Mypreza.com
Разделы презентаций
Разное
Бизнес и предпринимательство
Образование
Финансы
Государство
Спорт
Армия
Культурология
Еда и кулинария
Лингвистика
Черчение
Физкультура
ИЗО
Психология
Английский язык
Астрономия
Алгебра
Биология
География
Геометрия
Детские презентации
Информатика
История
Литература
Маркетинг
Математика
Медицина
Менеджмент
Музыка
МХК
Немецкий язык
ОБЖ
Обществознание
Окружающий мир
Педагогика
Русский язык
Технология
Физика
Философия
Химия
Экология
Экономика
Юриспруденция
Презентация на тему Химическая связь 11 класс ионная связь
Содержание
2.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
3.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических
4.
Классификация Химическая связь внутримолекулярная межмолекулярная ионная ковалентная металлическая водородная
5.
Строение атомов.
6.
Причины образования химической связи: Понижение внутренней энергии Образование устойчивой системы
7.
Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.
8.
Ионы - это частицы, в которые превращаются
9.
Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к
10.
Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ Δ ОЭО элементов ≥ 1,7
11.
Ионные соединения 1. Бинарные соединения типичных металлов
12.
Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов,
13.
Сульфат никеля Ионные соединения.
14.
Медный купорос
15.
Природный кристалл каменной соли
16.
Кристаллические тела – характеризуются пространственной
17.
Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах
18.
Свойства ионных соединений Твердые Нелетучие Высокие температуры
19.
Скачать презентацию
20.
Похожие презентации
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
Главная
Химия
Химическая связь 11 класс ионная связь
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
сила, связывающая атомы в молекулы
или другие частицы.
Слайд 3
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
- совокупность электростатических сил притяжения,
связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.
Слайд 4
Классификация
Химическая связь
внутримолекулярная
межмолекулярная
ионная
ковалентная
металлическая
водородная
Слайд 5
Строение атомов.
Слайд 6
Причины образования химической связи:
Понижение внутренней энергии
Образование устойчивой системы
Слайд 7
Ионная связь
-связь, образующаяся между ионами противоположного знака
в результате электростатического притяжения.
Слайд 8
Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы,
отдавая или принимая электроны.
Общая электронная пара полностью переходит
к более электроотрицательному атому.
А+В → А+В-
Анион
– отрицательный ион (принимает электроны)
Катион – положительный ион (отдает электроны)
Слайд 9
Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе
общую электронную пару
ОЭО Li = 1
Электроотрицательность (ЭО)
Слайд 10
Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ
Δ
ОЭО элементов ≥ 1,7
Слайд 11
Ионные соединения
1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2.
Соли кислородсодержащих кислот;
3. Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;
5. Соли
аминов [СН3NH3]+Cl- и др.
NaOH
NaCl KOH
Слайд 12
Свойства ионной связи
Ненасыщенность (число ионов, связанных ею,
не ограничено)
Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)
Слайд 13
Сульфат никеля
Ионные соединения.
Слайд 14
Медный купорос
Слайд 15
Природный кристалл каменной соли
Слайд 16
Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью
в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем
эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших
расстояниях.
В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.
Слайд 17
Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой
расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.
Слайд 18
Свойства ионных соединений
Твердые
Нелетучие
Высокие температуры плавления и кипения
Хрупкие (легко
разрушаются при деформации или растворении в воде)
Их растворы и
расплавы – электролиты (проводят электрический ток)
Имя файла: himicheskaya-svyaz-11-klass-ionnaya-svyaz.pptx
Количество просмотров: 143
Количество скачиваний: 0
- Предыдущая
Применение солей
Следующая -
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Похожие презентации
Методы определения физико-химических условий минерало-и рудообразования
69
Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина. Основні види палива та їх значення в енергетиці країни
56
Физические, химические свойства предельных и непредельных карбоновых кислот, получение
61
Экстракция. Понятия в экстракции
12
Состояние радионуклидов в различных фазах и методы его изучения
99
Гідроліз солей
69
Классификация и номенклатура органических соединений. (Лекция 1)
73
Липиды (Жиры)
105
Буферные растворы. Граф структуры. Теория электрической диссоциации. Химическое равновесие
80
Вклад М.В. Ломоносова в развитие химии
15
Соединения углерода
84
Коррозия металлов и способы защиты от неё
13
Этот удивительный песок
13
Природные каменные материалы
171
Коррозия металлов
69
Сера и её свойства
138
Композиты и композиционные материалы
10
Полимеры и ЕГЭ
129
Коррозия каменных и бетонных строительных конструкций
164
Основания. Формула сильной кислоты
75
Общая характеристика отравляющих и высокотоксичных веществ. (Тема 8)
93
Почему нефть называют черным золотом
9
Азотные удобрения
81
Жёсткость воды и способы её устранения. Практическая работа №6. 9 класс
11
Соединения химических элементов
59
Жуғыш заттардың адам өміріндегі маңызы. Химиялық өнімдердің адам өміріндері маңызы
44
Значение периодического закона
110
Характеристики химического процесса. Степень превращения, селективность, выход продукта. (Лекция 1.2)
10
Непредельные углеводороды. Алкены
54
Каталитический риформинг
71
Обратная связь
Email:
Нажмите что бы посмотреть
Для правообладателей