Основные классы неорганических соединений презентация

Вещества
Простые вещества
образованы
атомами одного химического элемента сера (S), железо (Fe), золото (Au)
Сложные вещества
образованы
атомами разных химических элементов
поваренная соль (NaCl), вода (H2O), углекислый газ (CO2), серная кислота (H2SO4)
Металлы (Ме)
Неметаллы (неМе)
Неорганические
(минеральные)
Органические
(соединения углерода за исключением простейших)
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Оксиды
Солеобразующие
В результате химических реакций образуют соли
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Несолеобразующие
Не реагируют с кислотами и основаниями, не образуют солей
СО, N2O, NO, SiO
Основные
соответствуют основания
Na2O, K2O, MgO, CaO
Кислотные
соответствуют кислоты
CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7
Амфотерные
в состав входит элемент с амфотерными свойствами (проявляющий и основные и кислотные свойства в зависимости от условий)
ZnO

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ:
Основные оксиды взаимодействуют с водой, образуя щёлочи, большинство кислотных оксидов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
K2O + H2O = 2KOH
SO3 + H2O = H2SO4
Амфотерные оксиды с водой не взаимодействуют!
Основные и амфотерные оксиды при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Кислотные оксиды с кислотами не взаимодействуют!
Кислотные оксиды при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду, амфотерные оксиды - комплексную соль:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
t
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Основные оксиды с основаниями не взаимодействуют!
Основные и кислотные оксиды при взаимодействии образуют соли:
CaO + CO2 = CaCO3

Основания
Сильные
NaOH гидроксид натрия
KOH гидроксид калия
LiOH гидроксид лития
Ba(OH)2 гидроксид бария
Ca(OH)2 гидроксид кальция
Слабые
Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа (II)
Zn(OH)2 гидроксид цинка
NH4OH гидроксид аммония
Fe(OH)3 гидроксид железа (III)

Физические свойства оснований:
Щёлочи - твёрдые белые кристаллические вещества (за исключением NH4OH - прозрачная жидкость), хорошо растворимые в воде. Растворение, как правило, сопровождается выделением тепла. Водные растворы щелочей мылкие на ощупь, едкие. Разъедают кожу, ткань.
Нерастворимые основания - твёрдые вещества, имеющие разнообразную окраску

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ:
Реагируют с кислотами с образованием соли и воды:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Взаимодействуют с солями:
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl
Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
t
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Атомы водорода в кислоте способны замещаться на металл с образованием солей Zn + 2HCl → Zn­Cl₂ + H₂↑
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
3Ca + 2H3PO4= Ca3(PO4)2+ 3H2↑

Кислоты
(по наличию атомов кислорода)
Кислородсодержащие
H2SO4
Бескислородные
HCl

Кислоты
(по числу атомов водорода в молекуле, способных замещаться на металл)
Одноосновные
HCl
Трёхосновные
и т.д.
(многоосновные)
H3PO4
Двухосновные
H2SO4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ:
Взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода:
Ca + H2SO4(р-р) = CaSO4 + H2↑
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
актМе + H2SO4(конц) ≠
актМе + HNO3(конц, р-р) ≠
Взаимодействуют с солями:
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
При нагревании кислоты разлагаются:
t
H2SiO3 = SiO2 + H2O
t
H2S = S + H2↑

Наличие кислот и щелочей в растворе можно установить с помощью индикаторов - веществ, обратимо изменяющих цвет в зависимости от среды раствора

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
Взаимодействуют с другими солями:
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Взаимодействуют с металлами:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Разлагаются под действием температуры:
t
CaCO3 = CaO + CO2↑
t
NH4Cl = NH3↑ + HCl

Генетический ряд металла
Металл Na
Основный Na2O
оксид
Основание NaOH
Соль NaCl

Генетический ряд неметалла
Неметалл S
Кислотный SO2
оксид
Кислота H2SO3 Соль Na2SO3