Презентация на тему Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование, из раздела: Химия.  Презентацию в формате PowerPoint (pptx) можно скачать внизу страницы, поделившись ссылкой в социальных сетях! Презентации взяты из открытого доступа или загружены их авторами, администрация сайта не отвечает за достоверность информации в них. Все права принадлежат авторам материалов: Политика защиты авторских прав

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование


Слайд 2

Индикаторные системы

Индикаторные системы


Слайд 3

Индикаторные системыПоказатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое изменение

Индикаторные системы

Показатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора.
Это значение рН, до которого титруют раствор с данным индикатором.


Слайд 4

Кислотно-основные индикаторыСлабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару, кислотная

Кислотно-основные индикаторы

Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару, кислотная и основная форма которых различаются по цвету, более слабые чем титруемые вещества.


Слайд 5

Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора:HInd↔ H+ +Ind –Если


Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора:
HInd↔ H+ +Ind –
Если рН<(рКInd-1), то цвет обусловлен кислотной формой
При рН>(рКInd+1) – щелочной формой.
Переход окраски в определенном интервале рН.


Слайд 6

Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы

Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы


Слайд 7

Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый ) (СН3)2N-

Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый )

(СН3)2N-

-N=N-

-SO3-(Ind)


Слайд 8

В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма:(СН3)2N+=

В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма:



(СН3)2N+=

=N-NH-

SO3-(HInd)

___

___



Слайд 9

Требования к кислотно-основным индикаторамБыть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньшеРавновесие

Требования к кислотно-основным индикаторам

Быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньше
Равновесие между обеими формами должно устанавливаться быстро
Обе (или одна у одноцветных) должны быть интенсивно окрашены
Интервал перехода окраски индикатора должен быть небольшим


Слайд 10

Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы)Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления:Ind ox+ne↔ IndRed

Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы)

Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления:
Ind ox+ne↔ IndRed


Слайд 11

Оксред-индикаторы

Оксред-индикаторы


Слайд 12

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы)Хромоген черныйH2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+Красный

Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы)

Хромоген черный
H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+
Красный Синий желто-оранжевый



Слайд 13

Классификация титриметрических методов

Классификация титриметрических методов


Слайд 14

Кислотно-основное титрованиеЭто экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно в

Кислотно-основное титрование

Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно в количественном химическом анализе.
Кислоту с известной концентрацией постепенно добавляют из бюретки в щелочной раствор неизвестной концентрации , находящийся в конической колбе.


Слайд 15

Точка эквивалентностиДостигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое количество

Точка эквивалентности

Достигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое количество кислоты.
В этой точке вся щелочь нейтрализована, и в растворе нет ни избытка кислоты, ни избытка основания. Раствор состоит только из соли и воды.
Ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту, вызываемому каким-либо из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему веществ - индикаторов


Слайд 16

Область переходаИнтервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску.Метиловый оранжевый:

Область перехода

Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску.
Метиловый оранжевый: область перехода от рН 4,4 до 3,1. При рН>4,4, он сохраняет желтую окраску, а при рН<3,1 - розовую


Слайд 17

Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят


Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят в пределы скачка рН на кривой.
Лакмус рТ=7 совпадает с точкой эквивалентности и входит в пределы скачка титрования сильной кислоты сильным основанием.


Слайд 18

Методика кислотно-основного титрованияК анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор ( титрант)

Методика кислотно-основного титрования

К анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор
( титрант) кислоты или основания до момента , когда вещества полностью прореагируют, что устанавливается при помощи индикатора. Содержание анализируемого объекта определяют по объему титранта пошедшего на титрование.


Слайд 19

Случаи титрования1 - сильную кислоту титруют сильным основанием2 – слабую кислоту титруют

Случаи титрования

1 - сильную кислоту титруют сильным основанием
2 – слабую кислоту титруют сильным основанием
3 – сильное основание титруют сильной кислотой
4 – слабое основание титруют сильной кислотой


Слайд 20

Кривая титрованияВыделяют:А) область до начала титрованияБ) область до начала скачка титрованияВ) скачок

Кривая титрования

Выделяют:
А) область до начала титрования
Б) область до начала скачка титрования
В) скачок титрования, включая точку эквивалентности
Г) область после скачка титрования


Слайд 21

До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой диссоциации


До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой диссоциации анализируемой кислоты (или основания)
После точки эквивалентности – концентрацией титранта.
В промежуточных точках титрование факторы, определяющие рН, зависят от того какое вещество титруют.


Слайд 22

Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием

Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием


Слайд 23

Точка эквивалентности

Точка эквивалентности


Слайд 24

Избыток NaOH

Избыток NaOH


Слайд 25

Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрияНа оси

Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия

На оси абцисс – избыток кислоты или щелочи в разные моменты титрования
На оси ординат – значения рН раствора
_______________________________Х
%, NaOH
Мл, NaOH


Слайд 26

Выбор индикатораФенолфталеинМетиловый оранжевыйМетиловый красный

Выбор индикатора

Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Метиловый красный


Слайд 27

ВыводПри титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех важнейших индикаторов метода нейтрализации

Вывод

При титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех важнейших индикаторов метода нейтрализации