Химические свойства оксидов презентация

Типичные реакции кислотных оксидов
1.Взаимодействие с основаниями
SO2+2KOH→K2SO3+H2O
2. Взаимодействие с основными оксидами CO2+CaО→CaCO3
3. Взаимодействие с водой (исключение SiO2)
SO3 +H2O→H2SO4

Типичные реакции основных оксидов
1.Взаимодействие с кислотой
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
2. 1.Взаимодействие с кислотным оксидом
K2O +СО2→K2СО3 + H2O
1.Взаимодействие с водой
Ca O + H2O→Ca(OH)2

Типичные реакции амфотерных оксидов
1.Взаимодействие с основаниями
ZnO + NaOH → Na2ZnO2+ H2O
2. Взаимодействие с основными оксидами
BeO + MgO → MgBeO2

Типичные реакции амфотерных оксидов
3.Взаимодействие с кислотами
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
4. Взаимодействие с кислотными оксидами
Fe2O3 + CO2 → Fe2(CO3)3

Химические свойства оснований
1. Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый

2. Основания реагируют с кислотами
Нейтрализация
щелочи
нерастворимые
основание
соль
кислота
вода

3. Взаимодействие с кислотными оксидами
6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O
4. Взаимодействие с солями
2KOH + CuSO4 → K2SO4 +Cu(OH)2

ТОЛЬКО Нерастворимые основания при нагревании разлагаются
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Гидроксид
Оксид металла
Вода
+

Химические свойства кислот
1. Кислоты изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
красный
малиновый
Не изменяет

2. Кислоты реагируют с основаниями
Нейтрализация
основания
кислоты
основание
соль
кислота
вода

3. Взаимодействие с основными оксидами
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
4. Взаимодействие с солями
HCl + AgNO3 → AgCl +HNO3

5. Взаимодействие с металлами
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2O

Химические свойства солей
1. Взаимодействие с основаниями
CuSO4 +2KOH → K2SO4 +Cu(OH)2
2. Взаимодействие с кислотами
AgNO3 +HCl → AgCl +HNO3
3. Взаимодействие с друг c другом
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
4. С металлами
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu