Слайд 2Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (NaCl, NaOH, HCl).
Слайд 4Кислоты- это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
HCI
= H+ + Cl -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Слайд 5Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:
1 стадия:
H3PO4 <=>H+ + H2PO4-
2 стадия:
H2PO4- <=> H+
+ HPO42-
3 стадия:
HSO42- <=> Н+ + PO43+
Слайд 6Основания- это электролиты, которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп.
NaOH = Na+
+ OH-
Са(ОН)2 = Са2+ +2ОН-
Слайд 7Соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.
Na
Cl = Na+ + Cl-
Al2 (SO4 )3 = 2Al 3+ + 3 SO42-
Слайд 8Вывод:
Общие свойства кислот объясняются наличием в них ионов H+ , а общие
свойства щелочей – наличием ионов OH-.