Слайд 2
![Индикаторные системы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-1.jpg)
Слайд 3
![Индикаторные системы Показатель титрования рТ – значение рН, при котором](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-2.jpg)
Индикаторные системы
Показатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое
изменение окраски индикатора.
Это значение рН, до которого титруют раствор с данным индикатором.
Слайд 4
![Кислотно-основные индикаторы Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-3.jpg)
Кислотно-основные индикаторы
Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару,
кислотная и основная форма которых различаются по цвету, более слабые чем титруемые вещества.
Слайд 5
![Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора: HInd↔](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-4.jpg)
Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора:
HInd↔ H+ +Ind
–
Если рН<(рКInd-1), то цвет обусловлен кислотной формой
При рН>(рКInd+1) – щелочной формой.
Переход окраски в определенном интервале рН.
Слайд 6
![Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-5.jpg)
Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы
Слайд 7
![Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый ) (СН3)2N- -N=N- -SO3-(Ind)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-6.jpg)
Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый )
(СН3)2N-
-N=N-
-SO3-(Ind)
Слайд 8
![В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма: (СН3)2N+= =N-NH- SO3-(HInd) ___ ___](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-7.jpg)
В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма:
(СН3)2N+=
=N-NH-
Слайд 9
![Требования к кислотно-основным индикаторам Быть чувствительными, чтобы расход индикатора был](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-8.jpg)
Требования к кислотно-основным индикаторам
Быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно
меньше
Равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро
Обе (или одна у одноцветных) должны быть интенсивно окрашены
Интервал перехода окраски индикатора должен быть небольшим
Слайд 10
![Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы) Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления: Ind ox+ne↔ IndRed](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-9.jpg)
Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы)
Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и
восстановления:
Ind ox+ne↔ IndRed
Слайд 11
![Оксред-индикаторы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-10.jpg)
Слайд 12
![Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы) Хромоген черный H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+ Красный Синий желто-оранжевый](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-11.jpg)
Металлоиндикаторы
(металлохромные индикаторы)
Хромоген черный
H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+
Красный Синий желто-оранжевый
Слайд 13
![Классификация титриметрических методов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-12.jpg)
Классификация титриметрических методов
Слайд 14
![Кислотно-основное титрование Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-13.jpg)
Кислотно-основное титрование
Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно
в количественном химическом анализе.
Кислоту с известной концентрацией постепенно добавляют из бюретки в щелочной раствор неизвестной концентрации , находящийся в конической колбе.
Слайд 15
![Точка эквивалентности Достигается в тот момент, когда к основанию добавлено](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-14.jpg)
Точка эквивалентности
Достигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое
количество кислоты.
В этой точке вся щелочь нейтрализована, и в растворе нет ни избытка кислоты, ни избытка основания. Раствор состоит только из соли и воды.
Ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту, вызываемому каким-либо из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему веществ - индикаторов
Слайд 16
![Область перехода Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-15.jpg)
Область перехода
Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску.
Метиловый
оранжевый: область перехода от рН 4,4 до 3,1. При рН>4,4, он сохраняет желтую окраску, а при рН<3,1 - розовую
Слайд 17
![Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-16.jpg)
Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых
входят в пределы скачка рН на кривой.
Лакмус рТ=7 совпадает с точкой эквивалентности и входит в пределы скачка титрования сильной кислоты сильным основанием.
Слайд 18
![Методика кислотно-основного титрования К анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-17.jpg)
Методика кислотно-основного титрования
К анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор
(
титрант) кислоты или основания до момента , когда вещества полностью прореагируют, что устанавливается при помощи индикатора. Содержание анализируемого объекта определяют по объему титранта пошедшего на титрование.
Слайд 19
![Случаи титрования 1 - сильную кислоту титруют сильным основанием 2](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-18.jpg)
Случаи титрования
1 - сильную кислоту титруют сильным основанием
2 – слабую кислоту
титруют сильным основанием
3 – сильное основание титруют сильной кислотой
4 – слабое основание титруют сильной кислотой
Слайд 20
![Кривая титрования Выделяют: А) область до начала титрования Б) область](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-19.jpg)
Кривая титрования
Выделяют:
А) область до начала титрования
Б) область до начала скачка титрования
В)
скачок титрования, включая точку эквивалентности
Г) область после скачка титрования
Слайд 21
![До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-20.jpg)
До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой
диссоциации анализируемой кислоты (или основания)
После точки эквивалентности – концентрацией титранта.
В промежуточных точках титрование факторы, определяющие рН, зависят от того какое вещество титруют.
Слайд 22
![Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-21.jpg)
Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием
Слайд 23
![Точка эквивалентности](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-22.jpg)
Слайд 24
![Избыток NaOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-24.jpg)
Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия
На
оси абцисс – избыток кислоты или щелочи в разные моменты титрования
На оси ординат – значения рН раствора
_______________________________Х
%, NaOH
Мл, NaOH
Слайд 26
![Выбор индикатора Фенолфталеин Метиловый оранжевый Метиловый красный](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/606/slide-25.jpg)
Выбор индикатора
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Метиловый красный