Химические свойства кислот презентация

1. Кислота + металл (до H2) =
соль + водород
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют его из кислот!
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Pb H Cu Hg Ag Au
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Na + H2SO4 =
Реакционная способность металлов уменьшается
С кислотами
не реагируют!
Na2SO4 + H2↑

2. Кислота + оксид металла =
соль + вода
ZnO + H2SO4 =
Al2O3 + 6HCl =
ZnSO4 + H2O
2AlCl3 + 3H2O

3. Кислота + основание = соль + вода
Mg(OH)2↓ +2 HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
!!! Если в реакцию с кислотой вступает щелочь (растворимое основание) , то такие реакции называют реакциями нейтрализации.
HCl + NaOH =
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 =
NaCl + H2O
Ca3(PO4)2 + 6H2O

Решите цепочку превращений
P P2O5 H3PO4 K3PO4
1
2
3