Азотная кислота и ее свойства презентация

Азотная кислота и ее свойства

Кем является?
Азотная кислота HNO3 является сильнейшим электролитом и одним из самых сильнейших окислителей.
Электролит – это вещество раствор или расплав которого проводит электрический ток.
HNO3 (эл.ток) = H+ + NO3-
Азот принимает в ней максимальную степень окисления (понижается в ходе реакции)
HNO3 – (СО азота +5)
Окислитель – элемент который принимает электроны.

Физические свойства
В свободном состоянии азотная кислота – это бесцветная жидкость с резким запахом. При хранении она приобретает желтую окраску, так как на свету она постепенно разлагается с выделением бурого оксида азота (IV).

1. Химические свойства
ОБЩИЕ
А) с основным или амфотерным оксидом
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Б) с основанием или амфотерным гидроксидом
3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O
В) С солями, если образуется осадок или газ
2HNO3 + MgCO3 = Mg(NO3)2 +CO2 + H2O

2. Специфические свойства азотной кислоты
А) Разлагается на свету:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O +O2 (на свету) обратимая реакция
4NO2 + 2H2O + O2 = 4 HNO3
Хранить азотную кислоту необходимо в прохладном темном месте.
Б) Взаимодействие с металлами (кроме Au, Pt) = соль + H2O + …
HNO3
Концентрированная
Разбавленная
Без нагревания не взаимодействует с Al, Cr, Fe
C активными металлами (до Al) получатся N2O
C малоактивными металлами получатся NO2
Cо щелочными и щелочноземельными металлами
получатся NH4NO3
С Mg - Zn
Получатся N2
с очень разбавленной NH4NO3
После Zn
Получается NO

2. Специфические свойства азотной кислоты
В) Азотная кислота + белок = ярко-желтое окрашивание

3. Разложение нитратов при нагревании
Me(NO3)x --- до Mg Me(NO2)x + O2
Me(NO3)x --- от Mg до Cu MexOy + NO2 + O2
Me(NO3)x --- после Cu Me + NO2 + O2

3. Реакции концентрированной азотной кислоты с неметаллами
неМе + HNO3(конц.)? высш. Кислота + NO2 + H2O
P + 5HNO3конц ? H3PO4 + 5 NO2 +H2O
C + 4 HNO3конц ? CO2 +4NO2 +2H2O
S + 6HNO3конц ? H2SO4 + 6 NO2 +2H2O