серная кислота и ее соли 9 класс презентация

Строение молекулы серной кислоты.
Масштабная модель.
Структурная формула.
H2SO4
Молекулярная формула.

Серная кислота
H2SO4, сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см³, tпл 10,3 .С, tкип 296,2 .С. С водой смешивается во всех отношениях.

Получение серной кислоты
S
FeS2
H2S
SO2 → SO3 → H2SO4
Пирит
Серный колчедан

Получение серной кислоты

Правило разбавления кислот
Сначала вода, потом кислота –
иначе случится большая беда!
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6ae368db-1a38-5b5c-82c3-aadd474e4be6/index.htm

Водоотнимающее свойство H2SO4
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7c646dda-e274-b217-58cf-1668d25430fb/index.htm

Разрушающее действие
концентрированной серной кислоты
(обугливание древесины)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

Химические свойства разбавленной серной кислоты
1) Взаимодействие с металлами ( до Н2 )
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑
Cu + H2SO4 →

Взаимодействие конц.H2SO4
с металлами
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba916d777ee/index.htm

2) Взаимодействие
с оксидами металлов
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

3) Взаимодействие с основаниями
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
H+ + ОН- → H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
Кислая соль гидросульфат натрия
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3
2H++ CO32- = H2O + CO2
4) Взаимодействие с солями
CO2↑
H2O

Качественная реакция
MgSO4+BaCl2→BaSO4↓+ MgCl2
Белый молочный
осадок
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d8932e1e-fc13-f1de-2ace-288cbf49a4db/index.htm

Концентрированная серная кислота
Концентрированная серная кислота-довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.; окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод - до СО2, S-до SO2, окисляет многие металлы Сu, Hg и др.).
C +2H2SO4 =2SO2 + CO2 +2H2O

Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S) образуется в реакциях кислоты с активными металлами- магнием, кальцием, натрием, калием и др.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2+ 2H2O
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + SO2+ 2H2O
4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Домашнее задание
Параграф 27, стр. 204 зад. 5,7 и 8.Подготовка к проверочной по теме «Соединения серы»