Классификация неорганических соединений презентация

Оксиды
Солеобразующие
Несолеобразующие
CO, N2O,NO
Основные
Амфотерные
Кислотные

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют
основания
Основные оксиды – это оксиды металлов I и II A группы,
а также оксиды металлов с небольшими степенями
окисления (+1, +2)
Основные оксиды – твёрдые вещества
MgO
Mg(OH)2
CrO
Cr(OH)2
Na2O
NaOH

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Реакция основных оксидов с кислотами
Основный оксид + кислота = соль + вода
Реакция основных оксидов с кислотными
Основный оксид + кислотный оксид = соль
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
MgO + SO3 = MgSO4
Реакция основных оксидов с водой
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-
CuO + H2O ≠
Основный оксид + вода = основание

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
Реакция кислотных оксидов с основаниями
Кислотный оксид + основание = соль + вода
Реакция кислотных оксидов с основными
Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO2 + K2O = K2SO3
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
Реакции кислотных оксидов с водой
SiO2 + H2O ≠
CO2 + H2O ↔ H2CO3

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков
По наличию атомов кислорода
H2SO4, HNO3
HCl, H2S
Кислородсодержащие
Бескислородные

По количеству атомов водорода
Одноосновные
Двухосновные
Трёхосновные
HNO3, HCl
H2SO4, H2S
H3PO4

По растворимости
в воде
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Большинство кислот
H2SiO3
По летучести
Летучие
Нелетучие
HCl, H2S, HNO3
H2SO4, H2SiO3, H3PO4

По степени ЭД
Сильные
Слабые
H2SO4, HNO3, HCl
H2S, H2CO3, H2SO3
По признаку
стабильности
Стабильные
Нестабильные
H2SO4, H3PO4, HCl
H2SiO3, H2SO3, H2CO3

Реакция с основаниями
Кислота + основание = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
Реакция с оксидами металлов
Кислота + оксид металла = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Реакция с солями
Кислота + соль = новая кислота + новая соль
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- = H2SiO3↓

Основания – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов выступают катионы металла (или аммония), а в качестве анионов – гидроксид-ионы
Число групп ОН- = степени окисления металла
NaOH
Ba(OH)2
+1
+2
Группа ОН: мыльность на ощупь,
изменение окраски индикаторов

По растворимости в воде
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Гидроксиды металлов I A группы и II A группы (Ca, Sr, Ba)
Все остальные основания
В зависимости от степени ЭД
Сильные
Слабые
Щёлочи
Нерастворимые в воде основания, водный раствор аммиака (NH3 · H2O)

По числу гидроксогрупп
Однокислотные
Двукислотные
NaOH, KOH, LiOH
Ca(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2

Реакции оснований с кислотами (реакции обмена)
Основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН- + Н+ = Н2О
Реакции оснований с оксидами неметаллов (реакции обмена)
Основание + оксид неметалла = соль + вода
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Са2+ + 2ОН- + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
Разложение нерастворимых оснований
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Реакции оснований с солями
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
OH- + NH4+ = NH3↑ + H2O
Основание + соль = новая соль + новое основание

Na2CO3 – карбонат натрия
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
Ba(NO3)2 – нитрат бария
CaCl2 – хлорид кальция
K3PO4 – фосфат калия
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
K3PO4 = 3K+ + PO43-

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
NaHSO4
KHCO3
CaHPO4
Название средних солей + слово «гидро»
NaHSO4 – гидросульфат натрия
KHCO3 – гидрокарбонат калия
CaHPO4 – гидрофосфат кальция
NaHSO4 = Na+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
(CuOH)2CO3
Малахит
CuOH+
СО32-
Название средних солей + слово «гидроксо»
(CuOH)2CO3
Mg(OH)Cl
– гидроксокарбонат меди (II)
– гидроксохлорид магния
Mg(OH)Cl = MgOH+ + Cl-
MgOH+ ↔ Mg2+ + OH-

Реакция солей с кислотами
Соль + кислота = новая соль + новая кислота
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
NaNO3 + H2SO4 ≠

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Ba(NO3)2 + KOH ≠
Реакция солей со щелочами
Соль + щёлочь = новая соль + новое основание
t

Реакция солей с металлами
Соль + металл = другая соль + другой металл