Содержание
- 2. Понятие "атом" пришло к нам из далекой античности ( в переводе с греческого "атом" означает "
- 3. Доказательства сложности строения атома. 1891г. - ирландский физик Стони ввёл понятие "электрон" для обозначения частиц, электризующих
- 4. Модели строения атома. - - - - - - - - - - - + +
- 5. Современная модель строения атома. АТОМ ЯДРО ( + ) ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ( - ) ПРОТОНЫ НЕЙТРОНЫ
- 6. Н 1 1,00797 водород Na 11 22,9898 натрий порядковый номер относительная атомная масса Заряд ядра, число
- 7. H p+ 1 ē 1 n0 0 Na p+ 11 ē 11 n0 12 Определите число
- 8. ? Что произойдет, если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра ? Ответ :
- 9. Строение электронных оболочек атомов. Каждый электрон в атоме обладает запасом энергии ( Е связи). Электроны, имеющие
- 10. H+1 1 He+2 2 Li+3 2 1 C+6 2 4 O+8 2 6 Ne+10 8 2
- 11. H+1 1 He+2 2 Li+3 2 1 C+6 2 4 O+8 2 6 Ne+10 8 2
- 12. ∞ Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона. Форма
- 13. Электронные формулы. H+1 1 1S1 № эн. уровня форма орбитали число ē на данной орбитали He+2
- 14. Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов. Mg+12 2 8 2
- 15. Ковалентная связь. Определение Ковалентная химическая связь — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих
- 16. Ковалентная связь. Механизмы образования Механизм образования такой связи может быть обменным и донорно-акцепторным. I. Обменный механизм
- 17. Ковалентная связь. Механизмы образования 3) Cl2 — хлор: в молекуле хлора ковалентная связь образуется за счет
- 18. II. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи рассмотрим на примере иона аммония NH4+. Донор имеет электронную пару,
- 19. Ковалентные связи можно классифицировать по способу перекрывания электронных орбиталей. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных
- 20. Ковалентная связь. Способ перекрывания электронных орбиталей p−Орбитали могут перекрываться в двух областях, образуя ковалентную связь за
- 21. Ковалентная связь. Полярность связи Ковалентные связи можно классифицировать по смещению их к одному из связанных атомов.
- 22. Если ковалентная связь образуется между разными атомами, то общая электронная пара смещается к тому из них,
- 23. Полярность ковалентной связи — это значения частичных зарядов на связанных атомах. Полярность ковалентной связи зависит от
- 24. Ковалентная связь. Длина связи Важнейшими характеристиками ковалентной связи являются длина, полярность и прочность. Эти характеристики определяют
- 25. Кратность химической связи – это число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами. Энергия химической
- 26. Ковалентная связь. Прочность связи Прочность ковалентной связи — устойчивость общей электронной пары к разрыву. Прочность связи
- 28. Скачать презентацию