Слайд 2
![План 1. Що таке водневий показник. 2. Історія винекнення. 3. Методи визначення рн.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-1.jpg)
План
1. Що таке водневий показник.
2. Історія винекнення.
3. Методи визначення рн.
Слайд 3
![Що таке водневий показник? Водневий показник - міра активності іонів](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-2.jpg)
Що таке водневий показник?
Водневий показник - міра активності іонів водню в
розчині, вона кількісно виражає його кислотність.
Слайд 4
![Історія винекнення. Це поняття було введено в 1909 році датським хіміком Серенсеном.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-3.jpg)
Історія винекнення.
Це поняття було введено в 1909 році датським хіміком Серенсеном.
Слайд 5
![Показник називається pH, за першими літерами латинських слів potentia hydrogeni](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-4.jpg)
Показник називається pH, за першими літерами латинських слів potentia hydrogeni -
сила водню, або pondus hydrogenii - вага водню.
Слайд 6
![Методи визначення рн.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Для визначення значення pH розчинів широко використовують кілька методик. Водневий](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-6.jpg)
Для визначення значення pH розчинів широко використовують кілька методик. Водневий показник
можна приблизно оцінювати з допомогою індикаторів або визначати аналітично шляхом, проведенням кислотно-основного титрування.
Слайд 8
![1. Кислотно-основні індикатори.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-7.jpg)
1. Кислотно-основні індикатори.
Слайд 9
![Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовуються кислотно-основні індикатори](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-8.jpg)
Для грубої оцінки концентрації водневих іонів широко використовуються кислотно-основні індикатори -
органічні речовини- барвники, колір яких залежить від pH середовища.
Слайд 10
![До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-9.jpg)
До найбільш відомих індикаторів належать лакмус, фенолфталеїн, метиловий оранжевий (метилоранж)
та інші. Індикатори здатні існувати у двох по-різному пофарбованих формах - або в кислотній, або в основний. Зміна кольору кожного індикатора відбувається в своєму інтервалі кислотності, зазвичай становить 1-2 одиниці.
Слайд 11
![2. Універсальний індикатор.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-10.jpg)
2. Універсальний індикатор.
Слайд 12
![Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-11.jpg)
Для розширення робочого інтервалу вимірювання pH використовують так званий універсальний індикатор,
що представляє собою суміш з кількох індикаторів.
Слайд 13
![Універсальний індикатор послідовно змінює колір з червоного через жовтий, зелений,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-12.jpg)
Універсальний індикатор послідовно змінює колір з червоного через жовтий, зелений, синій
до фіолетового при переході з кислої області в лужну.
Слайд 14
![3. Іонометріческій метод.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-13.jpg)
3. Іонометріческій метод.
Слайд 15
![Іонометріческій метод визначення pH грунтується на вимірюванні милливольтметром-ионометрии ЕРС гальванічного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-14.jpg)
Іонометріческій метод визначення pH грунтується на вимірюванні милливольтметром-ионометрии ЕРС гальванічного
ланцюга, що включає спеціальний скляний електрод, потенціал якого залежить від концентрації іонів H + у навколишньому розчині.
Слайд 16
![Спосіб відрізняється зручністю і високою точністю, особливо після калібрування індикаторного](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-15.jpg)
Спосіб відрізняється зручністю і високою точністю, особливо після калібрування індикаторного
електрода в обраному діапазоні рН, дозволяє вимірювати pH непрозорих і кольорових розчинів і тому широко використовується.
Слайд 17
![4. Аналітичний об'ємний метод .](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-16.jpg)
4. Аналітичний об'ємний метод .
Слайд 18
![Аналітичний об'ємний метод - кислотно-основне титрування - також дає точні](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-17.jpg)
Аналітичний об'ємний метод - кислотно-основне титрування - також дає точні
результати визначення кислотності розчинів. Розчин відомої концентрації (титрант) по краплях додається до досліджуваного розчину. При їх змішуванні протікає хімічна реакції.
Слайд 19
![5.Вплив температури на значення pH.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-18.jpg)
5.Вплив температури на значення pH.
Слайд 20
![Вплив температури на значення pH об'яснятеся різної дисоціацією іонів водню](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-19.jpg)
Вплив температури на значення pH об'яснятеся різної дисоціацією іонів водню
(H +) і не є помилкою експерименту. Температурний ефект неможливо компенсувати за рахунок електроніки pH-метра.
Слайд 21
![0.001 моль / Л HCl при 20 C має pH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-20.jpg)
0.001 моль / Л HCl при 20 C має pH =
3, при 30 C pH = 3
0.001 моль / Л NaOH при 20 C має pH = 11.73, при 30 C pH = 10.83
Слайд 22
![Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/433525/slide-21.jpg)
Кислотність середовища має важливе значення для безлічі хімічних процесів, і можливість
протікання або результат тієї або іншої реакції часто залежить від pH середовища.