Галогены. Строение атома презентация

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At
Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

,
Строение атомов фтора и хлора
+ 9
F
2
7
2
7
Cl
+ 17
2
8
7
,
,
1s22s22p5
2
8
7
,
,
,
,
1s22s22p63s23p5

Строение атома
Степени окисления:
F: только -1;0
Cl, Br, I:-1; 0; +1; +3; +5; +7

Соединения хлора
-1
0
+1
+3
+5
+7
HCl
Cl2
Cl2O
HCLO
Cl2O3
HClO2
Cl2O5
HClO3
Cl2O7
HClO4
Только
вос-ль
Только
ок-ль
И восстановитель,
и окислитель
Cl2O7 - высший оксид – оксид хлора (VII)
HClO4 – высший гидроксид – хлорная кислота
HCl – летучее водородное соединение - хлороводород
Низшая
степень
окисления
Высшая
степень
окисления

Молекулы галогенов состоят из двух атомов
F2; Cl2; Br2; I2
Связь – ковалентная неполярная

Существуют только в связанном состоянии стр.172

Простые вещества - галогены

Химические свойства
Сильные окислители (+е)
1. Взаимодействуют с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Zn + Br2 =
Fe + Cl2 =
Al + I2 =

Химические свойства
2. Взаимодействуют с неметаллами:
Cl2 + H2 =
Cl2 + S =
Cl2 + P =
С кислородом не реагируют!

Химические свойства
3. Взаимодействуют со сложными веществами:
а) с растворами солей
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 + NaBr =
Br2 + NaI =
Окислительные свойства вниз по группе уменьшаются

Химические свойства
б) с водой
2F2 + 2H2O = 4HF + O2
Cl20 + H2O = HCl-1 + HCl+1O

Химические свойства
в) с растворами щелочей
Cl20 + 2NaOH = NaCl-1 + NaCl+1O + H2O
(без нагревания)
3Cl20 + 6NaOH = 5NaCl-1 + NaCl+5O3 + 3H2O
(при нагревании)

Качественные реакции на галогенид-ионы:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
NaF + CaCl2 = CaF2 + 2NaCl

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия
В лаборатории:
4 HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
2NaCl → 2Na + Cl2 ↑
2NaCl + 2H2O ? H2 ↑ + Cl2 ↑ + 2NaOH
16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O

Галогеноводородные кислоты
Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HIр-р – самая сильная из всех известных к-т