Разделы презентаций


Презентация на тему Кислотно-основное титрование

Содержание

Индикаторные системы
Кислотно-основное титрование Индикаторные системы Индикаторные системы Показатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора. Кислотно-основные индикаторы Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару, кислотная и основная Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора: HInd↔ H+ +Ind – Если Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый )  (СН3)2N- В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма:   (СН3)2N+= Требования к кислотно-основным индикаторам Быть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньше Равновесие между Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы) Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления: Ind ox+ne↔ Оксред-индикаторы Металлоиндикаторы
 (металлохромные индикаторы) Хромоген черный H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+ Красный Классификация титриметрических методов Кислотно-основное титрование Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно в количественном химическом Точка эквивалентности Достигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое количество кислоты. В Область перехода Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску. Метиловый оранжевый: область Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят в пределы Методика кислотно-основного титрования К анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор  ( титрант) кислоты Случаи титрования 1 - сильную кислоту титруют сильным основанием 2 – слабую кислоту титруют сильным Кривая титрования Выделяют: А) область до начала титрования Б) область до начала скачка титрования В) До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой диссоциации анализируемой кислоты Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием Точка эквивалентности Избыток NaOH Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрия На оси абцисс – Выбор индикатора Фенолфталеин Метиловый оранжевый Метиловый красный Вывод При титровании сильной кислоты сильным основанием пригоден любой из четырех важнейших индикаторов метода нейтрализации
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Индикаторные системы

Индикаторные системы

Слайд 3 Индикаторные системы
Показатель титрования рТ – значение рН, при

Индикаторные системыПоказатель титрования рТ – значение рН, при котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора.Это значение

котором наблюдается резкое изменение окраски индикатора.
Это значение рН, до

которого титруют раствор с данным индикатором.


Слайд 4 Кислотно-основные индикаторы
Слабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют

Кислотно-основные индикаторыСлабые органические кислоты или основания, т.е. Представляют собой сопряженную пару, кислотная и основная форма

собой сопряженную пару, кислотная и основная форма которых различаются

по цвету, более слабые чем титруемые вещества.


Слайд 5
Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН

Изменение окраски индикатора наступает при определенном значении рН раствора:HInd↔ H+ +Ind –Если рН(рКInd+1) – щелочной

раствора:
HInd↔ H+ +Ind –
Если рН

формой
При рН>(рКInd+1) – щелочной формой.
Переход окраски в определенном интервале рН.


Слайд 6 Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы

Наиболее распространенные кислотно-основные индикаторы

Слайд 7 Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый

Метиловый оранжевый в кислой среде имеет структуру (желтый ) (СН3)2N-

)
(СН3)2N-

-N=N-

-SO3-(Ind)

Слайд 8 В кислой среде происходит присоединение протона и образуется

В кислой среде происходит присоединение протона и образуется кислотная форма:(СН3)2N+=

кислотная форма:


(СН3)2N+=

=N-NH-

SO3-(HInd)

___

___



Слайд 9 Требования к кислотно-основным индикаторам
Быть чувствительными, чтобы расход индикатора

Требования к кислотно-основным индикаторамБыть чувствительными, чтобы расход индикатора был как можно меньшеРавновесие между обеими формами

был как можно меньше
Равновесие между обеими формами должно устанавливаться

быстро
Обе (или одна у одноцветных) должны быть интенсивно окрашены
Интервал перехода

окраски индикатора должен быть небольшим

Слайд 10 Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы)
Органические соединения, изменение окраски которых связано с

Окислительно-восстановительные (оксред-индикаторы)Органические соединения, изменение окраски которых связано с процессами окисления и восстановления:Ind ox+ne↔ IndRed

процессами окисления и восстановления:
Ind ox+ne↔ IndRed


Слайд 11 Оксред-индикаторы

Оксред-индикаторы

Слайд 12 Металлоиндикаторы (металлохромные индикаторы)
Хромоген черный
H2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+
Красный

Металлоиндикаторы
 (металлохромные индикаторы)Хромоген черныйH2Ind- +H+ pK=6,3 Ind2-+2H+ pK=11,6Ind3-+3H+Красный   Синий   желто-оранжевый

Синий

желто-оранжевый


Слайд 13 Классификация титриметрических методов

Классификация титриметрических методов

Слайд 14 Кислотно-основное титрование
Это экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо

Кислотно-основное титрованиеЭто экспериментальная методика определения концентрации кислоты либо основания, используемая преимущественно в количественном химическом анализе.Кислоту

основания, используемая преимущественно в количественном химическом анализе.
Кислоту с известной

концентрацией постепенно добавляют из бюретки в щелочной раствор неизвестной концентрации

, находящийся в конической колбе.

Слайд 15 Точка эквивалентности
Достигается в тот момент, когда к основанию

Точка эквивалентностиДостигается в тот момент, когда к основанию добавлено точное стехиометрическое количество кислоты.В этой точке

добавлено точное стехиометрическое количество кислоты.
В этой точке вся щелочь

нейтрализована, и в растворе нет ни избытка кислоты, ни избытка

основания. Раствор состоит только из соли и воды.
Ее фиксируют визуально по заметному аналитическому эффекту, вызываемому каким-либо из исходных соединений, продуктов реакции или специально введенных в систему веществ - индикаторов

Слайд 16 Область перехода
Интервал значений рН, в пределах которого индикатор

Область переходаИнтервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску.Метиловый оранжевый: область перехода от

изменяет свою окраску.
Метиловый оранжевый: область перехода от рН 4,4

до 3,1. При рН>4,4, он сохраняет желтую окраску, а при

рН<3,1 - розовую

Слайд 17
Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы,

Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят в пределы скачка

показатели титрования которых входят в пределы скачка рН на

кривой.
Лакмус рТ=7 совпадает с точкой эквивалентности и входит в пределы

скачка титрования сильной кислоты сильным основанием.

Слайд 18 Методика кислотно-основного титрования
К анализируемому раствору из бюретки приливают

Методика кислотно-основного титрованияК анализируемому раствору из бюретки приливают стандартный раствор ( титрант) кислоты или основания

стандартный раствор
( титрант) кислоты или основания до момента

, когда вещества полностью прореагируют, что устанавливается при помощи индикатора.

Содержание анализируемого объекта определяют по объему титранта пошедшего на титрование.

Слайд 19 Случаи титрования
1 - сильную кислоту титруют сильным основанием
2

Случаи титрования1 - сильную кислоту титруют сильным основанием2 – слабую кислоту титруют сильным основанием3 –

– слабую кислоту титруют сильным основанием
3 – сильное основание

титруют сильной кислотой
4 – слабое основание титруют сильной кислотой


Слайд 20 Кривая титрования
Выделяют:
А) область до начала титрования
Б) область до

Кривая титрованияВыделяют:А) область до начала титрованияБ) область до начала скачка титрованияВ) скачок титрования, включая точку

начала скачка титрования
В) скачок титрования, включая точку эквивалентности
Г) область

после скачка титрования


Слайд 21
До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется

До начала титрования значение рН титруемого раствора определяется концентрацией и константой диссоциации анализируемой кислоты (или

концентрацией и константой диссоциации анализируемой кислоты (или основания)
После точки

эквивалентности – концентрацией титранта.
В промежуточных точках титрование факторы, определяющие рН,

зависят от того какое вещество титруют.

Слайд 22 Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным

Изменение рН раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием

основанием


Слайд 23 Точка эквивалентности

Точка эквивалентности

Слайд 24 Избыток NaOH

Избыток NaOH

Слайд 25 Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н

Кривая титрования 0,1 н хлороводородной кислоты 0,1 н раствором гидроксида натрияНа оси абцисс – избыток

раствором гидроксида натрия
На оси абцисс – избыток кислоты или

щелочи в разные моменты титрования
На оси ординат – значения рН

раствора
_______________________________Х
%, NaOH
Мл, NaOH

Слайд 26 Выбор индикатора
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Метиловый красный

Выбор индикатораФенолфталеинМетиловый оранжевыйМетиловый красный

  • Имя файла: kislotno-osnovnoe-titrovanie.pptx
  • Количество просмотров: 192
  • Количество скачиваний: 1
Следующая - Металлы