Кислородсодержащие соединения азота презентация

ХАРАКТЕРИСТИКА ОКСИДОВ АЗОТА
N2O3
NO2
N2O5
Какие кислоты соответствуют солеобразующим оксидам?
Азотистая кислота НNO2
Азотная кислота НNO3
+ Н2O

Особенные химические свойства азотной и азотистой кислоты
1. 4HNO3 → t 2H2O + 4NO2 + O2
4HNO3 → hν 2H2O + 4NO2 + O2
2. HNO3 окрашивает белки в оранжево-желтый цвет ("ксантопротеиновая реакция")
3. HNO3 + Me = соль + H2O + Х
Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.
HNO3(конц.ω>60%)

2НNO2 + O2 = 2HNO3
2HNO2 + 2HI = I2 + 2NO + 2H2O
4. Царская водка: V(HNO3) : V(HCl) = 1 : 3 растворяет благородные металлы.
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O
4HNO3 + 18HCl + 3Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
5. HNO3 (конц.) + неметалл = HnЭОm + NO2 + вода
HNO3 (р.) + неметалл + вода = HnЭОm + NO
Р4 + 20 НNО3 = 4 НРО3 + 20 NО2↑ + 8 Н2О
3P + 5HNO3 + 2H2O → 5NO↑ + 3H3PO4
Э – неметалл в высшей степени окисления
Азотистая кислота – слабый электролит

ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
1. Лабораторный способ
KNO3 + H2SO4(конц) → KHSO4 + HNO3­ (при нагревании)
2. Промышленный способ
Осуществляется в три этапа:
a) Окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)
б) Окисление кислородом воздуха NO до NO2
2NO + O2 → 2NO2
в) Поглощение NO2 водой в присутствии избытка кислорода
4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3
или 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3+NO (без избытка кислорода)