Теория электролитической диссоциации презентация

Содержание

Слайд 2

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток

их растворы или расплавы НЕ

их растворы или расплавы ПРОВОДЯТ электрический ток их растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ
ПРОВОДЯТ электрический ток

Вид химической связи

Ионная или ковалентная
сильно полярная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

Слайд 3

Cоли
Na2SO4 ,
KCl, Ca(NO3)2

Кислоты
HCl, H3PO4
H2SO4

Щёлочи
KOH, NaOH
Ba(OH)2

Газы
O2,
N2

Органические вещества
Метан CH4
Сахар C12H22O11

Оксиды
NO, Na2O
CaO

ПРИМЕРЫ:

Cоли Na2SO4 , KCl, Ca(NO3)2 Кислоты HCl, H3PO4 H2SO4 Щёлочи KOH, NaOH Ba(OH)2

Слайд 4

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией

Процесс появления гидратированных ионов в водном растворе называется электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887
(С. Аррениус, 1887 г.) .

процесс растворения электролитов сопровождается образованием заряженных частиц, способных проводить электрический ток.

С. А. Аррениус.

Гипотеза Сванте Аррениуса

Слайд 5

Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Современная теория электролитической диссоциации (ТЭД)

Слайд 6

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или

Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах или расплавах делятся
расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.

Первое положение ТЭД

Слайд 7

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада
Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве называется электролитической диссоциацией.

Второе положение ТЭД

Слайд 8

Молекула воды является диполем

Электронная формула воды – Н : О :

Молекула воды является диполем Электронная формула воды – Н : О : Н
Н
Пространственное строение

Структурная формула Н→О
Н

Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Слайд 9

1.Ориентация молекул воды.
2.Гидратация.
3. Разрыв ионной связи.
4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.

Этапы диссоциации

1.Ориентация молекул воды. 2.Гидратация. 3. Разрыв ионной связи. 4.Перемещение гидратированных ионов в раствор.
веществ с ионной связью

Слайд 10

Ориентация молекул воды.
Гидратация.
Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор.

Диссоциация веществ с ионной связью

Ориентация молекул воды. Гидратация. Перемещение гидратиро- ванных ионов в раствор. Диссоциация веществ с ионной связью

Слайд 11

Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.

Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 12

Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.

Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 13

Ориентация.
Гидратация.
Ионизация.
Диссоциация.

Диссоциация веществ с полярной связью

Ориентация. Гидратация. Ионизация. Диссоциация. Диссоциация веществ с полярной связью

Слайд 14

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его

Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды, т.е. его гидратация Третье положение ТЭД
гидратация

Третье положение ТЭД

Слайд 15

HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y
HCl⮀H++Cl-

NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y
NaCl⮀Na++Cl-

HCl+mH2O⮀H+(H2O)x+Cl-(H2O)y HCl⮀H++Cl- NaCl+mH2O⮀Na+(H2O)x+Cl-(H2O)y NaCl⮀Na++Cl-

Слайд 16

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном

С точки зрения ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на
растворе диссоциируют на ионы водорода и ионы кислотных остатков.

Основность кислот

Слайд 17

HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3-
HClO4 = H+

HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3- HClO4 = H+
+ ClO4-

Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Диссоциация кислот

Слайд 18

Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Fe2(SO4)3 =

Na2SO4 = 2Na+ + SO42- AlCl3 = Al3+ + 3Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+
2Fe3+ + 3SO42-

С точки зрения ТЭД, средними солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на ионы металла и ионы кислотного остатка..

Диссоциация солей

Слайд 19

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей.

Сильный электролит
H2SO4⮀H++

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Каждая последующая степень протекает хуже предыдущей. Сильный электролит H2SO4⮀H++
HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-

Электролит средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3 - ⮀H++ SO32-α2
α1>> α2
H2SO3⮀H++ HSO3-

Слайд 20

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном

С точки зрения ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют на
растворе диссоциируют на ионы металла и гидроксид ионы .

Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

Кислотность оснований

Слайд 21

NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = BaOH+ + OH- → Ba2+ +
+ 2OH-
KOH = K+ + OH-
Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп

Диссоциация оснований

Слайд 22

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония

Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла или аммония NH4+ и
NH4+ и анионы кислотных остатков.

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Диссоциация солей

Слайд 23

Классификация солей

средние

кислые

основные

Образованы катионами
металла и анионами
кислотного остатка

Кроме металла
и кислотного

Классификация солей средние кислые основные Образованы катионами металла и анионами кислотного остатка Кроме

остатка содержат
водород

Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

Слайд 24

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в

С точки зрения ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют ионы водорода .

NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ HSO4-

Слайд 25

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы,

Под действием тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионы, а отрицательные
а отрицательные – к аноду и называются анионы.

Четвёртое положение ТЭД

Слайд 26

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в

С точки зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют
водном растворе диссоциируют на ионы металла , ионы кислотного остатка и образуют гидроксид ионы.

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Слайд 27

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Пятое

Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пятое положение ТЭД
положение ТЭД

Слайд 28

График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры

График зависимости степени электролитической диссоциации

График зависимости степени электролитической диссоциации от температуры График зависимости степени электролитической диссоциации от концентрации
от концентрации

Слайд 29

Сильные электролиты
α > 30%

Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд;
Гидроксиды щелочных

Сильные электролиты α > 30% Средние водорастворимые соли NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 итд; Гидроксиды
и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные кислоты: H2SO4, HNO3, HClO3, HClO4, HBrO3, HJO3, HCl, HBr, HJ

Слайд 30

Электролиты средней силы
3% ≤ α ≤ 30%

H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3,

Электролиты средней силы 3% ≤ α ≤ 30% H3PO3, H3PO4, H4P2O7, H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,
HF, HClO2, Fe(OH)2,

Слайд 31

Слабые электролиты
α < 3%

Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH
Минеральные кислоты:

Слабые электролиты α Органические кислоты: HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH Минеральные кислоты: HNO2, HClO, H2CO3,
HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , Cr (OH)3 ,
Гидроксид аммония: NH4OH

Слайд 32

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при

Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Шестое положение ТЭД
диссоциации.

Шестое положение ТЭД

Слайд 33

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если:
Образуется или растворяется осадок;
Выделяется

Реакции в растворах электролитов протекают до конца если: Образуется или растворяется осадок; Выделяется
газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)

Условия протекания реакции ионного обмена

Слайд 34

Образование
осадка

Образование осадка

Слайд 35

Образование осадка

Образование осадка

Слайд 36

Выделение осадка

Выделение осадка

Слайд 37

Образование H2O

Образование H2O

Слайд 38

Образование
Н2О

Образование Н2О

Слайд 39

Образование осадка

Образование осадка

Слайд 40

Образование осадка

Образование осадка

Слайд 41

Образование осадка

Образование осадка

Слайд 42

Выделение газа

Выделение газа

Слайд 43

Выделение газа

Выделение газа
Имя файла: Теория-электролитической-диссоциации.pptx
Количество просмотров: 141
Количество скачиваний: 0