Слайд 2Подготовка к ОГЭ:
По четвергам в 410 в 17:00 до 18:30
Слайд 3Металлы
СО2 – ангидрид угольной кислоты Н2СО3.
При растворении СО2 в воде частично образуется угольная
кислота:
Равновесие наблюдается, поскольку угольная кислота очень слабая и в свободном виде неизвестна.
Слайд 4Металлы
Металлы характеризуются металлической связью.
Металлическая связь – такая связь, которая обусловлена взаимодействием электронного газа
(валентные электроны) в металлах с остовом положительно заряженных ионов кристаллической решетки.
Слайд 5Металлы
Связь с электронами очень слабая
Слайд 6Металлы
Связь с электронами очень слабая
Слайд 7Металлы
Распространённость металлов в земной коре
Слайд 8Металлы
Нахождение металлов в природе
Активные:
Хлориды NaCl, KCl, MgCl;
Сульфаты Na2SO4, CaSO4, MgSO4;
Нитраты
NaNO3, KNO3;
Ортофосфаты Ca3(PO4)2
Средней активности:
Оксиды Fe2O3, Fe3O4, Cr2O3;
Сульфиды PbS, HgS, ZnS
Благородные:
- в самородном виде Ag, Au, Pt
Слайд 9Металлы
Получение
Na, K, Ca, Mg получают электролизом.
Слайд 10Металлы
Получение
Менее активные металлы получают восстановлением с С, CO или Al.
SnO2 + C =
Fe2O3 + CO =
MnO2 + Al =
Слайд 11Металлы
Получение
Менее активные металлы получают восстановлением с С, CO или Al. Сульфиды сначала обжигают.
ZnS
+ O2 =
ZnO + C =