Alyuminiy_ego_soedinenia презентация

Я металл, серебристый и лёгкий,
И зовусь самолётный металл,
И покрыт я оксидною плёнкой
Чтоб меня кислород не достал.
Алюминий

Al
+13
2
8
3
Al0 - 3ē → Al+3
Степень окисления алюминия в его соединениях +3.

Алюминий представляет собой серебристо-белый металл.
Лёгкий (ρ=2,7г/см3) и мягкий.
Плавится при температуре 660 0С.
Он очень пластичный и легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу.
Алюминий обладает большой электро- и теплопроводностью.
Для алюминия характерна высокая упругость.

Нахождение алюминия в природе
В земной коре содержится
8,8 % алюминия.
Алюминий занимает
3 место по распространённости
среди других элементов.

Соединения алюминия
Алюмосиликаты
Бокситы
Корунд (Al2O3)

Получение алюминия
AlCl3 + 3K = 3KCl + Al
t
В лаборатории:
В промышленности:
2Al2O3 4Al + 3O2↑
Na3AlF6
Температура плавления оксида алюминия около 2050оС.
электролиз

По объёму производства алюминий занимает 2 место после железа и его сплавов (среди металлов).
Для выплавки 1т алюминия требуется 13-17000 квт/час электрической энергии (постоянный ток, V=5в, I=100000А).

Алюминий – активный металл.
Алюминий покрыт прочной и тонкой плёнкой оксида.
Механически разрушить плёнку сложно.
Амальгамированный алюминий – соединение алюминия с ртутью.

Реакция с кислородом
Химические свойства
4Al + 3O2 = 2Al2O3
оксид
алюминия
t
0
0
+3
-2
12 ē
Аl – восстановитель
O2 – окислитель

Реакции с неметаллами
хлорид
алюминия
t
0
0
+3
-1
6 ē
Аl – восстановитель
Неметаллы – окислители
2Al +3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 3S = Al2S3
0
0
+3
-2
сульфид
алюминия
6 ē
2Al + N2 = 2AlN
t
нитрид
алюминия
0
0
+3
-3
2 ē

Реакция с йодом
Химические свойства
2Al + 3I2 = 2AlI3
йодид
алюминия

Реакция с водой
Химические свойства
Восст-ль
2Al + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2↑
0
+3
+1
0
Ок-ль
Аl – активный металл

Реакции с растворами кислот
Химические свойства
Восст-ль
0
+3
+1
0
Ок-ль
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
сульфат
алюминия
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
хлорид
алюминия
Восст-ль
0
+3
Ок-ль
+1
0

Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют поверхность алюминия.

Реакция со щелочами
Химические свойства
Восст-ль
Ок-ль
2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3[Al(OH)6] + 3H2↑
тетрагидроксоалюминат
калия

Алюминий является активным металлом.
Алюминий реагирует с простыми веществами – неметаллами.
Восстанавливает металлы до свободного состояния, стоящие в электрохимическом ряду напряжения справа от него.
Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов.
При комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, так как покрыт защитной оксидной пленкой.

Al2O3
Белое, твёрдое вещество
Широко распространён в природе
Имеет высокую температуру плавления
Обладает инертностью при обычных условиях
Оксид алюминия огнеупорен
Является абразивным материалом
Нерастворим в воде
С кислотами, щелочами и оксидами реагирует при t

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + CaO = Ca(AlO2)2
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4]
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
тетрагидроксоалюминат
калия
cульфат алюминия
метаалюминат
кальция
метаалюминат
калия
t
t
t
t

Получение оксида алюминия
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
t

Al(OH)3
Обладает амфотерными свойствами
Получают осаждением из растворимых солей алюминия действием щелочей
Реагирует с кислотами и щелочами

Химические свойства
гидроксида алюминия
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Как основание
Как кислота

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
2Al(OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-

Ортоалюминиевая кислота
H3AlO3
Метаалюминиевая кислота
HАlO2

Благородная шпинель
Драгоценный хризоберилл

Соли алюминия
Все соли алюминия, кроме фосфатов, хорошо растворимы в воде
Некоторые соли, такие как сульфиды, сульфиты разлагаются водой
Хлорид алюминия, применяется как катализатор

Оксид алюминия при обычных условиях является достаточно инертным веществом и широко распространен в природе.
Гидроксид алюминия получают из растворимых солей алюминия действием щелочей.
Гидроксид алюминия взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, образуя растворимые соли, следовательно проявляет амфотерные свойства.

Al
1. Алюминий — самый распространённый металл в земной коре.
2. Обладает высокой коррозионной стойкостью и малой плотностью.
3. Сплавы на основе алюминия обладают прочностью.
4. Для алюминия характерна высокая электропроводность и теплопроводность.
Al
Al
Al

Al

Al

Al

Al
Алюминий — самый распространённый металл в природе.
Он расположен в 3 периоде IIIA группы, имеет степень окисления +3.
В природе встречается только в виде соединений.
По физическим свойствам – типичный металл.
Al
Al
Al