Типы химических реакций презентация

Август 1, 2022

Главная
Химия
Типы химических реакций

Содержание

2. Вещества можно классифицировать По составу По агрегатному состоянию По происхождению
3. «Подарки» природы
4. «Подарки» природы Сера Уголь Кремний Серебро Золото Платина
5. «Подарки» природы Природный газ Нефть
6. «Подарки» природы Вода Кремнезем (кварц, опал, аметист) Глинозем,боксит, корунд Красный и бурый железняки
7. «Подарки» природы Каменная соль (галенит) Сода (натрит) Известняк (мел, мрамор) Апатиты, фосфориты
8. Используя эти «подарки», получите следующие вещества: Водород Алюминий Железо Гашеную известь Угольную кислоту Фосфорную кислоту Фосфат
9. Применение водорода
13. Средний американец выпивает 180 л газированной воды в год; средний россиянин — 50 л, средний китаец
16. Реакции разложения 2H2O → 2H2 + O2 CH4 → С + 2H2 2Al2О3 → 4Al +
17. Реакции соединения CaO + H2O → Ca(OH)2 СО2 + Н2О ↔ Н2СО3 2P2O5 + 3Н2О →
18. Реакции замещения Al2O3 + 3H2 → 3H2O + 2Al Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
19. Реакция обмена 3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Вещества можно классифицировать
По составу
По агрегатному состоянию
По происхождению

Слайд 3

«Подарки» природы

Слайд 4

«Подарки» природы
Сера
Уголь
Кремний
Серебро
Золото
Платина

Слайд 5

«Подарки» природы
Природный газ
Нефть

Слайд 6

«Подарки» природы
Вода
Кремнезем (кварц, опал, аметист)
Глинозем,боксит, корунд
Красный и бурый железняки

Слайд 7

«Подарки» природы
Каменная соль (галенит)
Сода (натрит)
Известняк (мел, мрамор)
Апатиты, фосфориты

Слайд 8

Используя эти «подарки», получите следующие вещества:
Водород
Алюминий
Железо
Гашеную известь
Угольную кислоту
Фосфорную кислоту
Фосфат натрия

Слайд 9

Применение водорода

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Средний американец выпивает 180 л газированной воды в год; средний россиянин — 50

л, средний китаец — 20 л воды в год

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Реакции разложения
2H2O → 2H2 + O2
CH4 → С + 2H2
2Al2О3

→ 4Al + 3О2
Ca3(PO4)2 → P2O5 + 3CaO
CaCO3 → CaO + CO2

Слайд 17

Реакции соединения
CaO + H2O → Ca(OH)2
СО2 + Н2О ↔ Н2СО3
2P2O5 +

3Н2О → 2H3PO4

Слайд 18

Реакции замещения
Al2O3 + 3H2 → 3H2O + 2Al
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +

2Fe
Fe2O3 + 3C → 3CO + 2Fe

Слайд 19

Реакция обмена
3Na2CO3 + 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2