Слайд 2
![Химический символ – H Относительная атомная масса Ar (H) =](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-1.jpg)
Химический символ – H
Относительная атомная масса Ar (H) = 1, 008
Химическая
формула простого вещества – H2
Относительная молекулярная масса
Mr (H2) = 2, 016
В соединениях водород одновалентен
Слайд 3
![История открытия Водород (Hudrogenium) был открыт в первой половине XVI века немецким врачом и естествоиспытателем Парацельсом.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-2.jpg)
История открытия
Водород
(Hudrogenium)
был открыт в первой половине XVI века немецким
врачом и естествоиспытателем Парацельсом.
Слайд 4
![В 1766 г. Генри Кавендиш (Англия) установил свойства водорода и указал его отличия от других газов](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-3.jpg)
В 1766 г.
Генри Кавендиш (Англия)
установил свойства водорода
и указал
его отличия от других газов
Слайд 5
![Французский химик Антуан Лавуазье доказал и обратное: получил «горючий газ»](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-4.jpg)
Французский химик Антуан Лавуазье
доказал и обратное: получил «горючий газ» из
воды. Он дал новому газу и другое имя – водород (рождающий воду)
Слайд 6
![Водород является самым распространенным химическим элементом во Вселенной, он является](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-5.jpg)
Водород
является самым распространенным химическим элементом во Вселенной, он является главной
составной частью Солнца, а также многих звезд.
Слайд 7
![Распространенность в природе](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-6.jpg)
Распространенность в природе
Слайд 8
![Водород занимает первое место в периодической системе химических элементов Д.И.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-7.jpg)
Водород
занимает первое место в периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева,
имеет простейшее строение атома: ядро атома окружено электронным облаком
Слайд 9
![Получение водорода в промышленности Нагревание: CH4 2H2 + C 2.](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-8.jpg)
Получение водорода в промышленности
Нагревание:
CH4 2H2 + C
2. Разложение
воды под действием электрического тока:
2H2O 2H2 + O2
3. Пропускают водяные пары над раскаленным углем:
C + H2O CO + H2
Слайд 10
![Получение водорода в лаборатории 1.Взаимодействие металлов с кислотами: Zn +2HCl](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-9.jpg)
Получение водорода в лаборатории
1.Взаимодействие металлов с кислотами:
Zn +2HCl → ZnCl2 +H2↑
2.Взаимодействие активных
металлов с водой:
2Na + 2HOH 2NaOH + H2
3.Разложение воды под действием постоянного электрического тока:
2H2O 2H2 + O2
Слайд 11
![Способы собирания водорода Вытеснение воды Вытеснение воздуха](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-10.jpg)
Способы собирания водорода
Вытеснение воды
Вытеснение воздуха
Слайд 12
![Физические свойства 1.Бесцветный газ 2.Без запаха 3.Без вкуса 4.Легче воздуха](/_ipx/f_webp&q_80&fit_contain&s_1440x1080/imagesDir/jpg/607266/slide-11.jpg)
Физические свойства
1.Бесцветный газ
2.Без запаха
3.Без вкуса
4.Легче воздуха в 14,5 раза
5.Плохо растворим
в воде