Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов презентация

Домашняя работа
Какое число молекул содержится в 2,5 моль O2?
N(O2)=n·Na= 2,5·6·1023=1,5·1024 молекул
n=N/Na
N=n·Na

Еще алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Триады Дёберейнера
В 1829 году немецкий химик Иоганн Вольфганг Дёберейнер предпринял первую значимую попытку систематизации элементов.
Дёберейнер заметил, что некоторые сходные по своим химическим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами.
а) Li, Na, K
б) Ca, Sr, Ba
в) P, As, Sb
г) S, Se, Te
д) Cl, Br, I
И хотя сейчас мы знаем, что Дёберейнер был прав, его современники без энтузиазма отнеслись к его предположениям, указывая на неточность и неполноту этой системы.

Спираль Шанкуртуа
Недостатком спирали Шанкуртуа было то обстоятельство, что на одной линии с близкими по своей химической природе элементами оказывались при этом и элементы совсем иного химического поведения.
В 1862 г. Шанкуртуа расположил все известные к тому времени химические элементы в порядке возрастания их атомных масс, а полученный ряд нанес на поверхность цилиндра.

В 1865 году английский химик Джон Александр Ньюлендс упорядочил элементы в соответствии с их атомными массами и обнаружил и расположил элементы по "закону октав".
Октавы Ньюлендса
Но все же в его таблице не было свободных мест. Он ограничил себя семью клетками в каждом периоде ,и некоторые клетки ему пришлось поместить по несколько элементов. Поэтому научный мир отнесся скептически к его открытию.

В 1870 году появилась первая таблица немецкого химика Ю.Л. Мейера под названием « Природа элемента, как функция их атомного веса».
В неё были включены 28 элементов, размещенные в 6 столбцов, согласно их валентности.
Таблица химических элементов Мейера

В основе классификации два их основных признака:
величина атомной массы
свойства образованных химическими элементами веществ
Открытие Периодического закона Д.И.Менделеевым
Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины их атомных весов.

Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Периодический закон

Периодическая таблица химических элементов
Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов - это важнейшее достижение химической науки.

Периоды
Периоды - горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный.

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.
Периоды

Группы
вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы.

Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б).
Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов.
Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.
Такие элементы назваются переходными.
Группы

Зеленые – Металлы
Желтые-
неметаллы