Разделы презентаций


Презентация на тему Химическая связь 11 класс ионная связь

Содержание

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
Химическая связь 11 класс ионная связь РАБОТА ВЫПОЛНЕНА учителем химии средней школы №118 Выборгского района ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -  сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -  - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в Классификация Химическая связь внутримолекулярная межмолекулярная ионная ковалентная металлическая водородная Строение атомов. Причины образования химической связи: Понижение внутренней энергии Образование устойчивой системы Ионная связь  -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения. Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны. 
  Общая Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную пару ОЭО Li = 1 Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ Δ ОЭО элементов ≥ 1,7 Ионные соединения 1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов; 2. Соли кислородсодержащих кислот; 3. Щёлочи; Свойства ионной связи  Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено) Ненаправленность ( направление присоединения Сульфат никеля Ионные соединения. Медный купорос Природный кристалл каменной соли Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью. Свойства ионных соединений Твердые Нелетучие Высокие температуры плавления и кипения Хрупкие (легко разрушаются при деформации Домашнее задание. Габриелян  Химия 11 базовый уровень: § 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменно
Слайды и текст этой презентации

Слайд 2 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
сила, связывающая атомы в молекулы

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

или другие частицы.


Слайд 3 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
- совокупность электростатических сил притяжения,

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.


Слайд 4 Классификация
Химическая связь
внутримолекулярная
межмолекулярная
ионная
ковалентная
металлическая
водородная


КлассификацияХимическая связьвнутримолекулярнаямежмолекулярнаяионнаяковалентнаяметаллическаяводородная

Слайд 5 Строение атомов.

Строение атомов.

Слайд 6 Причины образования химической связи:
Понижение внутренней энергии
Образование устойчивой системы

Причины образования химической связи:Понижение внутренней энергииОбразование устойчивой системы

Слайд 7 Ионная связь
-связь, образующаяся между ионами противоположного знака

Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.

в результате электростатического притяжения.



Слайд 8 Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы,

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны. 
 Общая электронная

отдавая или принимая электроны.
Общая электронная пара полностью переходит

к более электроотрицательному атому.
А+В → А+В-
Анион

– отрицательный ион (принимает электроны)

Катион – положительный ион (отдает электроны)


Слайд 9 Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную паруОЭО Li = 1Электроотрицательность (ЭО)

общую электронную пару
ОЭО Li = 1
Электроотрицательность (ЭО)


Слайд 10 Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ
Δ

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМΔ ОЭО элементов ≥ 1,7

ОЭО элементов ≥ 1,7


Слайд 11 Ионные соединения
1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2.

Ионные соединения1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;2. Соли кислородсодержащих кислот;3. Щёлочи;4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4

Соли кислородсодержащих кислот;
3. Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;
5. Соли

аминов [СН3NH3]+Cl- и др.
NaOH

NaCl KOH

Слайд 12 Свойства ионной связи
Ненасыщенность (число ионов, связанных ею,

Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)

не ограничено)
Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)


Слайд 13 Сульфат никеля
Ионные соединения.

Сульфат никеляИонные соединения.

Слайд 14 Медный купорос

Медный купорос

Слайд 15 Природный кристалл каменной соли

Природный кристалл каменной соли

Слайд 16 Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при

в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем

эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших

расстояниях.
В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.


Слайд 17 Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.

расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.


Слайд 18 Свойства ионных соединений
Твердые
Нелетучие
Высокие температуры плавления и кипения
Хрупкие (легко

Свойства ионных соединенийТвердыеНелетучиеВысокие температуры плавления и кипенияХрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)Их

разрушаются при деформации или растворении в воде)
Их растворы и

расплавы – электролиты (проводят электрический ток)


  • Имя файла: himicheskaya-svyaz-11-klass-ionnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 143
  • Количество скачиваний: 0
- Предыдущая Применение солей
Следующая - КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ