Разделы презентаций


Презентация на тему КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Химическая связь 11 класс КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ  РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы №118 Выборгского Ковалентная связь   - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих Классификация КС 1. По механизму образования    Обменный механизм Каждый из атомов Донорно-акцепторный механизм Донорно-акцепторный механизм Образование молекулы водорода Н  + Н  → Н Н 2ē 2ē одна общая электронная 2. По степени смещения общей электронной пары     Ковалентная неполярная связь – 3. По способу перекрывания электронных орбиталей. σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на прямой, связывающей 3. По способу перекрывания электронных орбиталей   π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратности Одинарные Н-Н ; H-Cl, Типы кристаллических решеток Молекулярная В узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые. Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие. Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными Алмаз. Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Фрагмент кристаллов 
 воды и серы. Кристаллическая решётка графита –слоистое строение. Графит. Домашнее задание Габриелян химия 11 базовый уровень § 4 стр.37 вопросы 1. 2, 3,6, 7,8
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 Ковалентная связь

- это химическая связь, возникающая между

Ковалентная связь - это химическая связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.

атомами за счет образования общих электронных пар.


Слайд 3 Классификация КС
1. По механизму образования

Обменный механизм
Каждый

Классификация КС1. По механизму образования Обменный механизмКаждый из атомов предоставляет неспаренный ( неспаренные) электроны для

из атомов
предоставляет неспаренный
( неспаренные) электроны для образования

связи
Донорно-акцепторный механизм
Донор предоставляет общую электронную пару, акцептор предоставляет свободную электронную

орбиталь,которую эта пара может занять

Слайд 5 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 6 Донорно-акцепторный механизм

Донорно-акцепторный механизм

Слайд 7 Образование молекулы водорода

Образование молекулы водорода

Слайд 8

Н

+
Н


Н
Н


одна общая электронная пара – одна химическая связь
электронная

Н+Н→НН2ē2ēодна общая электронная пара – одна химическая связьэлектронная формула молекулыэлектронная схема образования молекулы

формула молекулы
электронная схема образования молекулы









Слайд 9 2. По степени смещения общей электронной пары

2. По степени смещения общей электронной пары  Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара

Ковалентная неполярная связь – общая электронная пара

принадлежит обоим атомам в равной степени.
Ковалентная

полярная связь –общая электронная пара смещена
к более электроотрицательному атому.



Слайд 10 3. По способу перекрывания электронных орбиталей.
σ (сигма-связь)-область перекрывания

3. По способу перекрывания электронных орбиталей.σ (сигма-связь)-область перекрывания электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра

электронных орбиталей находится на прямой, связывающей ядра атомов
S-S
P

- P
S-P
d -d


Слайд 11 3. По способу перекрывания электронных орбиталей
π

3. По способу перекрывания электронных орбиталей π (пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей

(пи-связь)-область перекрывания электронных орбиталей лежит вне прямой, связывающей ядра

атомов
p -d
d-d


Слайд 12 4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы,

4. По числу общих электронных пар, связывающих атомы, т.е. по кратностиОдинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H

т.е. по кратности
Одинарные Н-Н ; H-Cl, H-O-H
Двойные СО2

, С2Н4
Тройные N2 , С2Н4


Слайд 13 Типы кристаллических решеток
Молекулярная
В узлах находятся молекулы. Силы притяжения

Типы кристаллических решетокМолекулярнаяВ узлах находятся молекулы. Силы притяжения слабые.Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.Газы и жидкости в

слабые.
Вещества непрочные, легкоплавкие, летучие.
Газы и жидкости в твердом состоянии,

сера, иод, нафталин, белый фосфор, углекислый газ(«сухой лёд»), органические вещества
Атомная


В узлах находятся атомы. Силы притяжения сильные.
Вещества прочные, тугоплавкие, нелетучие, не проводят электрический ток ( кроме графита)
Алмаз, кремний кристаллический, бор, оксид кремния( кремнезем)


Слайд 14 Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Атомной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными

расположены атомы, соединённые между собой прочными ковалентными связями. Такие

соединения имеют большую прочность и тугоплавкость.
В кристалле алмаза атомы углерода

соединены в форме тетраэдра (каркасная структура).



Слайд 15 Алмаз.

Алмаз.

Слайд 17 Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Молекулярной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия .

расположены молекулы, удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия . Такие соединения

легко плавятся. При н.у. часто являются газами или подвижными жидкостями.



Слайд 18 Фрагмент кристаллов воды и серы.

Фрагмент кристаллов 
 воды и серы.

Слайд 19 Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Кристаллическая решётка графита –слоистое строение.

Слайд 20 Графит.

Графит.

  • Имя файла: kovalentnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 216
  • Количество скачиваний: 0