Содержание
- 2. - нельзя указать точное местоположение электрона в атоме, а можно лишь говорить о вероятности его нахождения
- 3. 2. - Электрон в атоме может иметь не любые, а только строго определенные значения энергии Главное
- 5. Энергия подуровней одного и того же уровня возрастает в ряду Es Форма орбитали S - подуровня
- 6. Спиновое квантовое число « ms » не связано с движением электрона относительно ядра, а определяет его
- 8. Принцип Паули и правило Гунда. Согласно принципу минимальной энергии электроны заполняют уровни и подуровни в порядке
- 9. Правило Гунда: заполнение орбиталей в атоме начинается одиночными электронами с одинаковыми значениями спиновых чисел. Заполнение орбиталей
- 10. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева Периодический закон открыт в 1869 г. Современная формулировка закона: «Свойства химических
- 11. Металлические свойства в малых периодах уменьшаются слева – направо, а металлоидные – усиливаются. Главные группы состоят
- 12. Электроотрицательности элементов по Полингу Способность атомов при образовании молекул притягивать к себе электроны других атомов называется
- 13. Список литературы Вовченко Г.Д.Третьяков Ю.Д. Общая химия 1980 2. Глинка Н.Л. Общая химия 2000 3. Глазов
- 14. Химическая связь Под химической связью понимаются различные взаимодействия, обуславливающие устойчивое состояние молекул, ионов, кристаллов и иных
- 15. Ковалентная (полярная и неполярная) связь возникает за счет образования обобществленных пар электронов. Ковалентная неполярная
- 16. Если Э.О. взаимодействующих атомов различны, но не очень отличаются, то между ними возникает ковалентная полярная связь.
- 17. Условный заряд, возникающий у атомов при образовании молекул за счет смещения электронов, называется степенью окисления (С.О.)
- 18. Связь межмолекулярная При сближении молекул газа между ними возникает притяжение, что обуславливает образование жидкого и твердого
- 19. Индукционное взаимодействие. Диполи могут воздействовать на неполярные молекулы, превращая их в индуцированные (наведенные) диполи. Притяжение, возникающие
- 21. Скачать презентацию