Гідроліз солей презентация

Мета:
Вивчити процес гідролізу водних розчинів солей;
розвивати вміння записувати рівняння гідролізу для різних типів солей; використовуючи індикатори визначати
середовище солей під час гідролізу і пояснювати це записом відповідних рівнянь реакції.

ПРИГАДАЙ!
Які речовини називають солями?
Як класифікують солі?
Сіль (з точки зору ТЕД) – це…?
Гідроліз – це?

Є декілька способів класифікації солей:
За кислотою якій відповідає ця сіль (Хлориди, фосфати, нітрати)
За середовищем :
Середні (нормальні) солі,
Кислі солі,
Основні солі

Солі – це хімічні речовини іонної будови, до складу яких входять кислотні залишки, поєднані з катіонами різного походження.

Сіль (з точки зору ТЕД) – це речовина що дисоціює на катіони металу (або йони амонію) та аніони кислотного залишку.

Гідроліз — реакція обмінного розкладу між речовиною й водою

Гідролізу піддаються різні речовини:
неорганічні - солі, карбіди і гідриди металів, галогеніди неметалів;
органічні - галогеналкани, складні ефіри та жири, вуглеводи, білки, полінуклеотіди.
Водні розчини солей мають різні значення рН і різні типи середовищ - кислотну (рН <7), лужну (рН> 7), нейтральну (рН = 7). Це пояснюється тим, що солі у водних розчинах можуть піддаватися гідролізу.

Гідроліз солей
Можна виділити декілька видів гідролізу. Насамперед — оборотний та необоротний гідроліз.
У разі оборотного гідролізу з водою взаємодіє не більше декількох відсотків розчиненої солі, а в разі необоротного майже вся речовина піддається гідролізу.
В оборотному гідролізі також можна виділити три види, залежно від того, якою кислотою і якою основою утворена сіль

РОЗГЛЯНЕМО ПОВЕДІНКУ СОЛЕЙ РІЗНИХ ТИПІВ В РОЗЧИНІ
солі сильної кислоти і сильної основи (NaCl, KNO3, Na2SO4)
при розчиненні у воді не гідролізуються.
NaCl + H-OH —> NaOH + HCl
Na+ + Cl- + H-OH —> Na+ + OH- + H+ + Cl-
H-OH —> OH- + H+ - гідроген-іони і гідроксид-іони в розчині містяться в однаковій кількості отже середовище нейтральне

солі слабої кислоти і сильної основи (Na2CO3, K2SO3, BaS)
Na2CO3 + H-OH —> NaOH + NaHCO3
2Na+ + CO32 - + H-OH —> Na+ + OH- + Na+ + HCO3-
CO32 - + H-OH —> OH- + HCO3-
- гідролізуються утворюючі вільні гідроксид-іони, що зумовлюють лужне середовище

солі сильної кислоти і слабкої основи (FeCl3, Zn(NO3)2, PbSO4)
FeCl3 + H-OH —> Fe(OH)Cl2 + HCl
Fe3+ + 3Cl- + H-OH —> Fe(OH)2+ + 2Cl- + H+ + Cl-
Fe3+ + H-OH —> Fe(OH)2+ + H+
- гідролізуються утворюючі вільні гідроген-іони, що зумовлюють кисле середовище

Солі, утворені леткою слабкою кислотою та нерозчинним у воді гідроксидом, піддаються необоротному гідролізу
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Необоротний гідроліз характерний для солей, під час гідролізу яких обидва продукти реакції виводяться з розчину (у вигляді газуватої або нерозчинної речовини) і не здатні вступати у зворотну реакцію. Зазвичай ці солі в таблиці розчинності позначені як такі, що не існують у розчині або розкладаються водою

Вплив зовнішніх умов на перебіг гідролізу.
Оскільки гідроліз є, як правило, оборотним процесом, то чинники, що впливають на стан хімічної рівноваги , діють і в разі взаємодії солі з водою. Згідно з принципом Ле Шательє, додавання води (розбавляння розчину) або підвищення температури зміщує рівновагу в бік прямої реакції — гідроліз солі посилюється (це — ендотермічна реакція). І навпаки, гідроліз послабиться, якщо додати в реакційну суміш один із його продуктів — кислоту або луг, а також знизити температуру.

ЛАБОРАТОРНИЙ ДОСЛІД № 1
ВИЗНАЧЕННЯ PH СЕРЕДОВИЩА ВОДНИХ РОЗЧИНІВ СОЛЕЙ ЗА ДОПОМОГОЮ ІНДИКАТОРІВ
Обладнання: штатив із пробірками, піпетки.
Реактиви: універсальний індикатор (розчин або папір), розчини солей: натрій етаноату, натрій карбонату, амоній хлориду, цинк хлориду, амоній етаноату, натрій хлориду.
Правила безпеки:
• для виконання дослідів використовуйте реактиви в невеликих кількостях;
• остерігайтеся потрапляння реактивів на шкіру, в очі, на одяг; у разі потрапляння їдкої речовини змийте її великою кількістю води та протріть ушкоджене місце розведеним розчином боратної кислоти.
Хід роботи
У пробірки налийте по 1-2 мл наявних розчинів солей.
До кожної пробірки додайте індикатор і визначте pH розчинів, використовуючи еталонну шкалу.
Установіть, у яких випадках відбувається гідроліз солі, запишіть рівняння в молекулярній та йонно-молекулярній формах.
Зробіть висновок