СВОЙСТВА ВОДЫ презентация

Содержание

Слайд 2

2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ:
ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА
СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ

АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ
КИПИТ ПРИ 100°С
ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0°С
ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ
ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ
НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК
ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ
УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

Слайд 3

3. Химические свойства воды

Слайд 4

3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ:
а) очень активные металлы при взаимодействии с

водой образуют гидроксид металла и водород:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 
гидроксид натрия
2K + 2H2O = 2KOH + H2
гидроксид калия
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 
гидроксид кальция

Слайд 5

б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании, образуя оксид металла и

водород:
Zn + H2O = ZnO + H2 
оксид цинка
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2
железная окалина
в) малоактивные металлы с водой
не реагируют:
Cu + H2O =

Слайд 6

2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ:
а) оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуют

гидроксиды:
CaO + H2O = Ca(OH)2
гидроксид кальция
K2O + H2O = 2 KOH
гидроксид калия

Слайд 7

Взаимодействие оксида серы с водой

Слайд 8

б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:


SO2 + H2O =

H2SO3
cернистая кислота
SO3 + H2O = H2SO4
серная кислота

Слайд 9

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (при t)
ортофосфорная кислота

Слайд 10

Определите ряд веществ, которые взаимодействуют с водой. Составьте уравнения реакций

1.А) Na2O Ca CO2

Б) SO3 Al2O3 Cu
В) Au CaO K
A) SO2 CuO Cu
Б) Fe3O4 Ag Na2O
В) SO3 CaO K

Слайд 11

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, подписать вещества
Li

Li2O LiOH
LiOH
Имя файла: СВОЙСТВА-ВОДЫ.pptx
Количество просмотров: 195
Количество скачиваний: 0