Спирты: общая характеристика презентация

РЕМОНТ
Считается, что человек был знаком с действием перебродивших фруктов не менее чем за 8000 лет до нашей эры.
Археологические находки свидетельствуют, что в Китае производились спиртосодержащие напитки из риса, мёда, винограда и других фруктов в 6500 - 7000 гг. до н. э.
Впервые спирт из вина получили в VI—VII веках арабские химики; способ получения спирта содержится в записях персидского алхимика АР-Рази.
В Европе этиловый спирт был получен из продуктов брожения в XI—XII веке, в Италии

РЕМОНТ
Спирты́ (алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (OH), связанных с атомом С в
углеводородном
радикале

РЕМОНТ
По номенклатуре ИЮПАК
названия простых спиртов образуются от названий соответствующих алканов с добавлением суффикса «-ол», положение которого указывается арабской цифрой.

РЕМОНТ
Классификация спиртов

РЕМОНТ
По характеру углеродного радикала
Предельные CH3- CH2- OH
Непредельные CH2=CH-OH
3. Ароматические -СН -ОН

РЕМОНТ
По количеству гидроксильных групп
1. Одноатомные СН3-CH2-ОН
2. Многоатомные СН2-СН2
| |
ОН ОН
СН2-СН-СН2
| | |
ОН ОН ОН
СН2-СН-СН-CH-CH-СН2
| | | | | |
ОН ОН ОН ОН OH OH

РЕМОНТ
По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа выделяют
Первичные СН3-СН2-ОН
Вторичные СН3 – СН – СН3
|
OH
СН3
|
3. Третичные СН3 – С – СН3
|
OH

РЕМОНТ
Предельные одноатомные спирты (алканолы)
- органические соединения, в молекулах которых алкильный радикал (CnH2n+1) связан с гидроксильной группой
Общая формула Cn H 2n+1OH

РЕМОНТ
Представители
CH3-OH – метанол (древесный спирт)
C2H5-OH – этанол (винный спирт)
СН3-СН2-СН2-ОН - пропанол
СН3-СН2-СН2-СН2-ОН - бутанол

РЕМОНТ
Изомерия спиртов
1. Изомерия положения OH- группы
CH3-CH2-CH2-OH пропанол-1
1 2 3 CH3-CH-CH3
l
OH
пропанол-2

РЕМОНТ
Изомерия спиртов
2. Изомерия углеродного скелета
CH3-CH2-CH2-CH2-OH Бутанол
3 2 1 CH3-CH-CH2-OH
l
CH3
2 - метилпропанол

РЕМОНТ
Физические свойства спиртов
Все алканолы легче воды, бесцветны, жидкие имеют резкий запах, твердые запаха не имеют. Метанол, этанол и пропанол неограниченно растворяются в воде, с увеличением числа углеродных атомов растворимость алканолов в воде уменьшается, высшие спирты не растворяются в воде.
Метанол — сильный яд нервного и сердечно-сосудистого действия; поражает органы зрения вплоть до полной слепоты. В больших дозах (30 г и более) вызывает смерть.
Этанол - его употребление приводит к нарушению важнейших функций организма, тяжелому поражению органов и систем.

РЕМОНТ
Химические свойства спиртов

РЕМОНТ
1.Спирты как слабые кислоты реагируют со щелочными металлами:
С2Н5ОН + Na → C2H5ONa + H2
алкоголят натрия

РЕМОНТ
2. Как слабые основания реагируют с сильными кислотами:
Н2SO4
С2Н5ОН + НСl → С2Н5Сl + Н2О

РЕМОНТ
3. Окисление
a) Горение:
C2H5OH+ 3O2 → 2CO2+3H2O + Q
б) Окисление спиртов оксидом меди до альдегидов:

РЕМОНТ
4. Реакция дегидратации
Внутримолекулярная дегидратация

РЕМОНТ
5. Реакция дегидрирования с
образованием альдегидов
В организме человека этот процесс происходит под действием фермента (алкогольдегидрогеназы).

РЕМОНТ
6. Дегидрирование и дегидратация -реакция Лебедева
2С2Н5ОН →СН2=СН-СН=СН2+2Н2О+Н2
Этанол бутадиен -1,3

РЕМОНТ
7. Этерификация – реакция между спиртами и кислотами с образованием сложных эфиров

РЕМОНТ
Получение
Т, Р, кат
СО + 2 Н2 → СН3ОН
2. Спиртовое брожение
C6H12O6 → 2С2Н5OH+2CO2
3. Гидратация этилена
СН2=СН2 +Н2О →СН3-СН2ОН
4. Гидролиз галогеналканов
C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl 5. Гидрирование альдегидов
CH3СОН + Н2 → СН3-СН2ОН

РЕМОНТ
Применение
1. производство уксусной кислоты и алкогольных напитков, лаков, сложных эфиров, синтетических каучуков;
2. косметика и парфюмерия;
3. медицинские препараты;
4. топливо.

РЕМОНТ
Многоатомные спирты

РЕМОНТ
Этандиол (этиленгликоль) -сиропообразная жидкость
сладкого вкуса, без запаха,
ядовит. Смертельная доза для человека - 50-150 мл.
Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.
Компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей.
Применяется для получения лавсана.

РЕМОНТ
Пропантриол – глицерин
Сиропообразная, гигроскопичная,
сладкая на вкус жидкость.
Неограниченно растворим в воде.
С азотной кислотой с образует нитроглицерин.
С карбоновыми кислотами образует жиры и масла.
Не ядовит.

РЕМОНТ
Применение глицерина
В производстве взрывчатых веществ и сосудорасширяющего лекарства (нитроглицерина), пластмасс .
В текстильной и кожевенной промышленности.
Как пищевая добавка E422.
Входит в состав кремов, помад, зубных паст, моющих средств, предотвращая их от высыхания и способствуя увлажнению и смягчению кожи

РЕМОНТ
Качественная реакция на многоатомные спирты
- взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди( II), который растворяется с образованием ярко-синего раствора