Углерод и его соединения презентация

Содержание

Слайд 2

«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых

или, лучше, углеводородистых соединений».
Д.И.Менделеев

«Область соединений углерода так велика, что составляет особую отрасль химии, т.е. химии углеродистых

Слайд 3

Положение в периодической системе

4 группа

Главная подгруппа

2 период

Состав атома:

6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов

Неметалл

Р

- элемент

Положение в периодической системе 4 группа Главная подгруппа 2 период Состав атома: 6

Слайд 4

1 s2
2 s2
2p2

Электронное строение

1 s2 2 s2 2p2 Электронное строение

Слайд 5

а

б

в

а - кристаллическая решетка графита;
б - кристаллическая решетка алмаза;
в – линейная структура карбина.

Аллотропия

а

а б в а - кристаллическая решетка графита; б - кристаллическая решетка алмаза;

Слайд 6

А Л М А З

А Л М А З

Слайд 7

Звезда ордена
Св. Андрея Первозванного

Алмаз «Шах»

Скипетр
императорский

Звезда ордена Св. Андрея Первозванного Алмаз «Шах» Скипетр императорский

Слайд 8

Большая
императорская корона

Малая
императорская корона

Большая императорская корона Малая императорская корона

Слайд 9

Г Р А Ф И Т

Применение графита:
Электроды для электролиза
Облицовка сопел ракетных

двигателей
Смазка для трущихся поверхностей, работающих при очень высоких и очень низких температурах
Стержни для карандашей
Замедлители нейтронов в ядерных реакторах

Г Р А Ф И Т Применение графита: Электроды для электролиза Облицовка сопел

Слайд 10

Сходное с графитом
строение имеют:

Сажа

Древесный
уголь

Кокс

типографская краска, картриджи, резина, косметическая тушь

восстановитель при
выплавке

чугуна из руд

твердое топливо, адсорбент для очистки газов и жидкостей

Сходное с графитом строение имеют: Сажа Древесный уголь Кокс типографская краска, картриджи, резина,

Слайд 11

Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На

этом свойстве основано первое практическое применение — в фотоэлементах.

КАРБИН

Карбин обладает полупроводниковыми свойствами, причём под воздействием света его проводимость сильно увеличивается. На

Слайд 12

Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моноуглеродной основе, термоядерный синтез,

технологии получения чистых алмазов без металлических примесей.

Карбин широко использоваться в различных областях, включая микроэлектронику на моноуглеродной основе, термоядерный синтез,

Слайд 13

Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение

в оптике, микроволновой и электрической технологиях, в конструкциях источников тока и пр. Во всех этих областях ключевое значение имеет высокая стабильность материала.

Карбин уже нашел применение в электронике, космонавтике, авиации и медицине. Перспективно его применение

Слайд 14

Химические свойства углерода

Уголь горит в избытке кислорода с образованием углекислого газа (оксида углерода

(IV)):
С + О2 = СО2
При недостатке кислорода происходит неполное сгорание угля с образованием оксида углерода (II) – угарного газа:
2С + О2 = 2СО

Химические свойства углерода Уголь горит в избытке кислорода с образованием углекислого газа (оксида

Слайд 15

Химические свойства углерода

При спекании угля с кальцием или оксидом кальция образуется карбид кальция

СаС2:
Са + 2С = СаС2
СаО + 3С = СаС2 + СО
Раскаленный уголь реагирует с водой с образованием водяного газа – смеси угарного газа и водорода: С + Н2О = СО + Н2
При нагревании уголь окисляется концентрированной серной кислотой, при этом образуются углекислый газ, оксид углерода (IV) и вода:
С + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O.

Химические свойства углерода При спекании угля с кальцием или оксидом кальция образуется карбид

Слайд 16

Химические свойства углерода

При взаимодействии угля с водородом образуется метан:
С + 2Н2 = СН4.
При

взаимодействии угля с алюминием, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3

Химические свойства углерода При взаимодействии угля с водородом образуется метан: С + 2Н2

Слайд 17

1) Углерод – окислитель:
а) С + Н2
б) С + Al

2) Углерод

– восстановитель:
а) С + О2
б) С + О2
в) С + Н2О
г) С + Fe2O3

условия

Химические свойства

1) Углерод – окислитель: а) С + Н2 б) С + Al 2)

Слайд 18

С

сталь

сельское хозяйство

топливо

медицина

типография

ювелирные изделия

адсорбент

резина

крем обуви

Применение

С сталь сельское хозяйство топливо медицина типография ювелирные изделия адсорбент резина крем обуви Применение

Слайд 19

Самостоятельная работа

Составить схемы электронного баланса следующих реакций:
Ca + 2C = CaC2
4A1 + 3C

= A14C3
C + 2FeO = 2Fe + CO2

Самостоятельная работа Составить схемы электронного баланса следующих реакций: Ca + 2C = CaC2

Имя файла: Углерод-и-его-соединения.pptx
Количество просмотров: 132
Количество скачиваний: 0