Оксиды серы. Сернистая кислота презентация

Сравнительная характеристика SO2 и SO3

Сернистая кислота
H2SO3 − очень неустойчивая двухосновная кислота. Легко распадается на диоксид серы и воду.
1. H2SO3 ↔ HSO3– + H+
2. HSO3– ↔ SO32– + H+
Проявляет окислительно- восстановительную двойственность (наиболее ярко выражены восстановительные!)
H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (Сделать электронный баланс)
H2SO3 + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O(Сделать электронный баланс)
H2SO3 + Н2S → S + H2O (Сделать электронный баланс)
H2SO3 + KMnO4 → H2SO4 + MnSO4 +K2SO4 + H2O (Сделать электронный баланс)

Сульфиты
Соли сернистой кислоты− сульфиты
2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO4
Na2SO3 + Вr2 + Н2O → Na2SO4 + 2НВr
Na2SO3 + ЗС → Na2S + ЗСО
Качественная реакция на ион SO32-
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + Н2O

Применение
Оксид серы (IV) используется для:
производства серной кислоты
качестве консерванта (пищевая добавка Е220)
т.к. он убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады
для отбеливания соломы, шелка и шерсти
в качестве растворителя в лабораториях.
Сульфит и гидросульфит натрия используются к качестве отбеливателя текстиля и бумаги , а так же в фотографии