Содержание
- 2. Строение молекулы серной кислоты. Масштабная модель. Структурная формула. H2SO4 Молекулярная формула.
- 3. Серная кислота H2SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см³, tпл
- 4. Получение серной кислоты S FeS2 H2S SO2 → SO3 → H2SO4 Пирит Серный колчедан
- 5. Получение серной кислоты
- 6. Правило разбавления кислот Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда! http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm
- 7. Водоотнимающее свойство H2SO4 http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm
- 8. Разрушающее действие концентрированной серной кислоты (обугливание древесины) http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm
- 9. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1) Взаимодействие с металлами ( до Н2 ) Zn + H2SO4
- 10. Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm
- 11. 2) Взаимодействие с оксидами металлов CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O ZnO + H2SO4 →
- 12. 3) Взаимодействие с основаниями 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- → H2O
- 13. K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 2H++ CO32- = H2O + CO2 4) Взаимодействие с
- 14. Качественная реакция MgSO4+BaCl2→BaSO4↓+ MgCl2 Белый молочный осадок http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm
- 15. Концентрированная серная кислота Концентрированная серная кислота-довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.; окисляет HI и частично НВг
- 16. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S) образуется в
- 18. Домашнее задание Параграф 27, стр. 204 зад. 5,7 и 8.Подготовка к проверочной по теме «Соединения серы»
- 20. Скачать презентацию