Содержание
- 2. Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At ( от греч. «halos (соль) и
- 3. Фтор был открыт в 1866г.французским химиком Анри Муассаном (Нобелевская премия) фторос- разрушающий (греч.) Бром был открыт
- 4. Нахождение в природе Фтор. содержание фтора в земной коре довольно велико и составляет 0,095% по массе
- 5. Нахождение в природе. Хлор-Cl2 каменная соль- NaCl
- 6. Нахождение в природе Бром-Br2 в аналогичных соединениях, вместе с хлором
- 7. Нахождение в природе Иод-J2 морская вода , водоросли, буровые воды
- 8. элементы главной подгруппы 7 группы ПСХЭ Название Схема атома r атома ЭО Фтор-F… +9 )2 )7
- 9. Схема строения атома фтора 9F 1s²2s²2p5 2s 1s 2p
- 10. Схема строения атома хлора 17CI 1s22s22p63s23p53d 1s 2s 2p 3p 3s 3d
- 11. Фтор-F -1 Хлор-Cl -1, +1,+3,+5,+7 Бром-Br -1,+1,+3,+5,+7 Иод-J -1,+1,+3,+5,+7 Возможные степени окисления
- 12. Молекулы всех галогенов состоят из двух атомов F2 Cl2 Br2 J2. Связь в молекулах ковалентная неполярная
- 13. Физические свойства галогенов а) C увеличением атомной массы уменьшается неметаллический характер элементов. б) С увеличением атомной
- 14. Ядовиты ! ФТОР – ГАЗ(Н.У.) СВЕТЛО-ЖЁЛТЫЙ Резкий раздражающий запах Бром- Жидкость(н.у) Тёмно-бурый Запах резкий зловонный Хлор-
- 15. Cl2 Br2 J2 - хорошо растворяются в воде, кроме F2, который разлагает воду F2+H2O = HF
- 16. Галогены сильнейшие окислители!!! Окислительные способности усиливаются в ряду: J Br Cl F Фтор самый сильный окислитель
- 17. Химические свойства мы будем рассматривать на примере хлора. Хлор-Cl2 I.Окислительные свойства: 1.взаимодействие с металлами 2Fe +3Cl2=2FeCl3
- 18. Галогены, стоящие в подгруппе выше, вытесняют нижестоящие из галогенопроизводных кислот и их солей ! Из кислот:
- 19. Химические свойства галогенов Бром- Горение алюминия в броме.
- 20. Химические свойства галогенов Йод: сублимация йода. Реакция магния с йодом.
- 21. 2.Хлор восстановительные свойства проявляет только в реакциях с участием веществ, содержащих кислород 4HCl+O2=2H2O+2Cl2 Вывод: Окислительные свойства
- 22. Получение: Промышленный способ: все галогены можно получить электролизом расплавов или растворов их солей. элетро .ток 2NaCl
- 23. Лабораторный способ получения существуют различные способы получения галогенов в лаборатории MnO2+4HCl = MnCl2+Cl2+2H2O или 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
- 25. Скачать презентацию