Гидролиз органических и неорганических соединений презентация

Цели урока:
Ознакомиться с понятием гидролиза солей.
Рассмотреть типы гидролиза.
Научиться составлять ионные уравнения гидролиза солей.
Научиться определять тип гидролиза соли по её формуле.

Что такое гидролиз?
Гидролиз
(от греческого hydro – вода;
lysis – разложение)
- взаимодействие органических и неорганических веществ с водой

Гидролиз алкенов приводит к образованию спиртов

Гидролиз алкинов приводит к образованию кетонов(искл. этин (в результате его гидролиза образуется альдегид))
HgSO4
O

Гидролиз сложных эфиров(реакция, обратная этерификации)
уксусная кислота

Гидролиз жиров приводит к образованию глицерина и высших карбоновых кислот

Гидролиз углеродов

Определение гидролиза
Гидролиз соли – это химическая реакция обмена соли с водой,
в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды: H+ и OH- .

Среды водных растворов электролитов
pH =7
pH < 7
pH > 7

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
соль
основание
кислота
сильные
слабые
сильные
слабые

*
Громова О.И
Электролиты
сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr;
слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2, СН3СООН

1.
Классификация солей
2.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.)
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (Na2CO3, КСN, NaCH3COO).
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием (NH4CN, Cu(CH3COO)2).
4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (NaCl, K2SO4, BaI2).

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по аниону в сторону образования слабого электролита (кислоты) Схема гидролиза KNO2

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по аниону в сторону образования слабого электролита)
KNO2 = K⁺ + NO2¯
NO2¯ + Н+ОН- HNO2 + OH ¯ сокращенное ионное уравнение
KNO2 +H2O HNO2 + KOH
молекулярное уравнение

Выводы:
По аниону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – щелочная (pH > 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами, получаются кислые соли.

*
Громова О.И
Схема гидролиза Ni(NO3)2

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой гидролиз идёт по катиону в сторону образования слабого электролита
( основания)
Ni(NO3)2 = Ni²⁺ + 2 NO3¯
Ni²⁺ + Н+ОН- NiOH⁺ + H⁺
сокращенное ионное уравнение
Ni(NO3)2 + H2O NiOHNO3 + HNO3
молекулярное уравнение
Выводы:
По катиону соли, как правило, гидролизуются обратимо;
Химическое равновесие смещено влево;
Реакция среды – кислотная (pH < 7);
При гидролизе солей, образованных слабыми многокислотными основаниями, получаются основные соли.

Схема гидролиза Al2S3

*
Громова О.И
Уравнения гидролиза Al2S3
Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S
Гидролиз по катиону и аниону.
[OH] = [H] pH=близко к 7-среда нейтральная

*
Громова О.И
Схема гидролиза NaCl

Уравнения гидролиза NaCl
NaCl ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску (гидролизу не подвергается).
рн =7, среда нейтральная, гидролиз не происходит.

Определение типа среды с помощью индикаторов
синяя
красная
фиолетовая
Лакмус
малиновая
бесцветная
бесцветная
Фенол-
фталеин
желтая
розовая
оранжевая
Метиловый оранжевый
щелочной
кислотной
нейтральной
Окраска индикатора в среде
Индикатор

Сущность гидролиза
1. Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
2. ZnSO4 → Zn2+ + SO42-
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
3. Na2SO4 → 2Na+ + SO42 -
(катион) (анион)
H2O ⇄ OH - + H+
Гидролиз
по аниону
Гидролиз
по катиону
Гидролиз
не протекает

Уравнения гидролиза
← Na2CO3 →
NaOH
сильное
основание
H2CO3
слабая
кислота
Na2CO3 → 2Na+ + CO32 -
CO32 - + HOH ⇄ HCO3- + OH -
Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3+ NaOH

Уравнения гидролиза
← ZnSO4 →
Zn(ОН)2
слабое
основание
H2SO4
сильная
кислота
ZnSO4 → Zn2+ + SO42 -
Zn2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H +
ZnSO4 + HOH ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Задание. Определите реакцию среды водных растворов солей.
Таблица № 2
NaNO3
K2S
Na2SiO3
5.
NH4NO3
LiNO3
NaClO4
4.
KMnO4
KI
K3PO 4
3.
Na2SO3
FeCl3
CuSO4
2.
KCl
NaNO2
Li2SO4
1.
III ряд
II ряд
I ряд
№
Щ
Н
Н
К
Щ
н-нейтральная; к – кислотная; щ - щелочная

*
Громова О.И
Выполните следующие задания
1.Составьте ионное и молекулярные уравнение гидролиза этих солей
а) нитрата цинка б) сульфата калия
в) сульфида натрия

Выполните задание
2. Установите соответствие:
Формула соли Тип гидролиза
1. FeCl2 А. по катиону
2. Ba(NO3)2 Б. по аниону
3. KF В. не гидролизуется
4. Na3PO4
Ответ: