Презентация на тему Химическая связь 11 класс ионная связь

Химическая связь 11 классионная связьРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - ПетербургаТИХОМИРОВОЙ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении. КлассификацияХимическая связьвнутримолекулярнаямежмолекулярнаяионнаяковалентнаяметаллическаяводородная Строение атомов. Причины образования химической связи:Понижение внутренней энергииОбразование устойчивой системы Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения. Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны.  Общая электронная Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную паруОЭО Li = 1Электроотрицательность (ЭО) Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМΔ ОЭО элементов ≥ 1,7 Ионные соединения1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;2. Соли кислородсодержащих кислот;3. Щёлочи;4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое) Сульфат никеляИонные соединения. Медный купорос Природный кристалл каменной соли Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью. Свойства ионных соединенийТвердыеНелетучиеВысокие температуры плавления и кипенияХрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)Их Домашнее задание.Габриелян  Химия 11 базовый уровень:§ 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменноГабриелян, Лысова
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Химическая связь 11 классионная связьРАБОТА ВЫПОЛНЕНАучителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - ПетербургаТИХОМИРОВОЙ

Химическая связь 11 класс

ионная связь

РАБОТА ВЫПОЛНЕНА
учителем химии средней школы №118 Выборгского района Санкт - Петербурга

ТИХОМИРОВОЙ
ЛЮДМИЛОЙ ВИКТОРОВНОЙ


Слайд 2

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.


Слайд 3

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

- совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.


Слайд 4

КлассификацияХимическая связьвнутримолекулярнаямежмолекулярнаяионнаяковалентнаяметаллическаяводородная

Классификация

Химическая связь

внутримолекулярная

межмолекулярная

ионная

ковалентная

металлическая

водородная




Слайд 5

Строение атомов.

Строение атомов.


Слайд 6

Причины образования химической связи:Понижение внутренней энергииОбразование устойчивой системы

Причины образования химической связи:

Понижение внутренней энергии
Образование устойчивой системы


Слайд 7

Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.

Ионная связь

-связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.



Слайд 8

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны. Общая электронная пара

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны.

Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому.
А+В → А+В-
Анион – отрицательный ион (принимает электроны)

Катион – положительный ион (отдает электроны)


Слайд 9

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную паруОЭО Li = 1Электроотрицательность (ЭО)

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную пару
ОЭО Li = 1

Электроотрицательность (ЭО)


Слайд 10

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМΔ ОЭО элементов ≥ 1,7

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ

Δ ОЭО элементов ≥ 1,7


Слайд 11

Ионные соединения1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;2. Соли кислородсодержащих кислот;3. Щёлочи;4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4

Ионные соединения

1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2. Соли кислородсодержащих кислот;
3. Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;
5. Соли аминов [СН3NH3]+Cl- и др.

NaOH NaCl KOH


Слайд 12

Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)

Свойства ионной связи

Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)
Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)



Слайд 13

Сульфат никеляИонные соединения.

Сульфат никеля

Ионные соединения.


Слайд 14

Медный купорос

Медный купорос


Слайд 15

Природный кристалл каменной соли

Природный кристалл каменной соли


Слайд 16

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших расстояниях.
В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.


Слайд 17

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.


Слайд 18

Свойства ионных соединенийТвердыеНелетучиеВысокие температуры плавления и кипенияХрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)Их

Свойства ионных соединений

Твердые
Нелетучие
Высокие температуры плавления и кипения
Хрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)
Их растворы и расплавы – электролиты (проводят электрический ток)


Слайд 19

Домашнее задание.Габриелян Химия 11 базовый уровень:§ 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменноГабриелян, Лысова  Химия

Домашнее задание.

Габриелян Химия 11 базовый уровень:
§ 3 вопросы 1,3,4,5,7,8 + 9 письменно

Габриелян, Лысова Химия 11
§ 6 стр. 44 – 46. приведите примеры веществ с ионной связью.


  • Имя файла: himicheskaya-svyaz-11-klass-ionnaya-svyaz.pptx
  • Количество просмотров: 55
  • Количество скачиваний: 0