Разделы презентаций
- Разное
- Бизнес и предпринимательство
- Образование
- Финансы
- Государство
- Спорт
- Армия
- Культурология
- Еда и кулинария
- Лингвистика
- Религиоведение
- Черчение
- Физкультура
- ИЗО
- Психология
- Социология
- Английский язык
- Астрономия
- Биология
- География
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Маркетинг
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация на тему НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Содержание
- 1. НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
- 2. Элементы в неживой природе.
- 3. Нахождение в природе. Самородные элементы Сера
- 4. Нахождение в природе ← Апатиты Р
- 5. Неметаллы - это химические элементы, которые могут
- 6. Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные
- 7. ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
- 8. ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н
- 9. ПНИКТОГЕНЫ -VA Р
- 10. ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
- 11. ГАЛОГЕНЫ -VIIA
- 12. ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
- 13. Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в
- 14. Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6.
- 15. Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот,
- 16. Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где
- 17. Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
- 18. Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные
- 19. Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода
- 20. При растворении брома в воде получается бромная вода
- 21. Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера
- 22. Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
- 23. Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2.
- 24. Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс
- 25. Скачать презентацию
- 26. Похожие презентации
Элементы в неживой природе.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
НЕМЕТАЛЛЫ
9 класс
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
РАБОТА ВЫПОЛНЕНА
учителем химии средней школы
№118 Выборгского района Санкт - Петербурга
Слайд 3
Нахождение в природе.
Самородные элементы
Сера
Графит С
Алмаз С
Азот и
кислород, инертные газы в составе воздуха
Слайд 5 Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять
свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя
(отдают электроны).
НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)
Исключения
: фтор – только окислитель,инертные газы – могут только отдавать электроны.
Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.
Слайд 6
Соединения неметаллов.
Оксиды – только кислотные
SO3, SO2,
CO2 и другие.
(кроме NO и CO –безразличные)
Гидроксиды –
только кислоты
H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие
Образуют летучие соединения с водородом
HCl, NH3…
Слайд 13
Строение атомов НеМ
1. Элементы расположены в главных подгруппах
III –VIII групп (А).
2. На последнем уровне 3 –
7(8) электронов.
3. Радиус атома
уменьшается растёт
4. Неметаллические свойства
В периоде – увеличиваются
В группе - уменьшаются
Слайд 14
Строение атомов НеМ
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают электроны и
отдают.
7. НеМ → кислотный оксид→кислота
8. Летучие водородные соединения
(кислоты, основания и безразличные)
Слайд 15
Физические свойства
Агрегатное состояние.
Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные
газы, водород.
Жидкий – бром,
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Растворимость
в воде.
Нерастворимы.
Отношение к электрическому току.
Неэлектропроводные: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Слайд 16
Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ)х, где
Х = 1
Инертные газы He, Ar,
Ne…
X=2 H2, Cl2,
N2…X=4 P4 белый
Х=n Pn красный
Атомное строение
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор
Слайд 18 Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.
При растворении хлора в воде получается хлорная вода
Слайд 21
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние
Сера – кристаллическое
вещество жёлтого цвета
Красный фосфор
Углерод (уголь)
Слайд 23
Химические свойства.
1. Реагируют с металлами.
2. С кислородом.
3. С
водородом.
4. С кислотами.
5. Со щелочами.
6. С солями.
Слайд 24
Домашнее задание.
Учебник Химия 9 класс
авторы
Н.Е.Кузнецова и др.
§20,21,22 стр.58 № 1, 2,
3,4. Стр. 65 № 1
Написать уравнения реакций:
Кислород + сера,
кремний, фосфор, медь, алюминий,Водород + сера, кислород, хлор, калий
Сера + фосфор, натрий, алюминий.
Углерод + кремний, алюминий.
Указать окислитель и восстановитель.
