Содержание
- 2. Общие понятия электрохимии. Проводники первого и второго рода Электрохимия – это раздел химии, занимающийся изучением закономерностей
- 3. Изоляторы, полупроводники и проводники По электрической проводимости, все вещества можно разделить на три группы: изоляторы, полупроводники
- 4. Гальваническим элементом называют электрохимическую систему, в которой за счет протекания химических процессов совершается электрическая работа. Гальванический
- 5. Полуэлемент – это металл, погруженный в раствор своей хорошо растворимой соли, а металл называют электродом (иногда
- 6. Возникновение скачка потенциала на границе фаз Двойной электрический слой на границах: а) металл / металл; б)
- 7. Понятие об электродном потенциале H2O ZnSO4 CuSO4 - - + + - + + + -
- 8. Первый случай Ионы металлического цинка, входящие в кристаллическую решетку под действием диполя воды отрываются и переходят
- 9. Второй случай. Аналогичный процесс будет протекать при погружении цинковой пластины в раствор соли цинка - ZnSO4.
- 10. Третий случай. При погружении химически неактивного металла например меди, в раствор соли CuSO4 будет протекать процесс
- 11. Гальванический элемент Даниэля-Якоби
- 12. Таким образом, при замыкании цепи возникают самопроизвольные процессы растворения цинка на цинковом электроде и выделение меди
- 13. Электродвижущая сила гальванического элемента Максимальная разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе гальванического элемента,
- 14. При обратимом протекании химической реакции в гальваническом элементе в условиях постоянства температуры и давления получаемая электрическая
- 15. В условиях обратимости реакции Обозначив через EoMen+/Me – потенциал электрода в стандартных условиях, т.е. при активностях
- 16. Измерить потенциал отдельного электрода невозможно, поэтому измеряют ЭДС гальванического элемента, состоящего из исследуемого электрода и электрода
- 17. Измерение электродных потенциалов Электродные потенциалы измеряют с помощью стандартного водородного электрода. При стандартных условиях (t =
- 18. Уравнение Нернста для водородного электрода:
- 19. По отношению к стандартному водородному электроду выражают потенциалы всех других электродов и в результате получают ряд
- 20. Электрохимический ряд напряжений металлов Увеличение потенциала Усиление окислительных свойств Уменьшение химической активности металла Активные Средней активности
- 21. Стандартные потенциалы различных металлов, измеренные по отношению к водородному электроду, расположены в порядке возрастания, образуя ряд
- 22. Типы электродов Электроды I рода Электроды II рода Газовые, амальгамные, ОВР, мембранные.
- 23. представляет собой металл, погруженный в раствор соли, содержащей ионы этого же металла: Zn ZnSO4 Условная запись:
- 24. система, в которой металл покрыт слоем труднорастворимой соли и погружен в раствор, содержащий анионы этой соли:
- 25. Хлорсеребряный электрод - электрод сравнения В насыщенном растворе KCl при температуре 25оС потенциал хлорсеребряного электрода φ
- 26. система, в которой инертный металл (Pt, Au) погружен в раствор, содержащий ионы в разных степенях окисления:
- 27. Поляризация и перенапряжение При самопроизвольных процессах устанавливается равновесный потенциал электродов. При прохождении электрического тока потенциал электродов
- 28. Электролиз. Законы Фарадея Электролизом называют процессы, протекающие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего
- 29. Второй закон Фарадея Массы различных веществ, выделенных одним и тем же количеством электричества, пропорциональных их химическим
- 30. Важной характеристикой рентабельности установки для проведения электролиза (электролизера) является выход по току (η, %): η =
- 31. Электролиз расплава Хлорида натрия приводит к восстановлению ионов Na+ до металлического натрия на катоде (отрицательном электроде)
- 32. Электролиз раствора. При наличии нескольких видов ионов или молекул веществ возможно протекание нескольких электродных реакций. На
- 33. Анодный процесс На аноде в первую очередь реагируют наиболее сильные восстановители – вещества, имеющие наиболее отрицательные
- 34. На растворимом аноде идет процесс растворения самого анода, например, Сu - 2e → Cu2+
- 35. Применение Электролиз применяют в: 1) металлургии для получения меди, цинка, кобальта, марганца и других металлов; 2)
- 36. Коррозия металлов Коррозия – это разрушение металла в результате его физико-химического взаимодействия с окружающей средой. По
- 37. Электрохимическая коррозия характерна для сред, имеющих ионную проводимость. При этом происходит анодное растворение металла и катодное
- 38. Методы защиты металлов от коррозии легирование металлов – введение легирующих добавок при плавлении (Mo, W, Gr,
- 39. Аккумуляторы Аккумуляторами называются называются гальванические элементы, предназначенные для многократного использования. При заряде аккумулятора реагенты регенерируют в
- 40. Свинцовый аккумулятор Устройство ячейки:
- 41. При работе свинцового аккумулятора (разряде) на электродах идут процессы: анод (-) Pb + SO4-2 + 2e-=
- 43. Скачать презентацию