Слайд 2
![Тесты А 4 . В каком ряду химические элементы расположены](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-1.jpg)
Тесты
А 4 . В каком ряду химические элементы расположены в порядке
увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А 5 . Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
А 6 . Самый тугоплавкий металл – это:
хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
А7
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
А8 Самый легкоплавкий металл – это:
1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Слайд 3
![Тесты А9 В каком ряду химические элементы расположены в порядке](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-2.jpg)
Тесты
А9 В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их
атомного радиуса?
Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na
3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
А10 Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это:
1) золото 2) медь
3) серебро 4) алюминий
Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH)2 ----- CaCO3 ----- CaCl2
Слайд 4
![Ответы 1Б ;2 Б; 3В;4-2;5-3;6-3;7-4; 8-2;9-2;10-1](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-3.jpg)
Ответы
1Б ;2 Б; 3В;4-2;5-3;6-3;7-4; 8-2;9-2;10-1
Слайд 5
![Щелочные металлы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-4.jpg)
Слайд 6
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-5.jpg)
Слайд 7
![Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами 1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-6.jpg)
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Металл + кислород → оксид.
Реакция щелочных металлов с кислородом:
4Li + O2 → 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 → Na2O2 ( пероксид натрия)
K + O2 → KO2 (надпероксид калия)
Слайд 8
![Щелочные металлы: 2. В реакциях щелочных металлов с другими неметаллами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-7.jpg)
Щелочные металлы:
2. В реакциях щелочных металлов с другими неметаллами образуются бинарные
соединения:
2Li + Cl2 → 2LiCl (галогениды)
2Na + S → Na2S (сульфиды)
2Na + H2 → 2NaH (гидриды)
6Li + N2 → 2Li3N (нитриды)
2Li + 2C → Li2C2 (карбиды)
Слайд 9
![Опыт 1 2 Li + 2 H2O = 2 LiOH](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-8.jpg)
Опыт 1
2 Li + 2 H2O = 2 LiOH + H2
2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
2 K + 2 H2O = 2
KOH + H2
Кусочек натрия помещаем на поверхность воды. Попадая в воду, натрий плавится и начинает быстро двигаться по поверхности воды, подгоняемый пузырьками выделяющегося водорода. Кусочек натрия уменьшается на глазах. В процессе реакции также образуется щелочь - гидроксид натрия. С калием нужно обращаться очень осторожно. На воздухе он может самовозгораться. Кусочек калия поместим в чашку Петри с водой. Калий так энергично реагирует с водой, что выделяющийся в реакции водород загорается. В целях безопасности чашку Петри следует накрыть стеклянной пластинкой. Из трех щелочных металлов наиболее активным является калий.
Слайд 10
![Щелочные металлы 3. Реакция щелочных металлов с кислотами (проводят редко,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-9.jpg)
Щелочные металлы
3. Реакция щелочных металлов с кислотами
(проводят редко, идет конкурирующая реакция
с водой):
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
4. Взаимодействие щелочных металлов с аммиаком
(образуется амид натрия):
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2
5. Взаимодействие щелочных металлов со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;
2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;
Слайд 11
![6. Качественная реакция на катионы щелочных металлов — окрашивание пламени](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-10.jpg)
6. Качественная реакция на катионы щелочных металлов — окрашивание пламени в
следующие цвета:
Li+ – карминово-красный
Na+ – желтый
K+, Rb+ и Cs+ – фиолетовый
Слайд 12
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-11.jpg)
Слайд 13
![Щелочноземельные металлы Реакция с кислородом. Все металлы образуют оксиды RO,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-12.jpg)
Щелочноземельные металлы
Реакция с кислородом.
Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO2:
Ba +
O2 ® BaO2
В атмосфере кислорода магний вспыхивает ослепительным белым пламенем.При горении магния выделяются ультрафиолетовые лучи.
Продукт горения магния – белый порошкообразный оксид.
2Mg + O2= 2MgO
Слайд 14
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-13.jpg)
Слайд 15
![С водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-14.jpg)
Слайд 16
![С кислотами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-15.jpg)
Слайд 17
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-16.jpg)
Слайд 18
![Алюминий](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-17.jpg)
Слайд 19
![Взаимодействие с водой](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-18.jpg)
Слайд 20
![](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-19.jpg)
Слайд 21
![Железо](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-20.jpg)
Слайд 22
![Реакция железа с кислотами](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-21.jpg)
Реакция железа с кислотами
Слайд 23
![Задание Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-22.jpg)
Задание
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых
продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
Слайд 24
![Проверь себя](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-23.jpg)
Слайд 25
![Обобщим](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-24.jpg)
Слайд 26
![Обобщим](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-25.jpg)
Слайд 27
![Задание 2 Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-26.jpg)
Задание 2
Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которого:
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Слайд 28
![Проверь себя](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-27.jpg)
Слайд 29
![Задание 3 Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-28.jpg)
Задание 3
Можно ли получить водород при взаимодействии свинца с раствором серной
кислоты?
Ответ
По правилу, которое гласит, что металлы, стоящие в ряду напряжения левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, водород при реакции свинца с раствором серной кислоты должен получиться. Но данное правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль, a PbSO4 — нерастворимая соль. Поэтому в случае свинца и серной кислоты правило не действует и, следовательно, водород нельзя получить при взаимодействии свинца с раствором серной кислоты.
Слайд 30
![Задание 4 Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту? Запишите уравнения реакций.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/158785/slide-29.jpg)
Задание 4
Как можно получить из пирита FeS2 железо и серную кислоту?
Запишите уравнения реакций.