Валентність хімічних елементів презентация

При утворенні молекул атоми об’єднуються не безладно,
а з’єднуються в певній послідовності особливими хімічними зв’язками
Валентність – це число хімічних зв’язків, яке даний атом може утворити з таким самим або іншими атомами

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
Н
Н
О
Молекула води Н2О

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
Н
Н
О
Атом оксигену утворює
два зв’язки,
тому оксиген двовалентний
Молекула води Н2О

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
Н
Н
О
Атоми гідрогену утворюють
по одному зв’язку,
тому гідроген одновалентний
Молекула води Н2О

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
О
О
С
Молекула вуглекислого газу СО2

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
О
О
С
Атоми оксигену утворюють
по два зв’язки,
тому оксиген двовалентний
Молекула вуглекислого газу СО2

Щоб показати, як атоми з’єднані в молекулі, використовують структурні формули
Структурна формула - хімічна формула, яка показує не лише атомнi спiввiдношення в сполуцi, але й послідовність їх сполучення та взаєморозташування в хімічній частинці
О
О
С
Атом карбону утворює
чотири зв’язки,
тому карбон чотиривалентний
Молекула вуглекислого газу СО2

У йонних кристалах неможливо виокремити ізольовані структури подібно
до молекул, тому їх неможливо описати за допомогою структурних формул
Натрій і хлор одновалентні
Кристал натрій хлориду NaCl
У йонних сполуках валентність елемента чисельно дорівнює заряду йона,
який присутній у кристалі сполуки

Магній двовалентний
і хлор одновалентний
Кристал магній хлориду MgCl2
У йонних кристалах неможливо виокремити ізольовані структури подібно
до молекул, тому їх неможливо описати за допомогою структурних формул
У йонних сполуках валентність елемента чисельно дорівнює заряду йона,
який присутній у кристалі сполуки

Деякі елементи проявляють сталу валентність,
інші елементи проявляють різну валентність у різних сполуках

Максимальне значення валентності елемента дорівнює номеру групи (у сполуках металічних елементів ІА, ІІА, ІІІА груп і неметалічних елементів з оксигеном)

Мінімальне значення валентності дорівнює різниці між числом 8 і номером групи елемента (у сполуках неметалічних елементів з гідрогеном або металами)
Максимальна валентність фосфору = V
Мінімальна валентність фосфору:
VIII - V = ІІІ

Максимальна валентність хлору = VIІ
Мінімальна валентність хлору:
VIII - VIІ= І
Мінімальне значення валентності дорівнює різниці між числом 8 і номером групи елемента (у сполуках неметалічних елементів з гідрогеном або металами)

Щоб визначити інші можливі валентності, потрібно
від значення вищої валентності відняти 2, 4 або 6.
Максимальна валентність сульфуру = VI
Мінімальна валентність сульфуру:
VIII - VI= ІІ
Проміжна валентність сульфуру:
VI – IІ = IV

Щоб визначити інші можливі валентності, потрібно
від значення вищої валентності відняти 2, 4 або 6.
Максимальна валентність хлору = VIІ
Мінімальна валентність хлору:
VIII - VIІ= І
Проміжні валентності
хлору:
VII – IІ = V
VII – IV = III

За відомою валентністю одного хімічного елемента
можна встановити валентність інших елементів у сполуці
Молекула гідроген хлориду HCl
Атом гідрогену одновалентний,
атом хлору також одновалентний
Cl
Н
Молекула амоніаку
NH3
Атом гідрогену
одновалентний,
атом нітрогену
трьохвалентний
Н
Н
Н
N

Для позначення валентності використовують римські цифри
HCl, H2O, NH3, CO2
I
I
I
I
II
II
III
IV

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Складемо формулу сполуки, яка складається з атомів шестивалентного сульфуру і двовалентного оксигену

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Перший спосіб
SO
1. Записуємо символи у необхідному порядку і надписуємо їхню валентність:
На першому місці пишеться символ того елемента, який у періодичній системі розташований лівіше або нижче
(винятки: NH3, PH3, SiH3)
II
VІ

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
II
VІ
Аглоритм складання формул. Перший спосіб
2. Знаходимо найменше спільне кратне для значень валентностей елементів:
SO
НСК (ІІІ і ІІ) = 6
6

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
II
VІ
Аглоритм складання формул. Перший спосіб
3. Поділимо найменше спільне кратне на валентність кожного елемента:
SO
6
6 : 6 = 1
6 : 2 = 3

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
II
VІ
Аглоритм складання формул. Перший спосіб
4.Записуємо індекси після символів елементів:
SO
6
6 : 6 = 1
6 : 2 = 3
3

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Другий спосіб
S O
1. Записуємо символи у необхідному порядку і надписуємо їхню валентність:
II
VІ

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Другий спосіб
2. Записуємо валентність першого елемента у вигляді індекса другого елемента арабською цифрою.
S O
VІ
II
6

Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Другий спосіб
3. Записуємо валентність другого елемента у вигляді індекса першого елемента арабською цифрою.
S O
II
6
2

2
2
Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Другий спосіб
4. Якщо індекси є парними числами, то ділимо обидва індекси на менший:
S O
6
2

2
2
Складання формули бінарної сполуки за валентністю
Сполуки, що складаються з двох елементів, називаються бінарними
Аглоритм складання формул. Другий спосіб
4. Записуємо отримані індекси:
S O
6
2
3

Складемо формули таких сполук:
Na O
I
II
2
2 : 1 = 2
2 : 2 = 1
2

Складемо формули таких сполук:
I
II
Na O

Складемо формули таких сполук:
Na O
I
II
2

Складемо формули таких сполук:
Fe O
III
II
6
6 : 3 = 2
6 : 2 = 3
2
3

Складемо формули таких сполук:
III
II
Fe O

Складемо формули таких сполук:
III
II
2
3
Fe O

Складемо формули таких сполук:
Ba Cl , C H , C S , Al O
II
I
IV
I
IV
II
III
II
2
4
2
2
3

Назви бінарних сполук:
Назва бінарних сполук складається з двох слів:
перше слово – назва першого елемента сполуки,
друге слово – основа другого елемента сполуки + суфікс -ід (-ид).
Якщо перший елемент має змінну валентність, після його символа у дужках
вказується валентність.
Н2О - гідроген оксид
СО2 - карбон (IV) оксид
MgCl2 - магній хлорид
K2S - калій сульфід