Содержание
- 2. Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
- 3. По основности: Одноосновные HCl, HClO4 Двухосновные H2S, H2SO4 Трехосновные H3PO4 Классификация кислот
- 4. По содержанию кислорода: Кислородсодержащие HClO4 ,H2SO4 Бескислородные HCl, H2S
- 5. По силе эликтролита: Сила кислот уменьшается HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3H3PO4
- 6. По растворимости: Растворимые H2SO4 ,HCl, HNO3 Нерастворимые H2SiO3
- 7. Правила техники безопасности при работе с кислотами 1. При разбавлении кислот водой следует кислоту тонкой струйкой
- 8. Химические свойства кислот: Меняют цвет индикаторам
- 9. 2. Кислота + Металл→ соль + Н2 Три условия: кислота растворимая (кроме HNO3) Ме стоит в
- 10. 3. Кислота + основной оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3)
- 11. 4. Кислота + амфотерный оксид → соль + Н2О Условия: Все кислоты кроме нестабильных (H2CO3, H2SiO3)
- 12. 5. Кислота + основание → соль + Н2О (реакция нейтрализации) 1) H2SO4 + 2 KOH —>
- 13. 6. Кислота + соль → соль + кислота Должно выполняться одно из двух условий: Один из
- 14. 7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуются кислотный оксид и вода. Т 1) H2SiO3
- 15. Способы получения кислот: 1. Кислотный оксид + Н2О → кислота SO3 + H2O → H2SO4 2.
- 17. Скачать презентацию