Химические свойства спиртов презентация

Разрушение одной из двух связей в реакциях гидроксисоединений

—С → О ← H
..
..
δ+
δ+
δ-
Отщепление H+
(кислотные свойства)
Взаимодействие
с нуклеофилом X꞉
—
—
Присоединение H+
(основные свойства)
Взаимодействие
с нуклеофилом E+

Гидроксисоединения могут вступать в многочисленные реакции, давая различные классы соединений.

Общие закономерности реакций спиртов:
– реакционная способность первичных одноатомных спиртов выше, чем вторичных;
– вторичные спирты химически более активны, чем третичные;
– для двухатомных спиртов наблюдается повышенная реакционная способность.

Взаимодействие с активными металлами (щелочными и щёлочноземельными)
При взаимодействии
с активными металлами спирты проявляют свойства слабых кислот и образуют соли, называемые алкоголятами.
2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2↑
алкоголят

Алкоголяты химически не стабильны и при действии воды гидролизуются с образованием спирта и гидроксида металла.
C2H5OК + H2O = C2H5OH + КOH

Спирты
не взаимодействуют с растворами щелочей.

HO—CH2—CH2—OH + 2NaOH = = NaO—CH2—CH2—ONa + 2H2O

Окисление спиртов
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Перманганат калия
(КМnО4)
С2Н5ОH → H3C—C
—
—
H
О
—
этанол
(первичный спирт)
ацетальдегид
окислитель
—
СН3
окислитель
—
изопропанол
(вторичный спирт)
диметилкетон

Восстановление спиртов
Восстановление спиртов приводит
к образованию углеводородов, содержащих то же количество атомов углерода, что и молекула исходного спирта.

Взаимодействие с галогенводородом
H3C—CH2—CH2—CH2—OH → → H3С—CH2—CH2—СН3
LiAlH4
- H2O
LiAlH4
- H2O
бутанол
бутан

Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.
Н—С—С—Н → CH2 = CH2 + H2O
—
—
—
—
А) Внутримолекулярная дегидратация спиртов

Дегидратация спиртов
Реакция дегидратации — это реакция отщепления воды (проводится в присутствии водоотнимающего средства). При этом образуется ненасыщенный углеводород.
→ C2H5—O—C2H5 + H2O
Б) Межмолекулярная дегидратация спиртов
C2H5OH
C2H5OH
диэтиловый эфир

Реакции спиртов с минеральными и органическими кислотами с образованием сложных эфиров
СH3—CООH + HOCH3 CH3—COOCH3 + H2O
H2SO4(конц.), t
уксусная (этановая) кислота
метиловый спирт (метанол)
метилацетат

Горение спирта
С2Н5ОН + 3О2 → 2СО2 + 3Н2О ∆Н = -1374 кДЖ

Спирты можно использовать для получения всевозможных органических соединений, применяемых в качестве органических растворителей при производстве полимеров, красителей и лекарственных препаратов.

Метиловый спирт
(метанол)
(СН3OH)
Формальдегид
(CH2O)

Большие объёмы метанола используют при добыче и транспорте природного газа.

Метанол — наиболее токсичное соединение среди всех спиртов.

Этанол — исходное соединение для получения ацетальдегида, уксусной кислоты, а также для производства сложных эфиров карбоновых кислот, используемых в качестве растворителей.

Этанол — основной компонент всех спиртных напитков, его широко применяют в медицине как дезинфицирующее средство.
VanHelsing.16

Бутанол используют как растворитель жиров и смол, кроме того, он служит сырьём для получения душистых веществ.
Бутанол
(С4H9OH )

Бензиловый спирт
(С6Н5—CH2—OH)
Жасмин
Гиацинт