Составление формул химических соединений презентация

план урока

солями.
1
- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов,
один из которых кислород со степенью окисления -2.
Оксиды
2 Сложные вещества,
состоящие из катионов водорода и аниона
кислотами.
3
Кислоты
Оксиды
Соли
…………
……….
?
Кислоты
Соли
Основания
Оксиды
Основания
вызов
кислотного остатка называются
Сложные вещества,
состоящие из катионов металла и анионов
кислотного остатка называются
……….
Соли
Кислоты
Оксиды
Основания
Вспомни определение

Установите соответствие между классом веществ и
формулой.
1) Основания
2) Кислоты
3) Оксиды 4) Соли
Уравнение реакции
Вещества
А) HCL
Б) NaCl
В) Н2O2
Б
В
Б
А
Ошибка
А) NaOH
А) KNO3
А) SO3
Б) KOH
Б) OF2
Б) NaOH
В) Na2O
В) НNO3
В) CaO
Ошибка
Ошибка
Ошибка
вызов

Степень окисления
Mg
+2
N
3
-3
2
+2
-3
Степень окисления – это условный заряд атома, характеризующий число полностью или частично смещенных электронов или электронных пар от одного атома к другому в химических соединениях

Степень окисления
отрицательная
S-2 ,N-3 ,O-2
ст.о. элементов в
простых веществах
Fe0,Cl20,H20
положительная
Na+1,Al+3,Ca+2
переменная
Cl+1,Cl+7,P+3,P+5
постоянная
K+1,Zn+2

Какие степени окисления у серы?
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2
8
6
S*
S**
3p4

Определите степени окисления
элементов
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2

Шаг 1
Шаг 2
Шаг 3
Шаг 4
Шаг 5
Записать рядом знаки элементов
Определите степени окисления атомов или
заряды ионов и подпишите их
Найдите для них наименьшее общее кратное
По наименьшему общему кратному рассчитываем
индексы
Подставь индексы в формулу. Если ион сложный,
а индекс больше единицы, то возьми ион в скобки!
Алгоритм составления формул
Са
Р
+2
-3
3
2
НОК = 6
3
2
6
:
:
=
=
6
6
НОК ?

Наименьшим общим кратным
натуральных чисел а и в
называется наименьшее
натуральное число, которое
кратно и а, и в.
Наименьшее общее кратное
3 и 2 → нок = 6
4 и 2 → нок = 4
7 и 2 → нок = 14

5
4
3
1
2
8
10
6
7
9
Na+ и I-
Ca2+ и Cl-
Al3+ и Br -
Na+ и S2-
Ca2+ и P3-
K+ и NO3-
Ca2+ и OH-
K+ и OH-
Ba2+ и NO3-
Al3+ и OH-
Составь формулы веществ, образованных ионами:

Номенклатура химических соединений
Как строятся названия бинарных соединений?
CO2 – диоксид углерода или оксид C(IV)
FeCl3 – трихлорид железа или хлорид Fe(III)
SnCl4 – тетрахлорид Sn или хлорид Sn(IV)
AlJ3 – трииодид Al или иодид алюминия
Задание: назовите химические соединения.
MgBr2 - … … или … … …
SO3 - … … или … … …
Al2S3 - … … или … …
PCl5 - … … или … … …
Ответы:
MgBr2 – дибромид Mg или бромид Mg
SO3 – триоксид S или оксид S (VI)
Al2S3 – трисульфид Al или сульфид Al
PCl5 – пентахлорид Р или хлорид Р (V)

Таблица растворимости солей, кислот, оснований

Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева

Степень окисления – это величина:
а) переменная,
б) постоянная,
в) постоянная и переменная.

2. Высшая степень окисления фосфора равна:
а) номеру группы, т.е. 5,
б) нулю,
в) трем.

3. Вещество, формула которого Р2О5, называется
а) оксид фосфора,
б) пентаоксид фосфора (V),
в) оксид фосфора (V) или пентаоксид фосфора

4. Степень окисления хлора равна -1 в:
а) Cl2O3,
б) PCl5,
в) Cl2.

5. Состав диоксида серы выражается формулой
а) SO2,
б) SO,
в) SO3.

Рефлексия
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я выполнял задания…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
я смог…
я попробую…
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось узнать…

Отметьте свое состояние и настроение после урока на «дереве состояния».

Работаем в Интернете
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c3cf20ae-3d55-babf-b8cb4f41b66a35ef/00120068356132562.htm

Работаем в Интернете
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/6129acbf-f0d2-b9f5-0043-cecbe934e509/00120068413911834.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/7649825b-15a5-8aca-4b7f-0268739dba6e/00120068411849824.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/84174a2a-cdc2-2d0f-a79d-1590e71ca374/00120068409867814.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6ce97-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_19_02.swf
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab71cb6-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_21_01.swf