Слайд 2
![Вещества Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-1.jpg)
Вещества
Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.
Неэлектролиты
– это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
Слайд 3
![Неэлектролитами являются вещества с неполярными или слабополярными ковалентными связями. К](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-2.jpg)
Неэлектролитами являются вещества с неполярными или слабополярными ковалентными связями. К ним
относится большинство органических соединений (глюкоза, фруктоза, сахароза, этанол, глицерин и др.), простые вещества-неметаллы (сера, алмаз, азот, кислород и др.).
Слайд 4
![Шведский учёный С. Аррениус обнаружил, что растворы, проводящие электрический ток,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-3.jpg)
Шведский учёный С. Аррениус обнаружил, что растворы, проводящие электрический ток, содержат
больше частиц, чем можно было бы ожидать исходя из количества растворённого вещества. Так, если в воде растворить 1 моль хлорида натрия , то общее число частиц в растворе будет в 2 раза больше. Это позволило Аррениусу сделать вывод о том, что при растворении соли в воде появляются свободные ионы.
Слайд 5
![Ионы – это… Приведите пример ионов.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-4.jpg)
Ионы – это…
Приведите пример ионов.
Слайд 6
![Катионы - это положительно заряженные ионы Пример: H+ K+ Ca+](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-5.jpg)
Катионы
- это положительно заряженные ионы
Пример:
H+
K+
Ca+
Слайд 7
![Анионы - это отрицательно заряженные ионы Пример: OH- Cl- SO4(2-)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-6.jpg)
Анионы
- это отрицательно заряженные ионы
Пример:
OH-
Cl-
SO4(2-)
Слайд 8
![Электролитическая диссоциация процесс распада вещества на ионы при растворении или при плавлении.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-7.jpg)
Электролитическая
диссоциация
процесс распада вещества на ионы при растворении или при плавлении.
Слайд 9
![При попадании в воду полярные молекулы воды окружают кристаллы KCl,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-8.jpg)
При попадании в воду полярные молекулы воды окружают кристаллы KCl, притягиваясь
к катионам калия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно заряженными.
За счёт электростатическоговзаимодействия молекул воды с ионами катионами калия и анионами хлора связь между ионами ослабевает и разрывается, то есть происходит диссоциация (распад) электролита.
Диполи воды полностью окружают образовавшиеся при распаде ионы, образуя гидратную оболочку. Ионы, окружённые молекулами воды, называются гидратированными. Гидратированные ионы переходят в раствор.
Слайд 10
![Пример диссоциации вещества с ИОННОЙ связью KCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-9.jpg)
Пример диссоциации вещества с ИОННОЙ связью
KCl
Слайд 11
![Пример диссоциации вещества с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-10.jpg)
Пример диссоциации вещества с КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ связью
HCl
Слайд 12
![Теория электролитической диссоциации При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются)](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-11.jpg)
Теория электролитической диссоциации
При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.
Причиной
диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.
Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.
Слайд 13
![Степень диссоциации «α» отношение числа молей электролита, распавшихся на ионы](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-12.jpg)
Степень диссоциации «α»
отношение числа молей электролита, распавшихся на ионы Nдис, к общему числу
молей электролита в растворе Nобщ.
Слайд 14
![Степень диссоциации зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя,](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-13.jpg)
Степень диссоциации зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя, температуры.
Степень
диссоциации может изменяться от 0 до 1, т. е. от 0 до 100%. Если степень диссоциации равна 0%, это означает, что диссоциации вещества не происходит. Если степень диссоциации равна 100%, это означает, что вещество полностью диссоциирует на ионы.
В зависимости от значения степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.
Слайд 15
![Сильными называются электролиты, степень диссоциации которых больше 0,3 (α ˃30](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-14.jpg)
Сильными
называются электролиты, степень диссоциации которых больше 0,3
(α ˃30 %).
К сильным электролитам относятся:
почти
все соли;
сильные кислоты (HCl, HNO3, HI, HClO3 и др.);
сильные основания (щёлочи, LiOH, NaOH, KOH).
Слайд 16
![Слабыми называются электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,03 (α ˂3](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-15.jpg)
Слабыми
называются электролиты, степень диссоциации которых меньше 0,03
(α ˂3 %).
К слабым электролитам относятся:
вода;
слабые
кислоты (H2CO3, H2S органические кислоты CH3COOH и др.);
NH3*H2O, нерастворимые основания (Zn(OH)2 и др.).
Слайд 17
![Диссоциация сильного электролита протекает необратимо, поэтому в уравнении диссоциации ставится](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-16.jpg)
Диссоциация сильного электролита протекает необратимо, поэтому в уравнении диссоциации ставится знак
равенства «=», например:
KOH = K+ + OH-
Сильный электролит диссоциирует обратимо только в насыщенном растворе, где существует равновесие между кристаллом соли и гидратированными ионами в растворе
Слайд 18
![Слабые электролиты диссоциируют обратимо, в уравнении их диссоциации ставится знак](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-17.jpg)
Слабые электролиты диссоциируют обратимо, в уравнении их диссоциации ставится знак обратимости
«˂---˃», например:
HNO2 ˂---˃ H+ + NO2-
Слайд 19
![Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и от](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/611671/slide-18.jpg)
Степень диссоциации зависит от природы электролита, природы растворителя и от концентрации
электролита. С уменьшением концентрации электролита (при разбавлении раствора) степень диссоциации возрастает. Нагревание способствует увеличению степени диссоциации.