнить, что химические реакции – это процессы, в
результате которых разрушаются старые химические связи и возникают новые и, как следствие, - из исходных веществ образуются новые вещества.
Химические реакции непрерывно происходят как внутри нашего организма, так и в окружающем нас мире. Бесчисленное множество реакций принято классифицировать по различным признакам.
Слайд 4
![Химические реакции, или химические явления – это процесс, в результате](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-3.jpg)
Химические реакции, или химические явления – это процесс, в результате
которого из одних веществ образуются другие вещества, отличающиеся от исходных по составу, или строению, а следовательно и по свойствам.
Слайд 5
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-4.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 6
![Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-5.jpg)
Реакции соединения – это реакции, в результате которых из двух и
более веществ образуется одно сложное вещество.
S+O2=SO2
Реакции разложения – это реакции, в результате которых их одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
2HgO = 2Hg+O2
Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
2Na+ 2H2O=2NaOH+2H
Реакции обмена – это реакции, в которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Na2CO3+2HCL=2NaCL+CO2+H2O
Реакция нейтрализации -это реакция взаимодействия кислоты и щелочи.
Слайд 7
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-6.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 8
![Эндотермические реакции - это реакции, протекающие с поглощением теплоты. CaCO3=CaO+CO2-Q](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-7.jpg)
Эндотермические реакции - это реакции, протекающие с поглощением теплоты.
CaCO3=CaO+CO2-Q
Экзотермические реакции- это
реакции, протекающие с выделением теплоты (горение).
2Mg+O2=2MgO+Q
Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции.
Слайд 9
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-8.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 10
![Гомогенные реакции – это реакции, которые протекают в однородной среде](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-9.jpg)
Гомогенные реакции – это реакции, которые протекают в однородной среде (нет
поверхности раздела между реагирующими веществами) например, в смеси газов, или растворов (от греч. «гомо» – равный, одинаковый).
Гетерогенные реакции – это реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде(есть поверхность раздела между реагирующими веществами) например, на поверхности соприкосновения твердого веществаи жидкости, газа и жидкости, твердого вещества и газа и т.д. (от греч. «гетеро» – разный, другой).
Слайд 11
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-10.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 12
![Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают одновременно в](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-11.jpg)
Обратимые реакции – это химические реакции, которые протекают одновременно в двух
противоположных направления – прямом и обратном.
Необратимые реакции – это химические реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты.
Слайд 13
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-12.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 14
![Каталитические реакции- это реакции, идущие с участием катализатора. Ферментативные реакции](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-13.jpg)
Каталитические реакции- это реакции, идущие с участием катализатора.
Ферментативные реакции – это
реакции, идущие с участием белковых катализаторов (ферментов).
Некаталитические реакции – это реакции, идущие без участия катализатора.
Слайд 15
![Классификация химических реакций](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-14.jpg)
Классификация химических реакций
Слайд 16
![Окислительно – восстановительными реакциями называют реакции, протекающие с изменением степеней](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-15.jpg)
Окислительно – восстановительными реакциями называют реакции, протекающие с изменением степеней окисления
элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
Это все реакции замещения, соединения, разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество.
Элементы, или вещества, принимающие электроны, называются окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются.
Элементы, или вещества, отдающие электроны, называются восстановителями. В ходе реакции они окисляются.
Слайд 17
![Лабораторный опыт №3 «Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/277978/slide-16.jpg)
Лабораторный опыт №3 «Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)»