Слайд 22. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:
ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА
СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ
АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
КИПИТ ПРИ 100°С
ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0°С
ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ
ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ
НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ
УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ
Слайд 43. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
а) очень активные металлы при взаимодействии с
водой образуют гидроксид металла и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
гидроксид натрия
2K + 2H2O = 2KOH + H2
гидроксид калия
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
гидроксид кальция
Слайд 5б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании, образуя оксид металла и
водород:
Zn + H2O = ZnO + H2
оксид цинка
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
железная окалина
в) малоактивные металлы с водой
не реагируют:
Cu + H2O =
Слайд 62. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ:
а) оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют
гидроксиды:
CaO + H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
K2O + H2O = 2 KOH
гидроксид калия
Слайд 7Взаимодействие оксида серы с водой
Слайд 8б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:
SO2 + H2O =
H2SO3
cернистая кислота
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота
Слайд 9P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (при t)
ортофосфорная кислота
Слайд 10Определите ряд веществ, которые взаимодействуют с водой. Составьте уравнения реакций
1.А) Na2O Ca CO2
Б) SO3 Al2O3 Cu
В) Au CaO K
A) SO2 CuO Cu
Б) Fe3O4 Ag Na2O
В) SO3 CaO K
Слайд 11Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, подписать вещества
Li
Li2O LiOH
LiOH