Металлы в периодической системе химических элементов презентация

Содержание

Слайд 2

История открытия металлов человеком до нашей эры средние века XVIII век 8 1 15

История открытия металлов человеком

до нашей эры

средние
века

XVIII век

8

1

15

Слайд 3

История открытия металлов человеком XIX век XX век XXI век 38 30 3

История открытия металлов человеком

XIX век

XX век

XXI век

38

30

3

Слайд 4

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII

групп побочных подгрупп
Слайд 5

Положение элемента в ПС отражает СТРОЕНИЕ ЕГО АТОМОВ

Положение элемента в ПС отражает СТРОЕНИЕ ЕГО АТОМОВ

Слайд 6

Кристаллические решетки металлов тетрагональная Тетрагональная объёмноцентрическая ромбоэдрическая гексагональная кубическая Кубическая объёмноцентрическая Кубическая гранецентрированная

Кристаллические решетки металлов

тетрагональная

Тетрагональная объёмноцентрическая

ромбоэдрическая

гексагональная

кубическая

Кубическая объёмноцентрическая

Кубическая гранецентрированная

Слайд 7

Вспомним сведения о металлической связи Какая химическая связь называется металлической? Как образуется металлическая

Вспомним сведения о металлической связи
Какая химическая связь называется металлической?
Как образуется металлическая

химическая связь?
Какими свойствами обладают вещества благодаря наличию в их строении металлической химической связи?
Что общего и в чём различия между металлической и ионной связью?
Что общего и в чём различия между ковалентной и металлической связью?

Металлическая связь

определение
понятия
взаимодействие между
положительными
ионами металла и
общими электронами,
свободно
перемещающимися
по всему объёму
кристалла металла

Слайд 8

22.02.2016

22.02.2016

Слайд 9

Свойства металлов = f (строения их атомов)

Свойства металлов = f (строения их атомов)

Слайд 10

Металлическая связь взаимодействие, которое существует в любом металлическом изделии, состоящем из одного металла

Металлическая связь

взаимодействие, которое существует в любом металлическом изделии, состоящем из одного

металла или сплава;
обеспечивает ковкость и пластичность металла, его высокую тепло- и электропроводность
атомы металла отдают свои электроны, которые становятся общими для всех атомов в кристалле: Al = Al + 3е-;
общие электроны перемещаются между катионами и атомами металла во всём объёме кристалла;
катионы удерживаются в кристалле свободно движущимися там общими электронами
сравнение с ковалентной и ионной связью:
обобществление валентных электронов, но не между двумя, а между всеми атомами;
взаимодействие между положительными и отрицательными частицами, но отрицательные частицы – это движущиеся электроны

3+

Слайд 11

Металлы групп А (металлы главных подгрупп)

Металлы групп А (металлы главных подгрупп)

Слайд 12

Металлы групп А (металлы главных подгрупп) Щелочные Щелочно-земельные Металлы, соединения которых обладают амфотерностью

Металлы групп А (металлы главных подгрупп)

Щелочные

Щелочно-земельные

Металлы, соединения которых обладают амфотерностью

Слайд 13

Изменение свойств металлов главных подгрупп в группах

Изменение свойств металлов главных подгрупп в группах

Слайд 14

Изменение свойств металлов главных подгрупп в периодах

Изменение свойств металлов главных подгрупп в периодах

Слайд 15

Металличность – способность атома отдавать электроны !

Металличность – способность атома отдавать электроны

!

Слайд 16

Металлы групп В (металлы побочных подгрупп) переходные металлы (металлы групп В)

Металлы групп В (металлы побочных подгрупп)

переходные металлы
(металлы групп В)

Слайд 17

Примерный план характеристики металла -положение в периодической системе, -строение атома, -электро-отрицательность, -валентность и

Примерный план характеристики металла

-положение в периодической системе,
-строение атома,
-электро-отрицательность,
-валентность и степени окисления,
-металличность

-физ. и

хим. свойства,
-распространённость,
-получение и применение,
-кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов,
-окислительно-восстановительная способность

химический элемент

простое вещество

Слайд 18

22.02.2016

22.02.2016

Слайд 19

СuСl2 → Сu2+ 2Сl- на Катоде (восстановление): Сu2+ + 2е- = Сu0 на

СuСl2 → Сu2+ 2Сl- на Катоде (восстановление):
Сu2+ + 2е- =

Сu0                   
на Аноде (окисление):
2Cl- - 2е- = Сl°2

Электрометаллургия

Слайд 20

22.02.2016

22.02.2016

Слайд 21

22.02.2016

22.02.2016

Имя файла: Металлы-в-периодической-системе-химических-элементов.pptx
Количество просмотров: 74
Количество скачиваний: 0