Содержание
- 2. Элементы (атомы) H, O, P, , Na, Mg Вещества простые сложные H2, O2, O3, N2, Mg
- 3. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Оксиды: основные амфотерные кислотные Ме+1, Ме+2 Ме+3, Ме+4, Ме+2 неметаллы, Ме+4, Ме+5,
- 4. Соли: средние Na2CO3, Na2SO4, MgSO4 кислые NaHCO3, NaHSO4, Mg(HSO4)2 карбонат гидрокарбонат сульфат гидросульфат основные (MgOH)2SO4, (ZnOH)2CO3,
- 5. Общий принцип: Оксиды и гидроксиды противоположного характера (по химическим свойствам) могут реагировать друг с другом. Амфотерные
- 6. Примеры: 1. Взаимодействие основных с кислотными оксидами и кислотами: основный оксид + кислота = соль +
- 7. 3. Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами. При взаимодействии основных оксидов с амфотерными образуются соли: основный
- 8. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ Оксид + кислота → соль + вода Только с сильными кислотами ZnO +
- 9. КИСЛОТНЫЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ 1. При сплавлении с оксидами металлов образует соли, в которых амфотерный металл образует
- 10. Свойства кислотных оксидов и гидроксидов. Кислотный оксид + вода → кислота Оксид реагирует с водой, если
- 11. 3. Кислотный оксид + основание (щелочь) → соль + вода Реакция возможна только со щелочами. (SO3,
- 12. Для приведенных ниже веществ укажите, к какому классу (оксиды, гидроксиды, соли) соединений они относятся: CuSO4 соль
- 13. 4. Для соли, указанной в задании 1, напишите уравнение реакции ее получения и укажите тип соли
- 14. Какие соли можно получить из следующих веществ: CuSO4, AgNO3, K3PO4, BaCl2 CuSO4 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2
- 15. Какие кислоты могут быть получены при непосредственном взаимодействии с водой следующих оксидов: Р2О5, СО2, СrО3, SO2,
- 16. 15. Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: НСl, Н2S, NO2, SО2,
- 17. Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства указанных соединений: оксид меди (II), гидроксид железа (III). оксид меди
- 19. Скачать презентацию