Содержание
- 2. АТОМ – сложная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и электронных оболочек, на которых помещаются отрицательно
- 3. Символы химических элементов представляются обычно в виде: где X – символ элемента; a – массовое число
- 4. Протоны и нейтроны объединяются в компактное ядро за счет ядерных сил, возникновение которых приводит к дефекту
- 5. Строение электронных оболочек Опыт Резерфорда
- 6. Корпускулярно-волновой дуализм электрона (электрон обладает одновременно свойствами частицы и волны). λ – длина волны частицы; m
- 7. Функция состояния или волновая функция, Ψ (орбиталь). Она вводится таким образом, что квадрат ее модуля пропорционален
- 8. Решение уравнения Шредингера содержит набор квантовых чисел, характеризующих поведение электрона в атоме. n – главное квантовое
- 9. S-орбираль р-орбирали d-орбирали
- 10. Размещение электронов в атоме Правила Клечковского Увеличение энергии электронных подуровней идет в порядке увеличения суммы главного
- 11. Принцип Паули В атоме не может существовать двух электронов с одинаковым набором квантовых чисел. Следствием принципа
- 12. Правило Хунда Внутри подуровня электроны заполняют орбитали таким образом, чтобы суммарное спиновое квантовое число было максимальным
- 14. Электронные формулы атомов и ионов: Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической
- 15. Валентные электроны – это все электроны последнего энергетического уровня и электроны незавершенных подуровней. Число валентных электронов
- 16. Часть 2. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ (ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ) Строение вещества
- 17. Химическая связь возникает при взаимодействии атомов, обусловливающем образование химически устойчивой двух- или многоатомной системы (молекулы, кристалла
- 18. Химическая связь между атомами, осуществляемая обобществленными электронами, называется ковалентной связью. Она возникает между одинаковыми атомами, образующими
- 19. Атомы образуют ограниченное число связей, равное их валентности. Это соответствует насыщаемости ковалентной связи. В зависимости от
- 20. Гибридизация – это смешивание АО разных подуровней атома, электроны которых участвуют в образовании эквивалентных химических связей.
- 24. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- 25. Ионная связь Ионная связь – это электростатическая связь между ионами противоположных зарядов. Ионная связь может рассматриваться
- 29. Часть 3. Конденсированное состояние (взаимодействие молекул) Строение вещества
- 30. Химическая устойчивость молекул проявляется лишь в системах, где расстояние между молекулами много больше их размеров (r
- 33. Скачать презентацию