Слайд 3Строение атома
19.02.2016
Свойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их
состав
Слайд 4Свойства электрона
19.02.2016
Часть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна, называют орбиталью или электронным облаком
Слайд 519.02.2016
Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра
атома
Слайд 6Форма и энергия АО
19.02.2016
Первый уровень – 1s,
второй – 2s
Слайд 7Форма и энергия АО
19.02.2016
Второй уровень – 2s, 2px,2py, 2pz
Слайд 8Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип устойчивости.
АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических
уровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …
Слайд 9Принцип устойчивости
19.02.2016
Слайд 10Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули.
На одной АО могут находиться не более двух
электронов с противоположными спинами.
Слайд 11Заполнение атомных орбиталей электронами
Правило Хунда.
На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных
орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.
Слайд 18Основные типы химических связей
19.02.2016
Слайд 1919.02.2016
Ионная связь
химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов
В органических соединениях встречается редко,
например, в органических солях: RCOO-Na+
Слайд 2019.02.2016
Электроотрицательность
Способность атома удерживать внешние валентные электроны
Подчиняется периодическому закону: растет слева направо в
периодах и снизу вверх в главных подгруппах в таблице Д.И. Менделеева
Слайд 21Ковалентная связь
19.02.2016
Связь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых атомов
Слайд 2219.02.2016
Свойства ковалентной связи
Направленность
Насыщаемость
Полярность
Поляризуемость
Слайд 23Направленность
19.02.2016
Молекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму.
Количественной мерой направленности является угол между двумя
связями (валентный угол)
Слайд 24Насыщаемость
19.02.2016
Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.
Количество связей определяется числом внешних атомных
орбиталей атома.
Слайд 25Полярность
19.02.2016
Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:
Слайд 26Полярность
19.02.2016
Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные.
Неполярные связи между двумя одинаковыми
атомами:
Н—Н, С—С.
Слайд 27Полярность
19.02.2016
Полярные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью:
Н—F, С—Сl.
Слайд 28Поляризуемость
19.02.2016
Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля другой частицы.
Слайд 29Длина связи
19.02.2016
Расстояние между центрами двух связанных атомов.
На характеристики связей влияет их кратность
Слайд 30Энергия связи
19.02.2016
Энергия, выделяемая при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных
атомов
Слайд 31Дипольный момент (μ или D)
19.02.2016
Величина, характеризующая полярность связи:
l – длина связи
q –
эффективный заряд
Периодическая система Д.И. Менделеева
Химические реакции в органической химии (10 класс)
Жесткость воды. Способы ее устранения
Хімічні явища у природі
Төменгі фосфориттерден азот – фосфорлы тыңайтқыштар алу технологиясын әзірлеу
Металлы. Классификация металлов
Титриметрический анализ. Сущность титриметрического анализа
Алкены. Гомологический ряд и изомерия
20231113_tipy_him._reaktsiy_prezentatsiya
Химическая кинетика
Углерод и кремний
Алкины. Ацетиленовые углеводороды
Вещественный состав изверженных горных пород
Устойчивость дисперсных систем
Оксиды. Бинарное соединение. Степень окисления у неметаллов
Нуклеиновые кислоты
Окисление и восстановление
Алкоголь
Степень окисления
Соли. Определение солей
Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах. Практична робота №1. 9 клас
Вещества и их превращения Роль химии в нашей жизни
Естествознание для всех. Викторина
Циклоалканы
Ароматические углеводороды (арены)
Щелочные породы среднего состава
Степень окисления
Способы выражения концентрации растворов