Содержание
- 2. Задание1 На какие группы и по каким признакам можно разделить вещества , формулы которых приведены ниже?
- 3. СОЛИ , как производные кислот и оснований.
- 4. СОЛИ Na OH H Cl NaCl + - + _
- 5. Соли - это сложные вещества, которые состоят из ионов металла и кислотного остатка
- 6. 3 задание. Определить : почему у солей разное количество кислотных остатков Дайте обоснованный ответ. NaNO3 Ca
- 7. 3 задание. Na+1 Ca+2 Al+3 Имеют разную степень окисления. (см. таблицу растворимости)
- 8. задание 4. Определить : почему у солей разное количество ионов металла? Дайте обоснованный ответ. NaNO3 Na
- 9. Так как кислотные остатки имеют свою степень окисления: (см. таблицу растворимости) NO2-1- нитрит NO3-1 - нитрат
- 10. Выведем общую формулу солей? Ме+n (К. О.-m)n
- 11. Алгоритм названия солей + + =
- 12. Алгоритм названия солей Fe+2(NO3-1)2 – нитрат железа (II) Fe +3(NO3-1)3 – нитрат железа (III) = +
- 13. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl Fe +2SO4 Al3(PO4)3 Ca(NO3)2 Cu+2CO3 Cr2+3S3 Na2SO4 Ba(NO3 )2
- 14. задание 5. НАЗОВИТЕ СОЛИ NaCl - хлорид натрия Fe +2SO4 - сульфат железа (II) Al3(PO4)3 –
- 15. Контрольное задание1 Установите соответствие между формулой вещества и его названием
- 16. 2. Составление формул солей по их названиям.
- 17. 1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества. Алгоритм составления формул солей: Составить
- 18. 2. Над знаками химических элементов поставь их степень окисления. Пример: Fe SO4 +3 -2 Второй пункт
- 19. 3. Определи Н.О.К. чисел выражающих степень окисления этих элементов. Запиши Н.О.К. в квадратике над формулой. Пример:
- 20. 4. Раздели Н.О.К. на степень окисления каждого элемента. Запиши полученный индекс. Пример: Составить химическую формулу сульфата
- 21. Составить формулу сульфата алюминия: (второй способ) Составьте формулы: Упр. 3 стр. 78 Al 2 + SO
- 22. Составьте формулу хлорида кальция СаCl2 Составьте формулу нитрата натрия NaNO3 Zn(SO4)2 Cu NO3 Составьте формулу сульфата
- 23. 3. Отдельные Представители стр.77 в таблицу 2 хлорид натрия
- 24. NaCl
- 25. "Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман
- 26. За 4 года человек съедает пуд соли (в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)
- 27. Соль в геральдике российских городов Герб Бахмута Герб Солигалича Герб Сольвычегодска Герб Энгельса Герб Усолья-Сибирского Герб
- 28. Добыча соли из соляных шахт из соленых озер
- 29. На озере Баскунчак ежегодно добывается около 5 млн. тонн соли
- 30. Применение NaCl
- 31. Д/З: CaCO3
- 32. Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет
- 33. Большой Барьерный риф в Австралии
- 34. Меловые горы
- 35. Минералы карбоната кальция находятся в горных породах: Известняк Мел Мрамор Мрамор Мрамор Мрамор Травертин
- 36. Мрамор – строительный материал Единственное в России здание, полностью построенное из нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал
- 37. Д/З: Фосфат кальция - основа минералов фосфоритов и апатитов
- 38. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости
- 39. Лабораторный опыт. №1 Определите растворимость солей Для этого: -прибавьте в первую пробирку к хлориду натрия 5-10
- 40. 3.КЛАССИФИКАЦИЯ: а)по растворимости NaCl CaCO3 таблица растворимости
- 41. а)по составу
- 42. Лабораторный опыт. №2 Определите в какой из трех пробирок находятся кислота, в какой щелочь, в какой
- 43. Изменение окраски индикатора Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых
- 44. Контрольное задание3 Ответте на вопросы: 1.Какая окраска индикатора в растворе хлорида натрия. Почему? 2.Раствор хлорида натрия.
- 45. а)по составу NaCl Ba(NO3)2
- 46. Подведем итоги?
- 47. Контрольное задание - итоговое Часть А (задания с выбором ответа) 1. Соли – это сложные вещества:
- 48. Контрольное задание - итоговое Часть В Выбери лишнее вещество и объясни почему? Игра « Третий лишний»
- 49. Контрольное задание - итоговое Часть А Г А Часть В объясни почему? 1. NaCl. т.к… 2.
- 50. Домашнее задание §,21 упр.3 стр. 78 Составить презентацию фосфата кальция или опорный конспект в форме таблицы
- 52. Скачать презентацию