Оксиды. Химические свойства. Способы получения презентация

Классификация оксидов по химическим свойствам
ОКСИДЫ
Несолеобразующие
Безразличные
СО, NO, N2O, SiO
Солеобразующие
Основные
ВаО, СаО
Кислотные
SO3, N2O5
Амфотерные
ZnO, Al 2O3
химические свойства

Несолеобразующие оксиды – это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей
СО, NO, N2O, SiO

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания
Образованы металлами в степени окисления +1, +2
К2О → КОН
MgO → Mg(OH)2

Кислотные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты
Образованы неметаллами и металлами в степени окисления +5 и выше
SО3 → Н2SО4

Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот
Образованы металлами в степени окисления +3, +4, а также оксиды ВеО, ZnO, SnO, PbO
ZnO → Zn(OH)2 или Н2ZnО2

Химические свойства основных оксидов
основной оксид + вода = основание
СаO + H2O = Са(OН)2
основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2 HCL = CuCL2 + H2O
CuO + 2H+ +2CL- = Cu2 + + 2CL- +Н2О
CuO + 2H+ = Cu2 + +Н2О
основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + SO3 = MgSO4

Химические свойства кислотных оксидов
кислотный оксид + вода = кислота
Р2O5 + 3H2O = 2H3РO4
кислотный оксид + основание = соль + вода
CO2 + Mg(OН)2= MgCO3 + H2O
CO2 + Mg+ +2OН- = MgCO3 + Н2О
кислотный оксид + основный оксид = соль
SO3 + MgO = MgSO4

Химические свойства амфотерных оксидов
Основные
С кислотами: ZnO + 2НСl → ZnСl2 + Н2О
С кислотными оксидами: ZnO+ SiO2 = ZnSiO3
Кислотные
С основаниями: ZnO + 2NaОН = Na2ZnO2 +Н2О
С основными оксидами: ZnO + MgО = MgZnO2