Слайд 2
![КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-1.jpg)
КЛАССИФИКАЦИЯ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
По числу карбоксильных
групп
непредельные
ароматические
одноосновные
двухосновные
многоосновные
предельные
По типу углеводородного
радикала
Слайд 3
![ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНОГО РЯДА СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-2.jpg)
ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОДНООСНОВНЫХ КИСЛОТ ПРЕДЕЛЬНОГО РЯДА
СnH2n+1COOН
где n может быть равно нулю.
Слайд 4
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-3.jpg)
Слайд 5
![Физические свойства Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-4.jpg)
Физические свойства
Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в
воде. С повышением относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с пеларгоновой (н-нонановой) СН3-(СН2)7-СООН, — твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Низшие карбоновые кислоты в безводном виде и в виде концентрированных растворов раздражают кожу и вызывают ожоги, особенно муравьиная кислота и уксусная кислота.
Слайд 6
![Характерные химические реакции Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-5.jpg)
Характерные химические реакции
Наиболее важные химические свойства, характерные для большинства карбоновых кислот:
1)
Карбоновые кислоты при реакции с металлами или их осно́вными гидроксидами дают соли соответствующих металлов:
Также карбоновые кислоты могут вытеснять более слабую кислоту из её соли, например:
(потом разлагается на углекислый газ и воду)
2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора 2) Карбоновые кислоты в присутствии кислого катализатора реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры (реакция этерификации):
CH3COOH + СН3СН2ОН = CH3COOCH2СН3 + H2O
Слайд 7
![Изомерия карбоновых кислот. Cтруктурная изомерия: изомерия скелета в углеводородном радикале](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-6.jpg)
Изомерия карбоновых кислот.
Cтруктурная изомерия:
изомерия скелета в углеводородном радикале (начиная с C4).
межклассовая изомерия, начиная с C2.
Например, формуле C2H4O2 соответствуют 3 изомера, относящиеся к различным классам органических соединений.
Пространственная изомерия:
Возможна цис-транс изомерия в случае непредельных карбоновых кислот. Например:
Слайд 8
![Гомологический ряд](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/295848/slide-7.jpg)