Оксиды углероды презентация

Вспомним изученное –
Подберите названия к иллюстрациям

Рассмотреть строение, получение, химические свойства и применение оксидов углерода;
Выявить биологическое действие изучаемых веществ на живые организмы.
Задачи урока:

Угарный газ
Оксид углерода (II)
монооксид углерода,
окись углерода
С
+6
О
+8
s
2
С=О

ПДК (СО) = 20 мг/м3
Угарный газ –
ядовитое вещество!
2С + О2 = 2СО
СО2 + С = 2СО
Способы получения:

Мr(СО) = 28
2СО + О2 = 2СО2
Цвета, запаха не имеет.
В воде нерастворим.
СО – сильный
восстановитель!
Мr(возд.) = 29
Физические свойства:
Химические свойства:

Углекислый газ
Оксид углерода (IV)
диоксид углерода, двуоокись углерода
О=С=О

ПДК (СО2) = 30 мг/м3
Углекислый газ —
условно ядовитое вещество
С + О2 = СО2
2СО + О2 = 2СО2
СаСО3 = СО2 + СаО
СаСО3 + 2HCl = H2О + СО2 + СаCl2
Способы получения:

Мr(СО2) = 44
Цвета, запаха не имеет.
Хорошо растворяется в воде.
Не поддерживает горение
Вызывает помутнение известковой воды
Мr(возд.) = 29
Физические свойства:
Способы распознавания:

СО2 + H2О = H2СО3
СО2 – окислитель!
Са(ОН)2 + СО2 = H2О + СаСО3
2Мg + CO2 = 2MgO + C
Химические свойства:
Магний горит в углекислом газе!

1 вариант
Фамилия:_______
Углекислый газ
. . . . . . .
1 2 3 4 5 6 7
Химический диктант
2 вариант
Фамилия:_______
Угарный газ
. . . . . . .
1 2 3 4 5 6 7

Оксид углерода (IV)
1

СO
2

Окислитель
3

Не имеет запаха
4

Растворим в воде
5

СO2
6

Восстановитель
7