Химическая связь 11 класс ионная связь презентация

Содержание

Слайд 2

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.

Слайд 3

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ - - совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -

- совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг

с другом в химическом соединении.
Слайд 4

Классификация Химическая связь внутримолекулярная межмолекулярная ионная ковалентная металлическая водородная

Классификация

Химическая связь

внутримолекулярная

межмолекулярная

ионная

ковалентная

металлическая

водородная

Слайд 5

Строение атомов.

Строение атомов.

Слайд 6

Причины образования химической связи: Понижение внутренней энергии Образование устойчивой системы

Причины образования химической связи:

Понижение внутренней энергии
Образование устойчивой системы

Слайд 7

Ионная связь -связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического притяжения.

Ионная связь

-связь, образующаяся между ионами противоположного знака в результате электростатического

притяжения.
Слайд 8

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или

Ионы - это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая

электроны.

Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому.
А+В → А+В-
Анион – отрицательный ион (принимает электроны)
Катион – положительный ион (отдает электроны)

Слайд 9

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную

Электроотрицательность (ЭО)- это способность атома смещать к себе общую электронную пару
ОЭО

Li = 1

Электроотрицательность (ЭО)

Слайд 10

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ Δ ОЭО элементов ≥ 1,7

Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ

Δ ОЭО элементов ≥

1,7
Слайд 11

Ионные соединения 1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов; 2.

Ионные соединения

1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2. Соли кислородсодержащих кислот;
3.

Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4 др.;
5. Соли аминов [СН3NH3]+Cl- и др.

NaOH NaCl KOH

Слайд 12

Свойства ионной связи Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено) Ненаправленность ( направление присоединения ионов любое)

Свойства ионной связи

Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)
Ненаправленность (

направление присоединения ионов любое)
Слайд 13

Сульфат никеля Ионные соединения.

Сульфат никеля

Ионные соединения.

Слайд 14

Медный купорос

Медный купорос

Слайд 15

Природный кристалл каменной соли

Природный кристалл каменной соли

Слайд 16

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений

Кристаллические тела – характеризуются пространственной периодичностью в расположении равновесных положений

атомов или молекул, при чем эта периодичность выполняется как для малых, так и на больших расстояниях.
В кристаллических телах реализуется как дальний, так и ближний порядок.
Слайд 17

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые между собой ионной связью.

Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой расположены ионы, соединённые

между собой ионной связью.
Слайд 18

Свойства ионных соединений Твердые Нелетучие Высокие температуры плавления и кипения

Свойства ионных соединений

Твердые
Нелетучие
Высокие температуры плавления и кипения
Хрупкие (легко разрушаются при деформации

или растворении в воде)
Их растворы и расплавы – электролиты (проводят электрический ток)
Имя файла: Химическая-связь-11-класс--ионная-связь.pptx
Количество просмотров: 170
Количество скачиваний: 0