Разделы презентаций


Презентация на тему НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Содержание

Элементы в неживой природе.
НЕМЕТАЛЛЫ 
 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ  РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы №118 Выборгского Элементы в неживой природе. Нахождение в природе. Самородные элементы Сера  Графит С Алмаз С Азот и кислород, инертные Нахождение в природе ← Апатиты  Р Галит NaCl → ← FeS2   пирит Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные   SO3, SO2, CO2  и другие. (кроме ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н ПНИКТОГЕНЫ -VA Р ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA ГАЛОГЕНЫ -VIIA ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А). 2. На Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6. Принимают электроны и отдают. 7. НеМ → кислотный Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород.  Жидкий – Строение неметаллов.
  Молекулярное (НеМ)х, где  Х = 1 Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.  При растворении хлора в воде получается Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода При растворении брома в воде получается бромная вода Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета Красный фосфор Углерод Неметаллы малорастворимы в воде Уголь  Фосфор Сера не смачивается водой Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2. С кислородом. 3. С водородом. 4. С кислотами. Домашнее задание. Учебник Химия 9 класс    авторы Н.Е.Кузнецова и др.
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Элементы в неживой природе.

Элементы в неживой природе.

Слайд 3 Нахождение в природе.
Самородные элементы
Сера
Графит С
Алмаз С
Азот и

Нахождение в природе.Самородные элементыСера Графит САлмаз САзот и кислород, инертные газы в составе воздуха

кислород, инертные газы в составе воздуха


Слайд 4 Нахождение в природе
← Апатиты Р
Галит NaCl →

Нахождение в природе← Апатиты РГалит NaCl →← FeS2  пиритКварц SiO2 →

FeS2 пирит
Кварц SiO2 →


Слайд 5 Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так

свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя

(отдают электроны).
НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)
Исключения

: фтор – только окислитель,
инертные газы – могут только отдавать электроны.
Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.


Слайд 6 Соединения неметаллов.
Оксиды – только кислотные
SO3, SO2,

Соединения неметаллов.Оксиды – только кислотные SO3, SO2, CO2 и другие.(кроме NO и CO –безразличные)Гидроксиды –

CO2 и другие.
(кроме NO и CO –безразличные)
Гидроксиды –

только кислоты
H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие
Образуют летучие соединения с водородом

HCl, NH3…

Слайд 7 ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

Слайд 8 ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA
Н

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVAН

Слайд 9 ПНИКТОГЕНЫ -VA
Р

ПНИКТОГЕНЫ -VAР

Слайд 10 ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA

Слайд 11 ГАЛОГЕНЫ -VIIA

ГАЛОГЕНЫ -VIIA

Слайд 12 ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA

Слайд 13 Строение атомов НеМ
1. Элементы расположены в главных подгруппах

Строение атомов НеМ1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).2. На последнем уровне

III –VIII групп (А).
2. На последнем уровне 3 –

7(8) электронов.
3. Радиус атома

уменьшается
растёт
4. Неметаллические свойства
В периоде – увеличиваются
В группе - уменьшаются

Слайд 14 Строение атомов НеМ
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают электроны и

Строение атомов НеМ5. Высокая электроотрицательность.6. Принимают электроны и отдают.7. НеМ → кислотный оксид→кислота8. Летучие водородные

отдают.
7. НеМ → кислотный оксид→кислота
8. Летучие водородные соединения

(кислоты, основания и безразличные)


Слайд 15 Физические свойства
Агрегатное состояние.
Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные

Физические свойстваАгрегатное состояние.Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород. Жидкий – бром,Твёрдые – сера,

газы, водород.
Жидкий – бром,
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Растворимость

в воде.
Нерастворимы.
Отношение к электрическому току.
Неэлектропроводные: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний


Слайд 16 Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ)х, где
Х = 1

Строение неметаллов.
 Молекулярное (НеМ)х, где Х = 1    Инертные газы He, Ar,

Инертные газы He, Ar,

Ne…
X=2 H2, Cl2,

N2…
X=4 P4 белый
Х=n Pn красный
Атомное строение
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор

Слайд 17 Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Слайд 18 Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.

Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы. При растворении хлора в воде получается хлорная вода


При растворении хлора в воде получается хлорная вода


Слайд 19 Бром – жидкость красно-бурого цвета
При растворении брома в

Бром – жидкость красно-бурого цветаПри растворении брома в воде получается бромная вода

воде получается бромная вода


Слайд 20 При растворении брома в воде получается бромная вода

При растворении брома в воде получается бромная вода

Слайд 21 Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние
Сера – кристаллическое

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояниеСера – кристаллическое вещество жёлтого цветаКрасный фосфорУглерод (уголь)

вещество жёлтого цвета
Красный фосфор
Углерод (уголь)


Слайд 22 Неметаллы малорастворимы в воде
Уголь
Фосфор
Сера не смачивается водой

Неметаллы малорастворимы в водеУголь ФосфорСера не смачивается водой

Слайд 23 Химические свойства.
1. Реагируют с металлами.
2. С кислородом.
3. С

Химические свойства.1. Реагируют с металлами.2. С кислородом.3. С водородом.4. С кислотами.5. Со щелочами.6. С солями.

водородом.
4. С кислотами.
5. Со щелочами.
6. С солями.


  • Имя файла: nemetally-9-klass-obshchie-svedeniya.pptx
  • Количество просмотров: 235
  • Количество скачиваний: 0