Mypreza.com
Разделы презентаций
Разное
Бизнес и предпринимательство
Образование
Финансы
Государство
Спорт
Армия
Культурология
Еда и кулинария
Лингвистика
Черчение
Физкультура
ИЗО
Психология
Английский язык
Астрономия
Алгебра
Биология
География
Геометрия
Детские презентации
Информатика
История
Литература
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Музыка
МХК
Немецкий язык
ОБЖ
Обществознание
Окружающий мир
Педагогика
Русский язык
Технология
Физика
Философия
Химия
Экология
Экономика
Юриспруденция
Презентация на тему НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Содержание
2.
Элементы в неживой природе.
3.
Нахождение в природе. Самородные элементы Сера
4.
Нахождение в природе ← Апатиты Р
5.
Неметаллы - это химические элементы, которые могут
6.
Соединения неметаллов. Оксиды – только кислотные
7.
ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
8.
ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA Н
9.
ПНИКТОГЕНЫ -VA Р
10.
ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
11.
ГАЛОГЕНЫ -VIIA
12.
ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
13.
Строение атомов НеМ 1. Элементы расположены в
14.
Строение атомов НеМ 5. Высокая электроотрицательность. 6.
15.
Физические свойства Агрегатное состояние. Газообразные – азот,
16.
Строение неметаллов. Молекулярное (НеМ)х, где
17.
Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
18.
Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные
19.
Бром – жидкость красно-бурого цвета При растворении брома в воде получается бромная вода
20.
При растворении брома в воде получается бромная вода
21.
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние Сера
22.
Неметаллы малорастворимы в воде Уголь Фосфор Сера не смачивается водой
23.
Химические свойства. 1. Реагируют с металлами. 2.
24.
Скачать презентацию
25.
Похожие презентации
Элементы в неживой природе.
Главная
Химия
НЕМЕТАЛЛЫ 9 класс ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Элементы в неживой природе.
Слайд 3
Нахождение в природе.
Самородные элементы
Сера
Графит С
Алмаз С
Азот и
кислород, инертные газы в составе воздуха
Слайд 4
Нахождение в природе
← Апатиты Р
Галит NaCl →
←
FeS2 пирит
Кварц SiO2 →
Слайд 5
Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять
свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя
(отдают электроны).
НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)
Исключения
: фтор – только окислитель,
инертные газы – могут только отдавать электроны.
Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.
Слайд 6
Соединения неметаллов.
Оксиды – только кислотные
SO3, SO2,
CO2 и другие.
(кроме NO и CO –безразличные)
Гидроксиды –
только кислоты
H2SO4, H2SO3,H2CO3 и другие
Образуют летучие соединения с водородом
HCl, NH3…
Слайд 7
ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ
Слайд 8
ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA
Н
Слайд 9
ПНИКТОГЕНЫ -VA
Р
Слайд 10
ХАЛЬКОГЕНЫ -VIA
Слайд 11
ГАЛОГЕНЫ -VIIA
Слайд 12
ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ-VIIIA
Слайд 13
Строение атомов НеМ
1. Элементы расположены в главных подгруппах
III –VIII групп (А).
2. На последнем уровне 3 –
7(8) электронов.
3. Радиус атома
уменьшается
растёт
4. Неметаллические свойства
В периоде – увеличиваются
В группе - уменьшаются
Слайд 14
Строение атомов НеМ
5. Высокая электроотрицательность.
6. Принимают электроны и
отдают.
7. НеМ → кислотный оксид→кислота
8. Летучие водородные соединения
(кислоты, основания и безразличные)
Слайд 15
Физические свойства
Агрегатное состояние.
Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные
газы, водород.
Жидкий – бром,
Твёрдые – сера, фосфор, углерод…
Растворимость
в воде.
Нерастворимы.
Отношение к электрическому току.
Неэлектропроводные: сера, кислород…
Проводники: графит
Полупроводники: кремний
Слайд 16
Строение неметаллов.
Молекулярное (НеМ)х, где
Х = 1
Инертные газы He, Ar,
Ne…
X=2 H2, Cl2,
N2…
X=4 P4 белый
Х=n Pn красный
Атомное строение
(С)n -алмаз, графит;
(Si)n кремний;
(B)n бор
Слайд 17
Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов
Слайд 18
Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.
При растворении хлора в воде получается хлорная вода
Слайд 19
Бром – жидкость красно-бурого цвета
При растворении брома в
воде получается бромная вода
Слайд 20
При растворении брома в воде получается бромная вода
Слайд 21
Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние
Сера – кристаллическое
вещество жёлтого цвета
Красный фосфор
Углерод (уголь)
Слайд 22
Неметаллы малорастворимы в воде
Уголь
Фосфор
Сера не смачивается водой
Слайд 23
Химические свойства.
1. Реагируют с металлами.
2. С кислородом.
3. С
водородом.
4. С кислотами.
5. Со щелочами.
6. С солями.
Имя файла: nemetally-9-klass-obshchie-svedeniya.pptx
Количество просмотров: 235
Количество скачиваний: 0
- Предыдущая
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Следующая -
Азотная кислота и её соли
Похожие презентации
Установка по переработке углеводородов
51
Химический элемент цинк
9
Гетероатомные соединения нефти
13
Энергетический обмен
69
Биологически важные реакции карбонильных соединений. Масс-спектрометрия
93
Общее понятие напряженно – деформированного состояния деталей машин из металлических материалов, применяемых в машиностроении
10
Аналитическая химия. Качественный анализ
190
Основные вулканические породы. Основные плутонические породы
119
Будова електронних оболонок атомів
87
Металдардың химиялық белсенділігі
11
Химическая картина мира
115
История открытия кислорода
13
Анализ технологии производства с использованием принципов Зеленой химии
14
Дослідження окисно-відновних властивостей речовин. Лабораторна робота № 5
52
Chemical Bonding I: Basic Concepts
85
Физико-химические процессы переработки нефти. Термические процессы
119
Полимерные материалы. Пластические массы и строительные материалы на их основе
13
Теобромин
128
Кислоты. Состав и классификация кислот. Формулы и названия основных неорганических кислот
88
Lipid metabolism
9
Смоги и их влияние на человека
102
Синтетикалық пиретроидтар. Инсектицидтердің тиомочевиндер, нейтротоксиндер, гормоналды, авермектиндер, карбаматтар
79
Химическая связь. Валентность элементов в ковалентных соединениях. Степень окисления элементов
56
Угарный газ
164
Хімічні властивості металів
12
Химический элемент. Изотопы. 11 класс
67
Классы неорганических веществ (Лекция 1)
92
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості
74
Оксиды. Физические свойства
8
Азот қышқылын өндіру
14
Обратная связь
Email:
Нажмите что бы посмотреть
Для правообладателей