Теория строения органических соединений презентация

19.02.2016

Строение атома
19.02.2016
Свойства химических соединений зависят от природы и строения атомов, входящих в их состав

Свойства электрона
19.02.2016
Часть пространства, в котором вероятность нахождения максимальна, называют орбиталью или электронным облаком

19.02.2016
Атомная орбиталь (АО) – область наиболее вероятного пребывания электрона в электрическом поле ядра атома

Форма и энергия АО
19.02.2016
Первый уровень – 1s,
второй – 2s

Форма и энергия АО
19.02.2016
Второй уровень – 2s, 2px,2py, 2pz

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип устойчивости.
АО заполняются электронами в порядке повышения их энергетических уровней:
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d …

Принцип устойчивости
19.02.2016

Заполнение атомных орбиталей электронами
Принцип Паули.
На одной АО могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами.

Заполнение атомных орбиталей электронами
Правило Хунда.
На АО с одинаковой энергией, так называемых вырожденных орбиталях, электроны стремятся расположиться по одному с параллельными спинами.

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Основные типы химических связей
19.02.2016

19.02.2016
Ионная связь
химическая связь, основанная на электростатическом притяжении ионов
В органических соединениях встречается редко, например, в органических солях: RCOO-Na+

19.02.2016
Электроотрицательность
Способность атома удерживать внешние валентные электроны
Подчиняется периодическому закону: растет слева направо в периодах и снизу вверх в главных подгруппах в таблице Д.И. Менделеева

Ковалентная связь
19.02.2016
Связь, образованная путём обобществления пары электронов связываемых атомов

19.02.2016
Свойства ковалентной связи
Направленность
Насыщаемость
Полярность
Поляризуемость

Направленность
19.02.2016
Молекулярное строение органических молекул имеет геометрическую форму.
Количественной мерой направленности является угол между двумя связями (валентный угол)

Насыщаемость
19.02.2016
Способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.
Количество связей определяется числом внешних атомных орбиталей атома.

Полярность
19.02.2016
Обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствии различной электро-отрицательности атомов по шкале Л.Полинга:

Полярность
19.02.2016
Ковалентные связи делятся на полярные и неполярные.
Неполярные связи между двумя одинаковыми атомами:
Н—Н, С—С.

Полярность
19.02.2016
Полярные связи между двумя атомами с разной электроотрицательностью:
Н—F, С—Сl.

Поляризуемость
19.02.2016
Смещение электронов под воздействием внешнего электрического поля другой частицы.

Длина связи
19.02.2016
Расстояние между центрами двух связанных атомов.
На характеристики связей влияет их кратность

Энергия связи
19.02.2016
Энергия, выделяемая при образовании связи или необходимая для разъединения двух связанных атомов

Дипольный момент (μ или D)
19.02.2016
Величина, характеризующая полярность связи:
l – длина связи
q – эффективный заряд

19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016

Контрольная работа
19.02.2016